Chlorid joditý - Iodine monochloride
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Chlorid joditý Jodid (I) chlorid | |||
| Systematický název IUPAC Chlorjodan | |||
| Ostatní jména Jodid chlorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.306  | ||
| Číslo ES |
| ||
| Pletivo | Jod-monochlorid | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| UN číslo | 1792 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| ICl | |||
| Molární hmotnost | 162,35 g / mol | ||
| Vzhled | červenohnědá | ||
| Hustota | 3,10 g / cm3 | ||
| Bod tání | 27,2 ° C (81,0 ° F; 300,3 K) (forma α) 13,9 ° C (β-forma) | ||
| Bod varu | 97,4 ° C (207,3 ° F; 370,5 K) | ||
| Hydrolyzuje | |||
| Rozpustnost | rozpustný v CS2 octová kyselina pyridin alkohol, éter, HCl | ||
| −54.6×10−6 cm3/ mol | |||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | korozívní | ||
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list | ||
| Související sloučeniny | |||
Související interhalogenové sloučeniny | Chlormonofluorid Chlorid bromitý Jodmonobromid | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid joditý je interhalogenová sloučenina s vzorec ICl. Je červenohnědý chemická sloučenina že taje u pokojová teplota. Kvůli rozdílu v elektronegativita z jód a chlór, ICl je velmi polární a chová se jako zdroj Já+.
Chlorid jodnatý se vyrábí jednoduše kombinací halogenů v molárním poměru 1: 1 podle rovnice
- Já2 + Cl2 → 2 ICl
Když chlór plyn prochází krystaly jódu, pozoruje se hnědá pára chloridu jodného. Zachycuje se tmavě hnědá kapalina chloridu jodného. Přebytek chloru přeměňuje chlorid jodný na chlorid joditý v reverzibilní reakci:
- ICl + Cl2 ⇌ ICl3
Polymorfy
ICl má dva polymorfy; a-ICl, který existuje jako černé jehly (červené procházejícím světlem) s a bod tání 27,2 ° C a p-ICl, který existuje jako černé destičky (červenohnědé procházejícím světlem) s teplotou tání 13,9 ° C.[1]
V krystalových strukturách obou polymorfů jsou molekuly uspořádány do klikatých řetězců. p-ICl je monoklinický s vesmírná skupina P21/C.[2]
Reakce a použití
Chlorid jodný je rozpustný v kyselinách, jako je HF a HCl ale reaguje s čistou vodou za vzniku HCl a jódu:
- 4 ICl + 2 H2O → 4 HCl + 2 I2 + O.2
ICl je užitečné činidlo v organická syntéza.[1] Používá se jako zdroj elektrofilní jod při syntéze určitých aromatický jodidy.[3] Také štěpí vazby C – Si.
ICl také přidá do souboru dvojná vazba v alkeny čímž se získá chlor-jod alkany.
- RCH = CHR ′ + ICl → RCH (I) –CH (Cl) R ′
Pokud jsou takové reakce prováděny v přítomnosti azid sodný, jodazid RCH (I) –CH (N3) Získá se R '.[4]
The Wijsovo řešeníPro stanovení se použije chlorid jodný rozpuštěný v kyselině octové jodová hodnota látky.
Může se také použít k výrobě čistých jodičnanů reakcí s chlorečnanem a uvolněním plynného chloru jako vedlejšího produktu.
Chlorid joditý je Lewisova kyselina který tvoří 1: 1 adukty s Lewisovými bázemi jako např dimethylacetamid a benzen.
Reference
- ^ A b Brisbois, R. G .; Wanke, R. A .; Stubbs, K. A .; Stick, R. V. „Iodine Monochloride“ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.ri014
- ^ Carpenter, G. B .; Richards, S. M. (1. dubna 1962). "Krystalová struktura β-jod monochloridu". Acta Crystallographica. 15 (4): 360–364. doi:10.1107 / S0365110X62000882.
- ^ Wallingford, V. H .; Krüger, P. A. (1943). „Kyselina 5-jodantranilová“. Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 2, str. 349
- ^ Padwa, A .; Blacklock, T .; Tremper, A. „3-Fenyl-2H-azirin-2-karboxaldehyd“. Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 6, str. 893