Iridium (III) chlorid - Iridium(III) chloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Iridium trichlorid | |
| Identifikátory | |
| |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.028  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| IrCl3 | |
| Molární hmotnost | 298,58 g / mol (bezvodý) |
| Vzhled | tmavě zelená pevná látka hygroskopický |
| Hustota | 5,30 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 763 ° C (1405 ° F; 1036 K) (rozkládá se) |
| nerozpustný (bezvodý IrCl3), rozpustný (hydratovaný derivát) | |
| −14.4·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Monoklinický, mS16 | |
| C12 / ml, č. 12 | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -257 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| Bod vzplanutí | nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Chlorid rhodičitý |
Související sloučeniny | Chlorid platičitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Iridium (III) chlorid je anorganická sloučenina s vzorec IrCl3. The bezvodý sloučenina je relativně vzácná, ale související hydrát je užitečné pro přípravu jiných iridium sloučeniny. Bezvodá sůl je tmavě zelená krystalický pevný. Častěji se setkáváme s trihydrátem IrCl3(H2Ó)3.
Příprava
Iridium je odděleno od druhého kovy skupiny platiny jako krystalický hexachloriridát amonný, (NH4)2[IrCl6], který může být redukován na iridiový kov v proudu vodík. Takto vyrobený houbovitý Ir reaguje chlór při 300–400 ° C, čímž se získá chlorid iridium (III). Stejně jako příbuzná sloučenina rhodia, IrCl3 přijímá strukturu viděnou pro chlorid hlinitý.[1]
Hydratovaný chlorid iridia se získá zahříváním hydratovaného oxidu iridia (III) s kyselina chlorovodíková.
Použití
Průmyslově se většina komplexů iridia vyrábí z hexachloroiridátu amonného nebo z podobné kyseliny chloriridové (H2IrCl6), protože tyto soli jsou nejběžnější komerční formou chloridů iridia.
Hydratovaný chlorid iridium (III) se používá v laboratoři k přípravě dalších sloučenin iridia, jako je např Vaskův komplex, trans- [IrCl (CO) (PPh3)2].[2] Alken komplexy jako např dimer cyklooktadien iridiumchloridu[3][4] a chlorobis (cyklookten) iridiový dimer[4][3] lze také připravit zahřátím chloridu s vhodným alkenem ve směsi voda / alkohol.
Bezpečnost
Iridium (III) chlorid není uveden v příloze I k Směrnice 67/548 / EHS, ale je obvykle klasifikován jako dráždivý, R36 / 37/38: Dráždí oči, dýchací orgány a kůži. Je uveden v soupisu Zákon o kontrole toxických látek (TSCA).
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Vaska, L .; & DiLuzio, J. W. (1961) J. Am. Chem. Soc. 83: 2784. Girolami, G.S .; Rauchfuss, T.B .; Angelici, R.J. (1999). Syntéza a technika v anorganické chemii (3. vydání). Sausalito: University Science Books.
- ^ A b Winkhaus, G .; & Singer, H. (1966). Iridium (I) -Olefinkomplexe. Chem. Ber. 99:3610–18.
- ^ A b Herde, J. L .; Lambert, J. C .; & Senoff, C. V. (1974). Cyklooktenové a 1,5-cyklooktadienové komplexy iridia (I). Inorg. Synth. 1974, svazek 15, strany 18–20. doi:10.1002 / 9780470132463.ch5.