Germanium dichlorid - Germanium dichloride
| Jména | |
|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Germanium dichlorid | |
| Systematický název IUPAC Dichlorogermanyliden | |
| Ostatní jména Dichlorogermylen Germanium (II) chlorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.162  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| GeCl2 | |
| Molární hmotnost | 143,546 g / mol |
| Vzhled | bílo-světle žlutá pevná látka |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Germanium dichlorid je chemická sloučenina z germanium a chlór se vzorcem GeCl2. Je to pevná látka a obsahuje germanium v +2 oxidační stav.
Příprava
Solid GeCl2 lze vyrobit průchodem chlorid germania, GeCl4, nad kovem Ge při 650 ° C.[1]
- GeCl4 + Ge → 2 GeCl2
Vzniká také rozkladem chlorogerman, GeH3Cl, při 70 ° C.[1]
- 2 GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2
Reakce
GeCl2 se hydrolyzuje za vzniku žlutého hydroxidu germania (II), který po zahřátí získá hnědou barvu oxid germaničitý:[1]
- GeCl2(aq) + 2 H2O (l) ⇌ Ge (OH)2s + 2 HCl (vod.)
- Ge (OH)2 → GeO + H2Ó
Alkalizace roztoku obsahujícího ionty germania (II):
Ge2+(aq) + 2 OH−(aq) → Ge (OH)2(s)
Oxidy a hydroxidy germania jsou amfoterní. Řešení GeCl2 v HCl silně snižují.[2] S chloridovým iontem jsou iontové sloučeniny obsahující pyramidový GeCl3− ionty byly charakterizovány například [3] S sloučeninami rubidia a chloridu cesného, např. RbGeCl3, jsou produkovány; tyto se zkreslily perovskit struktur.[1]
Dichlorogermylen
Molekulární GeCl2 se často nazývá dichlorogermylen, zdůrazňující jeho podobnost s a karben. Struktura molekulárního GeCl v plynné fázi2 ukazuje, že se jedná o ohnutá molekula, jak předpovídal VSEPR teorie.[4] The dioxan komplex, GeCl2· Dioxan, byl používán jako zdroj molekulárního GeCl2 pro reakční syntézy, stejně jako in situ reakce GeCl4 a Ge metal. GeCl2 je docela reaktivní a vloží se do mnoha různých typů chemických vazeb.[5]
Reference
- ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ Kociok-Köhn, G .; Winter, J. G .; Filippou, A. C. (1999). "Trimethylfosfonium trichlorogermanát (II)". Acta Crystallogr. C. 55 (3): 351–353. doi:10.1107 / S010827019801169X.
- ^ Tsuchiya, Masaki J .; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). „Milimetrové vlnové spektrum germaniumdichloridu GeCl2. Rovnovážná struktura a anharmonické silové pole “. Journal of Molecular Structure. 352–353: 407–415. Bibcode:1995JMoSt.352..407T. doi:10.1016 / 0022-2860 (95) 08830-O.
- ^ Egorov, M.P .; Gaspar, P. (1994). „Germanium: Organokovová chemie“. Encyklopedie anorganické chemie. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.