Chloričnan vápenatý - Calcium chlorate
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.331  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ca (ClO3)2 | |
| Molární hmotnost | 206,98 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka rozmělněný |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 2,71 g / cm3 |
| Bod tání | 150 ° C (dihydrát, rozklad) 325 ° C |
| 209 g / 100 ml (20 ° C) 197 g / 100 ml (25 ° C) | |
| Struktura | |
| monoklinický | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | chlorid vápenatý bromičnan vápenatý bromid vápenatý |
jiný kationty | chlorečnan draselný chlorečnan sodný chlorečnan barnatý chlorečnan hořečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chloričnan vápenatý je vápník sůl z kyselina chlorovodíková, s chemický vzorec Ca (ClO3)2. Jako ostatní chlorečnany, je to silný okysličovadlo.
Výroba
Chlorečnan vápenatý se vyrábí průchodem chlór plyn horkou suspenzí hydroxid vápenatý ve vodě, produkující chlornan vápenatý, který nepřiměřené při zahřátí s přebytkem chloru se získá chlorečnan vápenatý a chlorid vápenatý:[1]
- 6 Ca (OH)2 + 6 Cl2 → Ca (ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 hodin2Ó
Toto je také první krok Liebigův proces[2] pro výrobu chlorečnan draselný.
Teoreticky, elektrolýza horkého roztoku chloridu vápenatého poskytne chlorečnan,[2] analogický k postupu použitému k výrobě chlorečnan sodný. V praxi je elektrolýza komplikována usazováním hydroxidu vápenatého na katoda, zabraňující toku proudu.
Reakce
Když koncentrované roztoky chlorečnanu vápenatého a chlorid draselný jsou kombinovány, sráží se chlorečnan draselný:[1][3]
- Ca (ClO3)2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2
Toto je druhý krok Liebigova procesu výroby chlorečnanu draselného.[3]
Roztoky chlorečnanu vápenatého reagují s roztoky uhličitanů alkalických kovů za vzniku sraženiny uhličitan vápenatý a alkalický chlorečnan v roztoku:
- Ca (ClO3)2 + Na2CO3 → 2 NaClO3 + CaCO3
Při silném zahřátí se chlorečnan vápenatý rozkládá na kyslík a chlorid vápenatý:
- Ca (ClO3)2 → CaCl2 + 3 O.2
Studené, zředěné roztoky chlorečnanu vápenatého a kyselina sírová reagují za vzniku sraženiny síran vápenatý a kyselina chlorovodíková v řešení:[4]
- Ca (ClO3)2 + H2TAK4 → 2 HClO3 + CaSO4
Kontakt se silnou kyselinou sírovou může mít za následek exploze[5] kvůli nestabilitě koncentrované kyseliny chlorovodíkové. Kontakt s amonnými sloučeninami může také způsobit prudký rozklad v důsledku vzniku nestability chlorečnan amonný.[5]
Použití
Chlornan vápenatý byl použit jako herbicid,[2] jako chlorečnan sodný.
Chlornan vápenatý se občas používá v pyrotechnika,[2] jako oxidační činidlo a barvivo růžového plamene. Jeho hygroskopická povaha a nekompatibilita s jinými běžnými pyrotechnickými materiály (např síra ) omezit jeho užitečnost v těchto aplikacích.
Reference
- ^ A b Samuel P. Sadtler, Virgil Coblentz a Jeannot Hostmann (1918). Učebnice chemie určená pro studenty farmaceutických a lékařských oborů. str. 329.
- ^ A b C d Ropp, Richard C. (2012). Encyklopedie sloučenin alkalické Země. str. 80.
- ^ A b Mellor, Joseph William (1917). Moderní anorganická chemie. str. 287.
- ^ Ira Remsen, Charles August Rouillu (1883). „American Chemical Journal“. 4: 309.
Roztok čistého chlorečnanu vápenatého, upravený kyselinou sírovou, by samozřejmě poskytl roztok kyseliny chlorovodíkové
Citovat deník vyžaduje| deník =(Pomoc) - ^ A b PubChem - Chloran vápenatý: Experimentální vlastnosti