Chlorid vanaditý - Vanadium(II) chloride

Chlorid vanaditý
Jména
	Název IUPAC Chlorid vanaditý
	Ostatní jména Vanadous chlorid
Identifikátory
Číslo CAS	10580-52-6 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	59733 ;
Informační karta ECHA	100.031.057
PubChem CID	66355;
Číslo RTECS	YW1575000;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID60147349 ;
	InChI InChI = 1S / 2ClH.V / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: ITAKKORXEUJTBC-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / 2ClH.V / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: ITAKKORXEUJTBC-NUQVWONBAZ;
	ÚSMĚVY Cl [V] Cl;
Vlastnosti
Chemický vzorec	VCl2
Molární hmotnost	121,847 g / mol
Vzhled	světle zelená pevná látka
Hustota	3,230 g / cm3
Bod tání	1027 ° C (1881 ° F; 1300 K)
Bod varu	1506 ° C (2743 ° F; 1779 K)
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Magnetická susceptibilita (χ)	+2410.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
Krystalická struktura	CdI2
Koordinační geometrie	osmistěn
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Rychle reaguje s kyslíkem
R-věty (zastaralý)	20/21/22-34
S-věty (zastaralý)	26-27-36/37/39-45
Související sloučeniny
jiný anionty	vanad (II) fluorid, ; bromid vanaditý, ; jodid vanadičitý
jiný kationty	chlorid titaničitý, chlorid chromitý
Související sloučeniny	chlorid vanaditý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid vanaditý je anorganická sloučenina s vzorec VCl₂, a je nejvíce redukovaným chloridem vanadu. Chlorid vanaditý je jablečně zelená pevná látka, která se rozpouští ve vodě za vzniku fialových roztoků.^[1]

Příprava, vlastnosti a příbuzné sloučeniny

Pevný VCl₂ se připravuje tepelným rozkladem VCl₃, který zanechává zbytek VCI₂:^[1]

2 VCI₃ → VCl₂ + VCl₄

VCl₂ rozpouští se ve vodě za vzniku fialové hexaaquo ion [V (H₂Ó)₆]²⁺. Odpařením těchto roztoků vznikají krystaly [V (H₂Ó)₆] Cl₂.^[2]

Struktura

Pevný VCl₂ přijímá jodid kademnatý struktura s osmibokou koordinační geometrií. VBr₂ a VI₂ jsou strukturně a chemicky podobné dichloridu. Všichni mají d³ konfigurace, se základním stavem kvartetu, podobný Cr (III).^[3]

Vanadichlorid je silná redukční látka, která je schopna převádět sulfoxidy na sulfidy, organické azidy na aminy a reduktivně kondenzovat některé alkylhalogenidy.

Reference

^ ^A ^b Young, R. C .; Smith, M. E. "Vanadium (II) Chloride" Anorganic Syntheses, 1953, svazek IV, strana 126-127.doi:10.1002 / 9780470132357.ch42
^ Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, „Vanad Dichloride Solution“ Anorganic Syntheses, 1982, sv. XXI, s. 185–187. doi:10.1002 / 9780470132524.ch42
^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[IS-1] A ^b Young, R. C .; Smith, M. E. "Vanadium (II) Chloride" Anorganic Syntheses, 1953, svazek IV, strana 126-127.doi:10.1002 / 9780470132357.ch42

[2] Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, „Vanad Dichloride Solution“ Anorganic Syntheses, 1982, sv. XXI, s. 185–187. doi:10.1002 / 9780470132524.ch42

[3] Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[1]

[2]

[3]