Azid chloru - Chlorine azide

Azid chloru
Chlor-azid.svg
Chlor-azid-3D-spacefill.png
Jména
Ostatní jména
Nitrid chloru; Chlorid dusičitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
Vlastnosti
ClN3
Molární hmotnost77,4731 g / mol
VzhledŽlutá oranžová kapalina; bezbarvý plyn
Bod tání −100 ° C (−148 ° F; 173 K)
Bod varu -15 ° C (5 ° F; 258 K)
RozpustnostRozpustný[vágní ] v butan, pentan, benzen, methanolu, ethanol, diethylether, aceton, chloroform, chlorid uhličitý, a sirouhlík; málo rozpustný ve vodě
Struktura
ortorombický
Cmc 21, Č. 36[1]
Výbušná data
Citlivost na nárazyExtrémní
Citlivost na třeníExtrémní
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíExtrémně citlivá výbušnina
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Azid fluoru
Azid bromu
Kyselina hydrazoová
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Azid chloru (ClN3) je anorganická sloučenina který objevil v roce 1908 Friedrich Raschig.[2] Koncentrovaný ClN
3 je notoricky nestabilní a může se spontánně odpálit při jakékoli teplotě.[3]

Příprava a manipulace

Azid chloru se připraví průchodem plynný chlór přes azid stříbrný, nebo přidáním octová kyselina k řešení chlornan sodný a azid sodný.[4]

Při léčbě amoniak je možné, že jeden nebo více ze tří možných azinaminy, NH2N3, NH (N3)2a N (N3)3 mohou být vytvořeny.[Citace je zapotřebí ]

Výbušné vlastnosti

Chlorazid je extrémně citlivý. Může explodovat, někdy i bez zjevné provokace; je tedy příliš citlivý na to, aby byl používán komerčně, pokud nebyl nejprve zředěn v roztoku. Chlorazid reaguje s 1,3-butadien, etan, eten, metan, propan, fosfor, azid stříbrný, a sodík. Při kontaktu s kyselina, chlorid azid se rozkládá, vyvíjí toxický a korozivní chlorovodík plyn.[5]

Informace o předpisech

Jeho zásilka podléhá přísným požadavkům na podávání zpráv a předpisům Americké ministerstvo dopravy.

Reference

  1. ^ Lyhs, Benjamin; Bläser, Dieter; Wölper, Christoph; Schulz, Stephan; Jansen, Georg (2012). „Srovnání struktur v pevné fázi halogenidů azidů XN3 (X = Cl, Br, I) ". Angewandte Chemie International Edition. 51 (51): 12859–12863. doi:10,1002 / anie.201206028.
  2. ^ Frierson, W. J .; Browne, A. W. (1943). „Azid chloru. II. Interakce chloridu azidu a azidu stříbra. Azino Silver Chloride, N3AgCl ". Journal of the American Chemical Society. 65 (9): 1698–1700. doi:10.1021 / ja01249a013.
  3. ^ Frierson, W. J .; Kronrad, J .; Browne, A. W. (1943). „Chlorchlorid, ClN3. I. ". Journal of the American Chemical Society. 65 (9): 1696–1698. doi:10.1021 / ja01249a012.
  4. ^ Raschig, F. (1908). „Über Chlorazid N3Cl ". Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 41 (3): 4194–4195. doi:10,1002 / cber.190804103130.
  5. ^ CID 61708 z PubChem

externí odkazy

  • Média související s Azid chloru na Wikimedia Commons