Peroxid vápenatý - Calcium peroxide
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.764  |
| Číslo ES |
|
| Číslo E. | E930 (zasklívací prostředky, ...) |
| 674257 | |
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1457 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CaO2 | |
| Molární hmotnost | 72,0768 g / mol |
| Vzhled | bílý nebo nažloutlý prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 2,91 g / cm3 |
| Bod tání | ~ 355 ° C (671 ° F; 628 K) (rozkládá se) |
| rozkládá se | |
| Kyselost (strK.A) | 12.5 |
| -23.8·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.895 |
| Struktura | |
| Ortorombický[1] | |
| Pna21 | |
| 8[1] | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H272, H315, H319, H335 | |
| P210, P220, P221, P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P403 + 233, P405, P501 | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | > 5000 mg / kg (orálně, potkan) > 10 000 mg / kg (dermální, potkan) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid vápenatý |
jiný kationty | Peroxid stroncia Peroxid barnatý Peroxid sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Peroxid vápenatý nebo oxid vápenatý je anorganická sloučenina se vzorcem CaO2. To je peroxid (Ó22−) sůl Ca2+. Komerční vzorky mohou být nažloutlé, ale čistá sloučenina je bílá. Je téměř nerozpustný v voda.[2]
Struktura a stabilita
Jako pevná látka je relativně stabilní proti rozkladu. Při kontaktu s vodou však hydrolyzuje za uvolnění kyslíku. Po léčbě kyselina, tvoří se peroxid vodíku.
Příprava
Peroxid vápenatý se vyrábí kombinací vápník soli a peroxid vodíku:
- Ca (OH)2 + H2Ó2 → CaO2 + 2 H2Ó
Oktahydrát se vysráží při reakci hydroxid vápenatý se zředěným peroxid vodíku. Po zahřátí dehydratuje.
Aplikace
Používá se hlavně jako oxidační činidlo ke zvýšení extrakce drahých kovů z jejich rud. Ve své druhé hlavní aplikaci se používá jako potravinářská přídatná látka pod Číslo E. E930 se používá jako bělicí prostředek na mouku a zlepšující prostředek.[2]
V zemědělství se používá při předseťové úpravě rýžové semínko. Také peroxid vápenatý našel použití v akvakultura okysličovat a dezinfikovat vodu. V průmyslu ekologické obnovy se používá při zpracování půdy. Peroxid vápenatý se používá podobným způsobem jako peroxid hořečnatý pro programy obnovy životního prostředí. Používá se k obnově půdy a podzemních vod kontaminovaných ropou procesem zlepšeného in-situ bioremediace. Je to vedlejší složka některých zubních past.
Používá se také k vytvrzování polythioetherových polymerů oxidací koncových thiolových skupin na disulfidové můstky.
Reference
- ^ A b Zhao, X .; Nguyen, M.C .; Wang, C.Z .; Ho, K.M. (2013). „Struktury a stability peroxidů kovů alkalických zemin XO2 (X = Ca, Be, Mg) studovány genetickým algoritmem“. RSC zálohy. 3 (44): 22135. doi:10.1039 / C3RA43617A.
- ^ A b Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort. "Peroxosloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_177.pub2.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)