Chlorid indnatý - Indium(III) chloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Chlorid india Chlorid india | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.027  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 3260 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| InCl3 | |
| Molární hmotnost | 221,18 g / mol |
| Vzhled | bílé vločky |
| Hustota | 3,46 g / cm3 |
| Bod tání | 586 ° C (1087 ° F; 859 K) |
| Bod varu | 800 ° C (1470 ° F; 1070 K) |
| 195 g / 100 ml, exotermické | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | THF, Ethanol |
| Struktura | |
| Monoklinický, mS16 | |
| C12 / ml, č. 12 | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Korozívní |
| Bezpečnostní list | Externí BL |
| Piktogramy GHS |   [1] |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí[1] |
| H302, H314[1] | |
| P260, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338, P301 + 330 + 331, P405, P501[1] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid indný Bromid indný Jodid indný |
jiný kationty | Chlorid hlinitý Chlorid gallium Chlorid thalitý (III) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid indnatý je chemická sloučenina se vzorcem vCl3. Tento sůl je bílá, šupinatá pevná látka s aplikacemi v organická syntéza jako Lewisova kyselina. Je to také nejdostupnější rozpustný derivát india.[2]
Syntéza a struktura
Být relativně elektropozitivní kov, indium reaguje rychle s chlorem za vzniku chloridu. Chlorid india je velmi rozpustný a rozvolňující.[3] Byla popsána syntéza za použití elektrochemického článku ve smíšeném stavu methanolu -benzen řešení.[4]
Jako AlCl3 a TlCl3, InCl3 krystalizuje jako vrstvená struktura skládající se z těsně zabaleného chloridového uspořádání obsahujícího vrstvy osmistěnně koordinovaný V (III) centrech,[5] struktura podobná struktuře viděné v YCl3.[6] V porovnání, GaCl3 krystalizuje jako dimery obsahující Ga2Cl6.[6] Roztavený InCl3 vede elektřinu,[5] zatímco AlCl3 nekonvertuje na molekulární dimer, Al2Cl6.[7]
Reakce
InCl3 je Lewisova kyselina a tvoří komplexy s dárcem ligandy, L, InCl3L, InCl3L2, InCl3L3. Například s chloridovým iontem tvoří čtyřboký InCl4−trigonální bipyramidový InCl52−a oktaedrický InCl63−.[5]
v diethylether roztok, InCl3 reaguje s hydrid lithný, LiH, tvořit . Tato nestabilní sloučenina se rozkládá pod 0 ° C,[8] a reaguje in situ v organické syntéze jako redukční činidlo[9] a připravit terciární aminové a fosfinové komplexy z InH3.[10]
Trimethylindium, Ve mě3, lze vyrobit reakcí InCl3 v diethylether řešení buď s Grignardovo činidlo nebo methyllithium, Limetka. Triethylindium lze připravit podobným způsobem, ale s Grignardovým činidlem EtMgBr.[11]
InCl3 reaguje s kovem india při vysoké teplotě za vzniku nízmocných chloridů india In5Cl9, V2Cl3 a InCl.[5]
Katalyzátor v chemii
Chlorid india je Lewisova kyselina katalyzátor v organické reakce jako Friedel-Craftsovy acylace a Diels-Alderovy reakce. Jako příklad toho druhého[12] reakce probíhá při pokojová teplota, s 1 mol% katalyzátoru naplněného v acetonitril směs vody a rozpouštědla. Prvním krokem je a Knoevenagelova kondenzace mezi kyselinou barbiturovou a aldehydem; druhým krokem je reverzní elektronová poptávka Diels-Alderova reakce, což je vícesložková reakce N, N'-dimethyl-kyselina barbiturová, benzaldehyd a ethylvinylether. S katalyzátorem, hlášeno chemický výtěžek je 90% a procento trans izomer je 70%. Bez přidaného katalyzátoru výtěžek klesne na 65% s 50% trans produktu.
Reference
- ^ A b C d „Chlorid indný“. Americké prvky. Citováno 15. května 2019.
- ^ Araki, S .; Hirashita, T. „Indium trichloride“ v Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.
- ^ Chlorid india
- ^ Habeeb, J. J .; Tuck, D. G. „Elektrochemická syntéza komplexů india (III)“ Anorganické syntézy, 1979, svazek XIX, ISBN 0-471-04542-X
- ^ A b C d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ A b Wells, A.F. Strukturální anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press, 1984. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Anthony John Downs (1993). Chemie hliníku, gália, india a thalia. Springer. ISBN 0-7514-0103-X.
- ^ Main Group Metals in Organic Synthesis sv. 1, vyd. Hisashi Yamamoto, Koichiro Oshima, Wiley VCH, 2004, ISBN 3527305084
- ^ Skupina 13 Kovy Hliník, Gallium, Indium a Thallium: Chemické vzorce a zvláštnostiSimon Aldridge, Anthony J. Downs, Wiley, 2011, ISBN 978-0-470-68191-6
- ^ Sloučeniny hlavní skupiny in Anorganic Syntheses, sv. 31, Schultz, Neumayer, Marks; Vyd., Alan H. Cowley, John Wiley & Sons, Inc., 1997, ISBN 0471152889
- ^ Účinná syntéza nových pyrano [2,3-d] - a furopyrano [2,3-d] pyrimidinů prostřednictvím vícesložkové domino reakce katalyzované indiem Prajapati, D. Mukut Gohain, M. Beilstein Journal of Organic Chemistry 2006, 2:11 doi:10.1186/1860-5397-2-11