Chlorid difosforečný - Diphosphorus tetrachloride - Wikipedia
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cl4P2 | |
| Molární hmotnost | 203.75 g · mol−1 |
| Vzhled | bezbarvá kapalina |
| Bod tání | -28 ° C; -19 ° F; 245 K. |
| Bod varu | 180 ° C; 356 ° F; 453 K. |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Tetrafluorid difosforečný Difosforečný tetrajodid |
Související sloučeniny | Tetrafluorid difosforečný Difosforečný tetrajodid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid difosforečný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem P2Cl4. Je to bezbarvá kapalina, která se rozkládá při pokojové teplotě a vznítí se na vzduchu.[1]
Výroba
Poprvé byl připraven v roce 1910 Gauthierem následující reakcí:
- 2 ks3 + H2 → P2Cl4 + 2 HCl
Vylepšená metoda zahrnuje společné odpařování chlorid fosforitý a měď, jak je popsáno v následujícím textu:[1]
- 2 ks3 + 2 Cu → P2Cl4 + 2 CuCl
Reakce
Blízko teploty místnosti se sloučenina odbourává a poskytuje chlorid fosforitý a špatně definovaný chlorid fosforečný:
- P2Cl4 → PCl3 + 1 / n [PCl]n
Sloučenina se přidává k cyklohexen dát trans-C6H10-1,2- (PCl2)2.[1]
Reference
- ^ A b C Driess, M .; Haiber, G. (1993). „Eine neue Synthese von Tetrachlordiphosphan sowie Untersuchungen zur 1,2-Addition an Cycloalkene“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 619: 215–219. doi:10.1002 / zaac.19936190135.