Chlorid skandia - Scandium chloride
 Krystaly hexahydrátu chloridu skandnatého | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid skandnatý (III) | |
| Ostatní jména chlorid skandia chlorid skandnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.714  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| ScCl3 | |
| Molární hmotnost | 151,31 g / mol |
| Vzhled | šedobílé krystaly |
| Hustota | 2,39 g / ml, pevná látka |
| Bod tání | 960 ° C (1760 ° F; 1230 K)[1] 63 ° C (hexahydrát) |
| rozpustný | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | nerozpustný v EtOH |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | dráždivý |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 3980 mg / kg (myš, orální) |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Skandium (III) fluorid Dusičnan skandia (III) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid skandnatý (III) je anorganická sloučenina s vzorec ScCl3. Je to bílý, vysoce tající iontová sloučenina, který je rozmělněný a vysoce rozpustný ve vodě.[2] Skandium (III) chlorid je předmětem zájmu hlavně ve výzkumné laboratoři. Oba bezvodý formulář a hexahydrát (ScCl3• 6H2O) jsou komerčně dostupné.
Struktura
ScCl3 krystalizuje ve vrstveném BiI3 motiv, který představuje centra oktaedrického skandia.[3] Monomerní ScCl3 je převládajícím druhem v parní fázi při 900 K, dimer Sc2Cl6 představuje přibližně 8%.[4] Elektronové difrakční spektrum naznačuje, že monomer je rovinný a dimer má dva přemosťující atomy Cl, přičemž každý Sc má 4 souřadnice.[4]
Reakce
ScCl3 rozpouští se ve vodě za vzniku [Sc (H2Ó)6]3+ ionty.[Citace je zapotřebí ] Ve skutečnosti vzorky ScCl3 se po vystavení vzduchu převede na tento hexahydrát. Struktura hexahydrátu je trans- [ScCl2(H2Ó)4] Cl. 2H2Ó.[5] S méně základními ligand tetrahydrofuran, ScCl3 výnosy adukt ScCl3(THF)3 jako bílé krystaly. Tento THF -rozpustný komplex se používá při syntéze organoscandiové sloučeniny.[6] ScCl3 byl převeden na svou dodecylsulfátovou sůl, která byla zkoumána jako „kombinovaný katalyzátor Lewisova kyselina-povrchově aktivní látka“ (LASC) v aldolové reakce.[7]
Snížení
Chlorid skandnatý (III) byl použit Fischerem a kol. kdo jako první připravil kovové skandium elektrolýza a eutektický tavenina chloridu skandnatého a dalších solí při 700-800 ° C.[8]
ScCl3 reaguje s kovem skandia za vzniku řady chloridů, kde má skandium oxidační stav <+3, ScCl, Sc7Cl10, Sc2Cl3, Sc5Cl8 a Sc7Cl12.[2][9] Například redukce ScCl3 se skandiovým kovem v přítomnosti chlorid česný dává sloučeninu CsScCl3 které obsahují lineární řetězce složení ScIICl3−, obsahující ScIICl6 octahedra sdílení tváří.[10]
Použití
V některých se nachází chlorid skandia (III) halogenidové výbojky, optická vlákna, elektronická keramika a lasery.[11]
Reference
- ^ Frederikse, H.P.R .; Lide, David R. (1998). CRC Handbook of Chemistry and Physics (78. vydání)
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Krystalová struktura ScCl3 Rafinováno z údajů o práškové neutronové difrakci, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297, doi:10,3891 / acta.chem.scand.48-0294
- ^ A b Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792, doi:10.1039 / a803339k
- ^ Prvky, základy a aplikace vzácných zemin David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc, ISBN 9781119950974
- ^ Manzer, L. E., „Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals“, Anorganic Syntheses, 1982, svazek 21, strana 135-40.doi:10.1002 / 9780470132524.ch31
- ^ Manabe, Kei; Mori, Yuichiro; Kobayashi, Shu (1999). "Účinky katalyzátorů kombinovaných s Lewisovou kyselinou a povrchově aktivní látkou na aldol a Diels-Alderovy reakce ve vodě". Čtyřstěn. 55 (37): 11203–11208. doi:10.1016 / S0040-4020 (99) 00642-0.
- ^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). „Über das metallische Scandium“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002 / zaac.19372310107.
- ^ Corbett, J. D. (1981). „Rozšířená vazba kov-kov v halogenidech raných přechodných kovů“. Acc. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021 / ar00068a003.
- ^ Meyer, Gerd .; Corbett, John D. (1981). "Snížené ternární halogenidy skandia: RbScX3 (X = chlor, brom) a CsScX3 (X = chlor, brom, jod)". Anorganická chemie. 20 (8): 2627–2631. doi:10.1021 / ic50222a047. ISSN 0020-1669.
- ^ Dodavatelé kovů online. (2000). Skandiumchlorid