Chlorid strontnatý - Strontium chloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid strontnatý | |
| Ostatní jména Chlorid strontnatý, frozon | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.870  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SrCl2 | |
| Molární hmotnost | 158,53 g / mol (bezvodý) 266,62 g / mol (hexahydrát) |
| Vzhled | Bílá krystalická pevná látka |
| Hustota | 3,052 g / cm3 (bezvodá, monoklinická forma) 2,672 g / cm3 (dihydrát) 1,930 g / cm3 (hexahydrát) |
| Bod tání | 874 ° C (1605 ° F; 1147 K) (bezvodý) 61 ° C (hexahydrát) |
| Bod varu | 1250 ° C (2280 ° F; 1520 K) (bezvodý) |
| bezvodý: 53,8 g / 100 ml (20 ° C) hexahydrát: 106 g / 100 ml (0 ° C) 206 g / 100 ml (40 ° C) | |
| Rozpustnost | ethanol: velmi málo rozpustný aceton: velmi málo rozpustný amoniak: nerozpustný |
| −63.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1,650 (bezvodý) 1,594 (dihydrát) 1,536 (hexahydrát) [1] |
| Struktura | |
| Deformovaný rutil struktura | |
| osmistěn (šest souřadnic) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid strontnatý Bromid strontnatý Jodid strontnatý |
jiný kationty | Chlorid berylnatý Chlorid hořečnatý Chlorid vápenatý Chlorid barnatý Chlorid radiačný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid strontnatý (SrCl2) je sůl z stroncium a chlorid. Je to typická sůl, která se tvoří neutrální vodní roztoky. Stejně jako všechny sloučeniny Sr vydává tato sůl v plameni jasně červenou barvu; ve skutečnosti se používá jako zdroj zarudnutí v zábavní pyrotechnice. Jeho chemické vlastnosti jsou mezi těmi pro chlorid barnatý, který je toxičtější, a chlorid vápenatý.
Příprava
Chlorid strontnatý lze připravit zpracováním hydroxid strontnatý nebo uhličitan strontnatý s kyselina chlorovodíková:
- Sr (OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2Ó
Krystalizace ze studeného vodného roztoku poskytne hexahydrát, SrCl2· 6H2O. K dehydrataci této soli dochází postupně, počínaje nad 61 ° C (142 ° F). K úplné dehydrataci dochází při 320 ° C (608 ° F).[2]
Struktura
Krystalická pevná látka přijímá a fluorit struktura.[3][4][5] V plynné fázi SrCl2 molekula je nelineární s úhlem Cl-Sr-Cl přibližně 130 °.[6] Toto je výjimka z teorie VSEPR, která by předpovídala lineární strukturu. Ab initio výpočty byly citovány, aby bylo navrženo, že jsou odpovědné příspěvky d orbitalů v plášti pod valenčním pláštěm.[7] Dalším návrhem je, že polarizace elektronového jádra atomu stroncia způsobí zkreslení elektronové hustoty jádra, které interaguje s vazbami Sr-Cl.[8]
Použití
Chlorid strontnatý je předchůdce k jiným sloučeninám stroncia, jako je žlutá chroman strontnatý, uhličitan strontnatý, a síran strontnatý. Vystavení chloridu strontnatému požadované sodné soli anion (nebo střídavě oxid uhličitý plyn za vzniku uhličitanu) vede ke srážení soli:[9][2]
- SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
- SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
- SrCl2 + H2O + CO2 → SrCO3 + 2 HCl
- SrCl2 + Na2TAK4 → SrSO4 + 2 NaCl
Chlorid strontnatý se často používá jako červené barvivo v pyrotechnika. Dodává plamenům mnohem intenzivnější červenou barvu než většina ostatních alternativ. Používá se v malém množství v sklenka - výroba a hutnictví. The radioaktivní izotop stroncium-89, používané k léčbě rakovina kostí, se obvykle podává ve formě chloridu strontnatého. Mořská voda akvária vyžadují malé množství chloridu strontnatého, který se spotřebuje při výrobě exoskeletony jisté plankton.
