Manganistan vápenatý - Calcium permanganate - Wikipedia

Manganistan vápenatý
Jména
	Název IUPAC Oxid vápenatý trioxo-mangan
Identifikátory
Číslo CAS	10118-76-0 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	23333 ;
Informační karta ECHA	100.030.280
Číslo ES	233-322-7;
PubChem CID	24959;
Číslo RTECS	EW3860000;
UNII	720Y4E8F5H ;
	InChI InChI = 1S / Ca.2Mn.8O / q + 2 ;;;;;;;;; 2 * -1 Klíč: HYSMCTNXSYZEHS-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / Ca.2Mn.8O / q + 2 ;;;;;;;;; 2 * -1 / rCa.2MnO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / q + 2; 2 * -1 Klíč: HYSMCTNXSYZEHS-KTXORSEZAZ;
	ÚSMĚVY [Ca + 2] .O = [Mn] (= O) (= O) [O -]. [O -] [Mn] (= O) (= O) = O;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ca (MnO4)2
Molární hmotnost	277,9493 g / mol
Vzhled	fialové krystaly ; delikatesa
Hustota	2,49 g / cm3
Bod tání	140 ° C (284 ° F; 413 K) (rozkládá se, tetrahydrát)
Rozpustnost ve vodě	tetrahydrát: ; 331 g / 100 ml (14 ° C) ; 338 g / 100 ml (25 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v hydroxid amonný ; rozkládá se v alkohol
Související sloučeniny
jiný kationty	Manganistan sodný; Manganistan amonný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Manganistan vápenatý je oxidační činidlo a chemická sloučenina s chemickým vzorcem Ca (MnO₄)₂. Skládá se z kovu vápník a dva manganistan ionty.

Příprava

Je připraven z reakce manganistan draselný s chlorid vápenatý^[2] nebo z reakce manganistan hlinitý s oxid vápenatý. Může být také připraven reakcí oxid manganičitý s řešením chlornan vápenatý a trochu hydroxid vápenatý ke zvýšení úrovně pH.^{[Citace je zapotřebí ]}

Použití

Manganistan vápenatý se používá v textilním průmyslu, ke sterilizaci vody a jako deodorant.^[2] Předpokládá se, že pomáhá bělení zubů.^[3] to bylo dříve používaný jako součást raketového paliva podle Luftwaffe.^{[Citace je zapotřebí ]}

Bezpečnost

Je nehořlavý, ale protože je silným oxidačním činidlem, urychlí spalování hořlavého materiálu. Pokud je hořlavý materiál jemně rozdrcen, výsledná směs může být výbušná. Kontakt s kapalnými hořlavými materiály může vést k samovznícení. Kontakt s kyselina sírová může způsobit požár nebo výbuch. Směsi s octová kyselina nebo anhydrid kyseliny octové pokud nevychladne, může explodovat. Při kontaktu se směsí manganistanu vápenatého a kyseliny sírové může dojít k výbuchu benzen, sirouhlík, diethylether, ethylalkohol, ropa nebo jinou organickou hmotu.

Viz také

Reference

^ http://www.chemindustry.com/chemicals/1005888.html
^ ^A ^b Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin (2. vyd.). Boca Raton: Taylor & Francis. str. 94–95. ISBN 978-1-4398-1461-1.
^ EP 1786352A1, „Bělicí prostředky obsahující manganistan a způsoby jejich použití“, vydané 23. 8. 2005

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[1] ttp://www.chemindustry.com/chemicals/1005888.html

[perry-2] A ^b Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin (2. vyd.). Boca Raton: Taylor & Francis. str. 94–95. ISBN 978-1-4398-1461-1.

[3] EP 1786352A1, „Bělicí prostředky obsahující manganistan a způsoby jejich použití“, vydané 23. 8. 2005

[1]

[2]

[3]

Mangan sloučeniny
Mangan (-I)	MnH (CO)₅
Mangan (0)	Mn₂(CO)₁₀
Mangan (I)	(C₅H₄CH₃) Mn (CO)₃
Mangan (II)	MnO MnS MnSe MnTe Mn (č₃)₂ MnCO₃ MnCl₂ MnSO₄ MnF₂ MnBr₂ MnI₂ MnTiO₃ MnMoO₄ Mn (CH₃VRKAT)₂ Mn (OH)₂ MnSe₂ Mn (C.₅H₅)₂
Mangan (II, III)	Mn₃Ó₄
Mangan (II, IV)	Mn₅Ó₈
Mangan (III)	MnCl₃ Mn₂Ó₃ MnF₃ K.₆Mn₂Ó₆
Mangan (IV)	MnS₂ MnCl₄ MnO₂ MnF₄ MnSi MnGe
Mangan (V)	K.₃MnO₄
Mangan (VI)	H₂MnO₄ MnO₃ Na₂MnO₄ K.₂MnO₄
Mangan (VII)	Mn₂Ó₇ HMnO₄ NaMnO₄ KMnO₄ NH₄MnO₄ AgMnO₄ Ca (MnO₄)₂ Ba (MnO₄)₂

Jména

Název IUPAC Oxid vápenatý trioxo-mangan^[1]
Identifikátory
Číslo CAS	10118-76-0^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	23333^Y
Informační karta ECHA	100.030.280
Číslo ES	233-322-7
PubChem CID	24959
Číslo RTECS	EW3860000
UNII	720Y4E8F5H^N
InChI InChI = 1S / Ca.2Mn.8O / q + 2 ;;;;;;;;; 2 * -1^Y Klíč: HYSMCTNXSYZEHS-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / Ca.2Mn.8O / q + 2 ;;;;;;;;; 2 * -1 / rCa.2MnO4 / c; 2 * 2-1 (3,4) 5 / q + 2; 2 * -1 Klíč: HYSMCTNXSYZEHS-KTXORSEZAZ
ÚSMĚVY [Ca + 2] .O = [Mn] (= O) (= O) [O -]. [O -] [Mn] (= O) (= O) = O
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ca (MnO₄)₂
Molární hmotnost	277,9493 g / mol
Vzhled	fialové krystaly delikatesa
Hustota	2,49 g / cm³
Bod tání	140 ° C (284 ° F; 413 K) (rozkládá se, tetrahydrát)
Rozpustnost ve vodě	tetrahydrát: 331 g / 100 ml (14 ° C) 338 g / 100 ml (25 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v hydroxid amonný rozkládá se v alkohol
Související sloučeniny
jiný kationty	Manganistan sodný Manganistan amonný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu