Chlorid evropský (III) - Europium(III) chloride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid evropský (III) Chlorid evropný | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.025  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| EuCl3 | |
| Molární hmotnost | 258,323 g / mol 366,41 g / mol (hexahydrát) |
| Bod tání | 632 ° C (1170 ° F; 905 K) se rozkládá |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | Rozpustný |
| Struktura | |
| šestihranný (UCl3 typ ), hP8 | |
| P63/ m, č. 176 | |
| Trikovaný trigonální hranolový (devět souřadnic) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid europium (III) |
jiný kationty | Chlorid samaritý Gadolinium (III) chlorid |
Související sloučeniny | Europium dichlorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid evropský (III) je anorganická sloučenina se vzorcem EuCl3. The bezvodý sloučenina je žlutá pevná látka. Bytost hygroskopický rychle absorbuje vodu a vytváří bílý krystal hexahydrát, EuCl3· 6H2O, který je bezbarvý. Sloučenina se používá při výzkumu.
Příprava
Léčení Eu2Ó3 s vodným HCl vyrábí hydratovaný chlorid evropský (EuCl3· 6H2Ó). Tuto sůl nelze zahřát na bezvodou. Místo toho jeden získá oxychlorid Bezvodý EuCl3 často připravuje „chlorid amonný trase, “počínaje od Eu2Ó3[1][2] nebo hydratovaný chlorid evropský (EuCl3· 6H2O) opatrným zahřátím na 230 ° C.[3] Tyto metody produkují (NH4)2[EuCl5]:
- 10 NH4Cl + Eu2Ó3 → 2 (NH4)2[EuCl5] + 6 NH3 + 3 H2Ó
- EuCl3· 6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[EuCl5] + 6 H2Ó
Chlorid pentachelný se tepelně rozkládá podle následující rovnice:
- (NH4)2[EuCl5] → 2 NH4Cl + EuCl3
Termolytická reakce probíhá prostředníkem (NH4) [Eu2Cl7].
Reakce
Chlorid evropný (III) je předchůdcem dalších sloučenin europia. Lze jej převést na odpovídající bis (trimethylsilyl) amid kovu přes solná metateze s lithium bis (trimethylsilyl) amid.[4] Reakce se provádí v THF a vyžaduje období pod zpětným chladičem.
- EuCl3 + 3 LiN (SiMe3)2 → Eu (N (SiMe3)2)3 + 3 LiCl
Eu (N (SiMe3)2)3 je výchozím materiálem pro složitější koordinační komplexy.
Redukce s vodík plyn s vytápěním dává EuCl2. Ten byl použit k přípravě organokovový sloučeniny europia (II), jako jsou bis (pentamethylcyklopentadienyl) europium (II) komplexy.[5][6] Chlorid evropný (III) lze použít jako výchozí bod pro přípravu jiných evropské soli.
Struktura
V pevném stavu krystalizuje v UCl3 motiv. Střediska EU mají devět souřadnic.[7]
Obrázek EuCl vyplňující prostor3.
Bibliografie
- Weast, R. C., ed. (1972). Příručka chemie a fyziky (53. vydání). Cleveland, OH: Chemical Rubber Co.
Reference
- ^ Meyer, G. (1989). Cesta chloridu amonného k bezvodým chloridům vzácných zemin - příklad YCl3. Anorganické syntézy. 25. str. 146–150. doi:10.1002 / 9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ Edelmann, F. T .; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Taylor, M.D .; Carter, C.P. (1962). "Příprava bezvodých halogenidů lanthanidu, zejména jodidů". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ Bradley, Donald C .; Ghotra, Joginder S .; Hart, F. Alan (1973). "Nízká koordinační čísla ve sloučeninách lanthanoidů a aktinidů. Část I. Příprava a charakterizace tris {bis (trimethylsilyl) -amido} lanthanoidů". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (10): 1021. doi:10.1039 / DT9730001021.
- ^ Tilley, T. Don; Andersen, Richard A .; Spencer, Brock; Ruben, Helena; Zalkin, Allan; Templeton, David H. (1980). "Chemie dvojmocného lanthanidu. Bis (pentamethylcyklopentadienyl) europium (II) a -ytterbium (II) deriváty: krystalová struktura bis (pentamethylcyklopentadienyl) (tetrahydrofuran-ytterbium (II) -hemitoluen při 176 K"). Anorganická chemie. 19 (10): 2999. doi:10.1021 / ic50212a031.
- ^ Evans, William J .; Hughes, Laura A .; Hanusa, Timothy P. (1986). „Syntéza a rentgenová krystalová struktura bis (pentamethylcyklopentadienyl) komplexů samaria a europia: (C5Mě5)2Sm a (C.5Mě5)2Eu ". Organometallics. 5 (7): 1285. doi:10.1021 / om00138a001.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.