Titanát vápenatý - Calcium titanate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména oxid titaničitý vápenatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.795  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CaTiO3 | |
| Molární hmotnost | 135,943 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 3,98 g / cm3 |
| Bod tání | 1950 ° C (3587 ° F; 2248 K) |
| Bod varu | 3000 ° C (5430 ° F; 3270 K) |
| nerozpustný | |
| Nebezpečí | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | > 1200 mg / kg (orálně, potkan) |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 93,64 J / mol · K. [1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1660 630 kJ / mol [1] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -1575,256 kJ / mol [1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Titanát vápenatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Ca.TiÓ3. Jako minerál se tomu říká perovskit, pojmenovaný po ruském mineralogovi, L. A. Perovski (1792-1856). Je to bezbarvý, diamagnetický pevná látka, i když je minerál často zbarven kvůli nečistotám.
Syntéza
CaTiO3 lze připravit kombinací CaO a TiO2 při teplotách> 1300 ° C. Sol-gel procesy se používá k výrobě čistší látky a ke snížení teploty syntézy. Tyto syntetizované sloučeniny jsou stlačitelnější také díky práškům z procesu sol-gel a přibližují je k vypočítané hustotě (~ 4,04 g / ml).[2]
Struktura
Titanát vápenatý se získá jako ortorombický krystaly, konkrétněji perovskitová struktura.[3] V tomto motivu jsou centra Ti (IV) oktaedrická a Ca2+ centra zaujímají klec 12 kyslíkových center. Mnoho užitečných materiálů přijímá související struktury, např. titaničitan barnatý nebo variace struktury, např. yttrium barnatý oxid měďnatý.
Aplikace
Titanát vápenatý má relativně malou hodnotu, kromě jedné z rud titanu spolu s několika dalšími. Snižuje se na titanový kov nebo slitiny ferotitanu.[4]
Viz také
externí odkazy
Reference
- ^ A b C Robie, R. A .; Hemmingway, B. S .; Fisher, J. R. (1978). „Termodynamické vlastnosti minerálů a příbuzných látek při tlaku 298,15 K a tlaku 1 bar a při vyšší teplotě“ (PDF). Geol. Surv. Býk: 1452. Bibcode:1978BUSGS ..... 1452R. doi:10.3133 / b1452.
- ^ Dunn, Bruce; Zink, Jeffrey I. (září 2007). "Chemie a materiály sol-gel". Účty chemického výzkumu. 40 (9): 729. doi:10.1021 / ar700178b. PMID 17874844.
- ^ Buttner, R. H .; Maslen, E. N. (1. října 1992). "Elektronová rozdílová hustota a strukturní parametry v CaTiO3". Acta Crystallographica oddíl B. 48 (5): 644–649. doi:10.1107 / S0108768192004592.
- ^ Sibum, Heinz; Güther, Volker; Roidl, Oskar; Habashi, Fathi; Vlk, Hans Uwe (2000). "Titan, slitiny titanu a sloučeniny titanu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002 / 14356007.a27_095. ISBN 978-3-527-30673-2.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |