Chlorid samaritý - Samarium(III) chloride - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC chlorid samarnatý (III) | |
| Ostatní jména chlorid samarnatý trichlorsamarium | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.712  |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SmCl3 | |
| Molární hmotnost | 256,76 g / mol (bezvodý) 364,80 g / mol (hexahydrát ) |
| Vzhled | světle žlutá pevná látka (bezvodá) krémově zbarvená pevná látka (hexahydrát) |
| Hustota | 4.46 G /cm3 (bezvodý) 2.383 G /cm3 (hexahydrát) |
| Bod tání | 682 ° C (1260 ° F; 955 K) |
| Bod varu | rozkládá se |
| 92.4 G /100 ml (10 °C ) | |
| Struktura | |
| šestihranný, hP8 | |
| P63/ m, č. 176 | |
| Trikovaný trigonální hranolový (devět souřadnic) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Samarium (III) fluorid Samariumbromid Oxid samaritý (III) |
jiný kationty | Chlorid samarnatý (II) Promethium (III) chlorid Chlorid evropský (III) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid samarnatý (III), také známý jako chlorid samarnatý, je anorganická sloučenina z samarium a chlorid. Je to světle žlutá sůl, která rychle absorbuje vodu a vytváří hexuhydrát, SmCl3.6H2Ó.[1] Sloučenina má několik praktických aplikací, ale používá se v laboratořích pro výzkum nových sloučenin samaria.
Struktura
Jako několik příbuzných chloridů lanthanoidů a aktinidů, SmCl3 krystalizuje v UCl3 motiv. Sm3+ centra jsou devíti souřadnic, zabírající trigonální prizmatické místa s dalšími chloridovými ligandy zabírajícími tři čtvercové plochy.
Příprava a reakce
SmCl3 je připravenchlorid amonný "cesta, která zahrnuje počáteční syntézu (NH4)2[SmCl5]. Tento materiál může být připraven z běžných výchozích materiálů při reakčních teplotách 230 ° C od oxid samarium:[2]
- 10 NH4Cl + Sm2Ó3 → 2 (NH4)2[SmCl5] + 6 NH3 + 3 H2Ó
Chlorid pentachlorid se poté zahřeje na 350 až 400 ° C, což vede k vývoji chloridu amonného a zanechání zbytku bezvodého trichloridu:
- (NH4)2[SmCl5] → 2 NH4Cl + SmCl3
Může být také připraven z samarium kov a kyselina chlorovodíková.[3][4]
- 2 Sm + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2
Vodné roztoky chloridu samaritého lze připravit rozpuštěním kovu samarium nebo uhličitan samarium v kyselina chlorovodíková.
Chlorid samarnatý (III) je středně silný Lewisova kyselina, která se podle. řadí mezi "tvrdé" Koncept HSAB. K přípravě lze použít vodné roztoky chloridu samarnatého trifluorid samarnatý:
- SmCl3 + 3 KF → SmF3 + 3 KCl
Použití
Chlorid samaritý se používá k přípravě samarium kov, který má různé využití, zejména v magnety. Bezvodý SmCl3 je smíchán s chlorid sodný nebo chlorid vápenatý dát minimum bod tání eutektická směs. Elektrolýza tohoto roztaveného solného roztoku dává volnou kov.[5]
V laboratoři
Chlorid samaritý lze také použít jako výchozí bod pro přípravu jiných samarium soli. Bezvodý chlorid se používá k přípravě organokovový sloučeniny samaria, jako jsou například bis (pentamethylcyklopentadienyl) alkylsamarium (III) komplexy.[6]
Reference
- ^ F. T. Edelmann, P. Poremba (1997). W. A. Herrmann (ed.). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie. 6. Stuttgart: Georg Thieme Verlag.
- ^ Meyer, G. (1989). Cesta chloridu amonného k bezvodým chloridům vzácných zemin - příklad YCl3. Anorganické syntézy. 25. str. 146–150. doi:10.1002 / 9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ L. F. Druding, J. D. Corbett (1961). "Státy nižší oxidace lanthanidů. Chlorid a jodid neodymu (II)". J. Am. Chem. Soc. 83 (11): 2462–2467. doi:10.1021 / ja01472a010.
- ^ J. D. Corbett (1973). "Redukované halogenidy prvků vzácných zemin". Rev. Chim. Minérale. 10: 239.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy (1999). Shu Kobayashi (ed.). Lanthanidy: Chemie a použití v organické syntéze. Berlín: Springer-Verlag. str.119 –154. ISBN 3-540-64526-8.