Chlorid joditý - Iodine trichloride
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid joditý | |
| Ostatní jména Dichlorid jodnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.011.582  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| Vlastnosti | |
| Já2Cl6 | |
| Molární hmotnost | 466,5281 g / mol |
| Vzhled | žlutá nebo červená pevná látka |
| Hustota | 3,11 g / cm3 |
| Bod tání | 63 ° C (145 ° F; 336 K) |
| −90.2×10−6 cm3/ mol | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid joditý je interhalogenová sloučenina z jód a chlór. Je jasně žlutá, ale po čase a vystavení světlu zčervená kvůli přítomnosti elementárního jódu. V pevném stavu je přítomen jako rovinný dimer Já2Cl6, Cl2I (μ-Cl)2ICl2, se dvěma přemostěními Cl atomy.[1]
Může být připraven reakcí jódu s přebytkem kapalného chloru při -70 ° C. V roztaveném stavu je vodivý, což může naznačovat disociaci:[2]
- Já2Cl6 ⇌ ICl+
2 + ICl−
4
Chlorid jodný lze vytvořit zahřátím směsi kapalného jódu a plynného chloru na 105 ° C.
Je to oxidační činidlo, schopné způsobit požár při kontaktu s organickými materiály.
Reference
- ^ K. H. Boswijk; E. H. Wiebenga (1954). "Krystalová struktura Já2Cl6 (ICl3)". Acta Crystallographica. 7 (5): 417–423. doi:10.1107 / S0365110X54001260.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |