Chlorid manganatý - Manganese(II) chloride
 molekulární struktura | |
 Tetrahydrát | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid manganatý Chlorid manganatý | |
| Ostatní jména Chlorid manganatý hyperchlorid manganu | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.972  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MnCl2 | |
| Molární hmotnost | 125,844 g / mol (bezvodý) 161 874 g / mol (dihydrát) 197,91 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | růžová pevná látka (tetrahydrát) |
| Hustota | 2,977 g / cm3 (bezvodý) 2,27 g / cm3 (dihydrát) 2,01 g / cm3 (tetrahydrát) |
| Bod tání | 654 ° C (1209 ° F; 927 K) (bezvodý) dihydrát dehydratuje při 135 ° C tetrahydrát se dehydratuje při 58 ° C |
| Bod varu | 1225 ° C (2237 ° F; 1498 K) |
| 63,4 g / 100 ml (0 ° C) 73,9 g / 100 ml (20 ° C) 88,5 g / 100 ml (40 ° C) 123,8 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | málo rozpustný v pyridin, rozpustný v ethanol nerozpustný v éter |
| +14,350·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| CdCl2 | |
| osmistěn | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 250-275 mg / kg (potkan, orálně)[Citace je zapotřebí ] 1715 mg / kg (myš, orální)[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid manganatý Bromid manganatý Jodid manganatý |
jiný kationty | Chlorid manganatý Chlorid technečnatý Chlorid rhenitý Chlorid rhenitý Chlorid rhenium (V) Chlorid rhenitý |
Související sloučeniny | Chlorid chromitý Chlorid železitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid manganatý je dichlorid sůl mangan, MnCl2. Tento anorganická chemická látka existuje v bezvodý forma, stejně jako dihydrát (MnCl2· 2H2O) a tetrahydrát (MnCl2· 4H2O), přičemž nejčastější formou je tetrahydrát. Stejně jako mnoho druhů Mn (II) jsou tyto soli růžové, přičemž bledost barvy je charakteristická pro komplexy přechodných kovů s vysoká rotace d5 konfigurace.[2]
Příprava
Chlorid manganatý se vyrábí zpracováním oxid manganičitý koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou.
- MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Tato reakce byla kdysi použita pro výrobu chlór. Pečlivou neutralizací výsledného roztoku pomocí MnCO3lze selektivně vysrážet soli železa, které jsou běžnými nečistotami v oxidu manganičitém.[3]
V laboratoři lze chlorid manganatý připravit zpracováním mangan kov nebo uhličitan manganičitý s kyselina chlorovodíková:
- Mn + 2 HCl + 4 H2O → MnCl2(H2Ó)4 + H2
- MnCO3 + 2 HCl + 3 H2O → MnCl2(H2Ó)4 + CO2
Struktury
Bezvodý MnCl2 přijímá vrstvené chlorid kademnatý -jako struktura. Tetrahydrát se skládá z oktaedru cis -Mn (H.2Ó)4Cl2 molekuly. Trans izomer, který je metastabilní, je také známý.[4][5] Dihydrát MnCl2(H2Ó)2 je koordinační polymer. Každé středisko Mn je koordinováno na čtyři dvojnásobně přemosťující chloridové ligandy. Osmistěn je doplněn dvojicí vzájemně trans aqua ligandy.[6]
Chemické vlastnosti
Hydráty se rozpouštějí ve vodě za vzniku mírně kyselých roztoků s a pH přibližně 4. Tato řešení se skládají z kovový aquo komplex [Mn (H2Ó)6]2+.
Je to slabé Lewisova kyselina, reagující s chlorid ionty k produkci řady pevných látek obsahujících následující ionty [MnCl3]−, [MnCl4]2−a [MnCl6]4−. Oba [MnCl3]− a [MnCl4]2− jsou polymerní.
Po ošetření typickými organickými ligandy prochází mangan (II) oxidací vzduchem za vzniku Mn (III) komplexy. Mezi příklady patří [Mn (EDTA )]−, [Mn (CN )6]3−, a [Mn (acetylacetonát )3]. Trifenylfosfin tvoří labilní 2: 1 adukt:
- MnCl2 + 2 Ph3P → [MnCl2(Ph3P)2]
Bezvodý chlorid manganatý slouží jako výchozí bod pro syntézu různých sloučenin manganu. Například, manganocen se připravuje reakcí MnCl2 s řešením cyklopentadienid sodný v THF.
- MnCl2 + 2 NaC5H5 → Mn (C.5H5)2 + 2 NaCl
NMR
Používají se vodné roztoky chloridu manganatého 31P-NMR k určení velikosti a lamelarita z fosfolipid vezikuly.[7] Když se k vezikulárnímu roztoku přidá chlorid manganatý, Mn2+ paramagnetické ionty jsou propuštěni, narušují čas na odpočinek fosfolipidů fosfát skupiny a rozšíření výsledný 31P rezonanční signál. Pouze fosfolipidy umístěné v nejvzdálenějších oblastech jednovrstvá vystaven Mn2+ zažijte toto rozšíření. Účinek je u multilamelárních vezikul zanedbatelný, ale u velkých unilamelárních vezikul je pozorováno ~ 50% snížení intenzity signálu.[8]
Přirozený výskyt
Scacchite je přírodní bezvodá forma chloridu manganatého.[9] Jediným dalším v současnosti známým minerálem systematizovaným jako chlorid manganatý je kempit - zástupce skupiny atacamitů, skupiny hydroxid-chloridů.[10]
Aplikace
Chlorid manganatý se používá hlavně při výrobě suchých článků. Je předchůdcem protiblokovací sloučeniny methylcyklopentadienyl mangan trikarbonyl.[3]
Opatření
Manganismus nebo otrava manganem může být způsobena dlouhodobým vystavením manganovému prachu nebo výparům.
Reference
- ^ „Sloučeniny manganu (jako Mn)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemie prvků, 2. vyd., Butterworth-Heinemann, Oxford, Velká Británie, 1997.
- ^ A b Reidies, Arno H. (2002), „Manganese Compounds“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002 / 14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ Zalkin, Allan; Forrester, J. D .; Templeton, David H. (1964). "Krystalová struktura chloridu manganatého tetrahydrátu". Anorganická chemie. 3 (4): 529–33. doi:10.1021 / ic50014a017.
- ^ A. F. Wells, Strukturní anorganická chemie, 5. vydání, Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- ^ Morosin, B .; Graeber, E. J. (1965). "Krystalové struktury dihydrátu manganu (II) a železa (II)". Journal of Chemical Physics. 42 (3): 898–901. Bibcode:1965JChPh..42..898M. doi:10.1063/1.1696078.
- ^ Frohlich, Margret; Brecht, Volker; Peschka-Suss, Regine (leden 2001), „Parametry ovlivňující stanovení lamelarity liposomů pomocí 31P-NMR ", Chemie a fyzika lipidů, 109 (1): 103–112, doi:10.1016 / S0009-3084 (00) 00220-6, PMID 11163348
- ^ Hope M, Bally M, Webb G, Cullis P (10. dubna 1984), "Produkce velkých unilamelárních vezikul rychlým vytlačováním. Charakterizace distribuce velikosti, zachyceného objemu a schopnosti udržovat membránový potenciál" (PDF), Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - biomembrány, 812 (1): 55–65, doi:10.1016/0005-2736(85)90521-8, PMID 23008845
- ^ https://www.mindat.org/min-3549.html
- ^ https://www.mindat.org/min-2183.html