Europium dichlorid - Europium dichloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Chlorid evropský (II) | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.973  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cl2Eu | |
| Molární hmotnost | 222.86 g · mol−1 |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 4,86 g · cm−3[1] |
| Bod tání | 738 ° C (1011 K)[2] |
| Bod varu | 2190 ° C (2460 K)[2] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | difluorid evropný dibromid evropský dijodid evropný |
jiný kationty | samarium dichlorid thuliumdichlorid |
Související sloučeniny | chlorid evropný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Europium dichlorid je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem EuCl2. Když je ozářen ultrafialovým světlem, má jasně modrou fluorescenci.[3]
Výroba
Europium dichlorid lze vyrobit redukcí chlorid evropný s vodíkový plyn při vysoké teplotě[4]
- 2 EuCl3 + H2 → 2 EuCl2 + 2 HCl
Je-li suchý chlorid evropný reaguje s borohydrid lithný v THF, může také produkovat chlorid evropský ：[5]
- 2 EuCl3 + 2 LiBH4 → 2 EuCl2 + 2 LiCl + H2↑ + B2H6↑
Vlastnosti
Europium dichlorid může tvořit žluté amoniakové komplexy: EuCl2• 8NH3a může se rozpustit na světle nažloutlý EuCl2• NH3.[4] Europium dichlorid může reagovat s europium hydrid při 120 barech H2, produkující EuClH který fluoreskuje zeleně.[6]
Reference
- ^ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Kapela III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlín 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 446–447
- ^ A b Polyachenok, O. G .; Novikov, G. I. Tlak nasycených par SmCl2, EuCl2, YbCl2. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii1963. 8 (12): 2631-2634. ISSN: 0044-457X.
- ^ Howell, J. K.; Pytlewski, L.L. (srpen 1969). "Syntéza dvojmocných halogenidů evropského a yterbia v kapalném amoniaku". Journal of the Less Common Metals. 18 (4): 437–439. doi:10.1016/0022-5088(69)90017-4.
- ^ A b Klemm, Wilhelm; Panenka, Waltere. Měření bivalentních a kvadrivalentních sloučenin vzácných zemin. VI. Halogenidy dvojmocného europia. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie, 1939. 241: 233-238. ISSN: 0044-2313.
- ^ Rossmanith, K .; Muckenhuber, E. Reakce chloridů vzácných zemin s borohydridem lithným. II. Monatshefte fuer Chemie1961. 92: 600-604. ISSN: 0026-9247.
- ^ Kunkel, Nathalie; Rudolph, Daniel; Meijerink, Andries; Rommel, Stefan; Weihrich, Richard; Kohlmann, Holger; Schleid, Thomas (2015). „Zelená luminiscence dvojmocného europia v hydridchloridu EuHCl“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 641 (7): 1220–1224. doi:10.1002 / zaac.201400531. ISSN 0044-2313.