Péče o zuby
SrCl2 je užitečný při snižování citlivosti zubů vytvořením bariéry nad mikroskopickými tubuly v dentin obsahující nervová zakončení, která byla vystavena recesi dásní. V USA známý jako Elecol a Sensodyne, tyto produkty se nazývají „zubní pasty na bázi chloridu strontnatého“, ačkoli většina z nich se dnes používá dusičnan draselný místo toho funguje spíše jako látka zklidňující nervy než jako bariéra.[10]
Biologický výzkum
Krátká expozice chloridu strontnatého vyvolává partenogenetický aktivace oocyty[11] který se používá ve vývojovém biologickém výzkumu.
Skladování amoniaku
Obchodní společnost používá umělou pevnou látku na bázi chloridu strontnatého zvanou AdAmmine jako prostředek k ukládání amonný při nízkém tlaku, hlavně pro použití v NOX snížení emisí na Diesel vozidla. Tvrdí, že jejich patentovaný materiál může být také vyroben z některých jiných solí, ale pro hromadnou výrobu si vybrali chlorid strontnatý.[12] Dřívější výzkum společnosti také zvažoval použití skladovaného amonia jako prostředku pro skladování syntetického amonného paliva pod ochrannou známkou HydrAmmine a název tisku „vodíková tableta“, tento aspekt však nebyl komerčně dostupný.[13] Jejich procesy a materiály jsou patentovány. Jejich rané experimenty byly použity chlorid hořečnatý, a je také zmíněn v tomto článku.
Reference
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht „Stroncium a sloučeniny stroncia“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH: Weinheim. DOI 10.1002 / 14356007.a25 321
- ^ West, Anthony R. (8. ledna 2014). Chemie pevných látek a její aplikace (Druhé vydání, student ed.). Chichester, West Sussex, Velká Británie. ISBN 978-1-118-67625-7. OCLC 854761803.
- ^ Persson, Kristin (2020), Údaje o materiálech na SrCl2 podle projektu materiálů, Projekt materiálů, Projekt materiálů LBNL; Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL), Berkeley, CA (Spojené státy), doi:10.17188/1199327, vyvoláno 2020-10-10
- ^ Mark, H .; Tolksdorf, S. (1925). „Ueber das Beugungsvermoegen der Atome fuer Roentgenstrahlen“. www.crystallography.net. Citováno 2020-10-10.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Ab initio modelová studie potenciálu rovnovážné geometrie dihalogenidů alkalických zemin: MX2 (M = Mg, Ca Sr, Ba; X = F, Cl, Br, I) Seijo L., Barandiarán Z J. Chem. Phys. 94, 3762 (1991) doi:10.1063/1.459748
- ^ „Ionový model a rovnovážná konfigurace plynných dihalogenidů kovů alkalických zemin“ Guido M. a Gigli G. J. Chem. Phys. 65, 1397 (1976); doi:10.1063/1.433247
- ^ Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Kinetika rozpouštění celestitu (SrSO4) v roztoku HCl s BaCl2". Hydrometalurgie. 84 (3–4): 239–246. doi:10.1016 / j.hydromet.2006.06.001.
- ^ „Archivovaná kopie“. Sensodyne. Archivovány od originál dne 18. 9. 2008. Citováno 2008-09-05.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
- ^ O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. „Vývojový potenciál a tvorba chromozomů myších parthenogenonů vyvolaných stronciom“ (1991) Mol. Reprod. Dev. 30:214-219
- ^ Amminex A / S: Pevná látka [1], vyvoláno 2013-06-12
- ^ Út Johannesen: „Ztuhlý amoniak jako materiál pro skladování energie pro aplikace palivových článků“, prezentační diapozitivy, Amminex [2], zveřejněno na webu sdružení NH3 Fuel v květnu 2012, vyvoláno 2013-06-12