Hydrogenuhličitan vápenatý - Calcium bicarbonate
![]() | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Hydrogenuhličitan vápenatý | |
Ostatní jména Čistící vápno | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Ca (HCO3)2 | |
Molární hmotnost | 162,11464 g / mol |
16,1 g / 100 ml (0 ° C) 16,6 g / 100 ml (20 ° C) 18,4 g / 100 ml (100 ° C) | |
Nebezpečí | |
Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Související sloučeniny | |
jiný kationty | Hydrogenuhličitan hořečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Hydrogenuhličitan vápenatý, také zvaný hydrogenuhličitan vápenatý, má chemický vzorec Ca (HCO3)2. Termín se netýká známé pevné sloučeniny; existuje pouze v vodný roztok obsahující vápník (Ca2+), hydrogenuhličitan (HCO−
3), a uhličitan (CO2−
3) ionty spolu s rozpuštěnými oxid uhličitý (CO.)2). Relativní koncentrace těchto druhů obsahujících uhlík závisí na pH; ve sladké vodě převládá hydrogenuhličitan v rozmezí 6,36–10,25.
Všechny vody, které přicházejí do styku s atmosférou, absorbují oxid uhličitý a při kontaktu s horninami a sedimenty získávají ionty kovů, nejčastěji vápník a hořčík, takže většinu přírodních vod, které pocházejí z potoků, jezer a zejména studní, lze považovat za zředěné roztoky těchto bikarbonátů. Tyto tvrdé vody mají tendenci tvořit v trubkách a kotlích karbonátový kámen a reagují s mýdly za vzniku nežádoucí spodiny.
Pokusy o přípravu sloučenin, jako je pevný hydrogenuhličitan vápenatý odpařením jeho roztoku do sucha, vždy poskytnou pevnou látku uhličitan vápenatý:[1]
Jen velmi málo pevných hydrogenuhličitanů jiných než alkalické kovy až na lithium a amonný ion je známo, že existují.[je zapotřebí objasnění ]
Výše uvedená reakce je velmi důležitá pro vznik stalaktity, stalagmity, sloupce a další krápníky v rámci jeskyně a navíc při tvorbě samotných jeskyní. Jako voda obsahující oxid uhličitý (včetně extra CO2 získaný z půdních organismů) prochází vápencem nebo jinými minerály obsahujícími uhličitan vápenatý, rozpouští část uhličitanu vápenatého, a proto zbohatne o hydrogenuhličitan. Když podzemní voda vstupuje do jeskyně, přebytečný oxid uhličitý se uvolňuje z roztoku hydrogenuhličitanu, což způsobuje ukládání mnohem méně rozpustného uhličitanu vápenatého.
V opačném procesu rozpuštěný oxid uhličitý (CO2) v dešťové vodě (H2O) reaguje s vápenec uhličitan vápenatý (CaCO3) za vzniku rozpustného hydrogenuhličitanu vápenatého (Ca (HCO3)2). Tato rozpustná sloučenina je poté odplavena dešťovou vodou. Tato forma zvětrávání se nazývá karbonatace.
V medicíně se hydrogenuhličitan vápenatý někdy podává intravenózně, aby okamžitě napravil účinky depresoru srdce hyperkalemie zvýšením koncentrace vápníku v séru a současně korekcí obvykle přítomné kyseliny.