Chlorid olovnatý - Lead tetrachloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid olovnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| PbCl4 | |
| Molární hmotnost | 349,012 g / mol[1] |
| Vzhled | žlutá olejovitá kapalina[2] |
| Hustota | 3,2 g⋅cm−3[1] |
| Bod tání | -15 ° C (5 ° F; 258 K)[1] stabilní pod 0 ° C (32 ° F; 273 K)[2] |
| Bod varu | 50 ° C (122 ° F; 323 K)[1] rozkládá se |
| Reaguje | |
| Rozpustnost | kyselina chlorovodíková |
| Struktura | |
| 4 | |
| čtyřboká[3] | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -328,9 kJ / mol |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid olovnatý, také známý jako chlorid olovnatý, má molekulární vzorec PbCl4. Je to žlutá, olejovitá kapalina, která je stabilní pod 0 ° C a rozkládá se při 50 ° C.[2] Má to čtyřboká konfigurace, s Vést jako centrální atom. Pb–Cl kovalentní vazby bylo naměřeno 247odpoledne a energie vazby je 243 kJ⋅mol−1.[4]
Syntéza
Chlorid olovnatý lze připravit reakcí chlorid olovnatý PbCl2, a kyselina chlorovodíková HCl, v přítomnosti chlór plyn (Cl2),[5] vedoucí k tvorbě kyselina chloroplumbová H2PbCl6. Poté se převede na amonný sůl (NH4)2PbCl6 přidáváním chlorid amonný (NH4Cl). Nakonec se roztok zpracuje koncentrovaným kyselina sírová H2TAK4, k oddělení chloridu olovnatého. Tato série reakcí se provádí při 0 ° C. Reakci ilustrují následující rovnice:
- PbCl2 + 2HCl + Cl2 → H2PbCl6
- H2PbCl6 + 2 NH4Cl → (NH4)2PbCl6 + 2HCl
- (NH4)2PbCl6 + H2TAK4 → PbCl4+ 2HCl + (NH4)2TAK4
Reakce s vodou
Na rozdíl od chlorid uhličitý, další skupina IV (IUPAC: skupina 14) chlorid, chlorid olovnatý reaguje s voda. Je to proto, že centrální atom je větší (Pb je větší než C ), takže je méně nepořádek a voda k ní má snadný přístup.[3] Také kvůli přítomnosti prázdných d orbitalů na atomu Pb, kyslík se na něj může vázat dříve, než se vazba Pb – Cl musí rozbít, což vyžaduje méně energie. Celková reakce je tedy následující:
- PbCl4 + 2H2O → PbO2(s) + 4HCl (g)
Stabilita
Chlorid olovitý má tendenci rozložit dále do dichloridu olovnatého a plynného chloru:[3]
- PbCl4 → PbCl2 + Cl2(G)
Existují zprávy, že tato reakce může probíhat výbušně a že sloučenina je nejlépe skladována pod čistou kyselinou sírovou při -80 ° C ve tmě.[6]
Stabilita +4 oxidační stav s cestováním po této skupině periodické tabulky klesá.[3] Takže zatímco tetrachlormethan je stabilní sloučenina, s olovem je upřednostňován oxidační stav +2 a PbCl4 rychle se stává PbCl2. Opravdu efekt inertního páru příčiny vedou ke zvýhodnění jeho oxidačního stavu +2: atom Pb ztrácí celý svůj vnější povrch p elektrony a skončí stabilním, naplněným podškrupinou.[7]
Toxicita
Olovo je a kumulativní jed.[4] O olově byly prokázány jen omezené důkazy karcinogenní účinek, ale tetrachlorid olovnatý, stejně jako všechny ostatní sloučeniny olova, se podle „rozumně předpokládá, že budou lidskými karcinogeny“ Zpráva o karcinogenech, Dvanácté vydání (2011).[8] Olovo může být tělem absorbováno několika cestami, zejména vdechováním, ale také požitím a kontaktem s pokožkou. Sloučeniny olova jsou také teratogeny.[9]
Reference
- ^ A b C d "Sloučeniny olova: chlorid olovnatý". WebElements.com. Citováno 10. října 2012.
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 381. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b C d „Chloridy uhlíku, křemíku a olova“. chemguide.co.uk. Citováno 10. října 2012.
- ^ A b Emsley, John (2000). Elementy. Oxford: Oxford University Press. p. 114. ISBN 978-0-19-855819-4.
- ^ Neu, John T .; Gwinn, William D. (říjen 1958). „Ramanovo spektrum chloridu germaničitého a chloridu olovnatého“. Journal of the American Chemical Society. 70 (10): 3464–3465. doi:10.1021 / ja01190a073. PMID 18891892.
- ^ Chemie germania: cín a olovo E. G. Rochow, E. W. Abel Elsevier, 2014, ISBN 1483187586, ISBN 9781483187587
- ^ Miessler, Gary L. (2011). anorganická chemie. Boston: Prentice Hall. 275, 289–290. ISBN 978-0-13-612866-3.
- ^ Národní toxikologický program, ministerstvo zdravotnictví a sociálních služeb (2011). Zpráva o karcinogenech, dvanácté vydání (2011) - olovo a sloučeniny olova (PDF). p. 251.
- ^ „Environmentální zdraví a bezpečnost - 1: Obecné informace o chemické bezpečnosti“. Univerzita Princeton. Archivovány od originál dne 27. dubna 2013. Citováno 11. října 2012.