Chlorid železitý - Iron(II) chloride
 Struktura bezvodého chloridu železnatého ( Fe, Cl) | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid železitý Dichlorid železa | |||
| Ostatní jména Chlorid železnatý Rokühnite | |||
| Identifikátory | |||
| |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.028.949  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| FeCl2 | |||
| Molární hmotnost | 126.751 g / mol (bezvodý) 198.8102 g / mol (tetrahydrát) | ||
| Vzhled | Tan pevná látka (bezvodý) Světle zelená pevná látka (di-tetrahydrát) | ||
| Hustota | 3.16 g / cm3 (bezvodý) 2.39 g / cm3 (dihydrát) 1.93 g / cm3 (tetrahydrát) | ||
| Bod tání | 677 ° C (1251 ° F; 950 K) (bezvodý) 120 ° C (dihydrát) 105 ° C (tetrahydrát) | ||
| Bod varu | 1023 ° C (1873 ° F; 1296 K) (bezvodý) | ||
| 64.4 g / 100 ml (10 ° C), 68.5 g / 100 ml (20 ° C), 105.7 g / 100 ml (100 ° C) | |||
| Rozpustnost v THF | Rozpustný | ||
| log P | −0.15 | ||
| +14750·10−6 cm3/ mol | |||
| Struktura | |||
| Monoklinický | |||
| Octahedral ve Fe | |||
| Farmakologie | |||
| B03AA05 (SZO) | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | Bezpečnostní list chloridu železitého | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |||
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3[1] | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Fluorid železitý Bromid železitý Jodid železitý | ||
jiný kationty | Chlorid kobaltnatý Chlorid manganatý Chlorid měďnatý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid železitý, také známý jako chlorid železnatý, je chemická sloučenina vzorce FeCl2. Je to paramagnetické pevná látka s vysokou teplotou tání. Sloučenina je bílá, ale typické vzorky jsou často špinavě bílé. FeCl2 krystalizuje z vody jako nazelenalá tetrahydrát, což je forma, s níž se nejčastěji setkáváme v obchodě a laboratoři. K dispozici je také dihydrát. Sloučenina je vysoce rozpustná ve vodě a poskytuje světle zelené roztoky.
Výroba
Hydratované formy chloridu železnatého vznikají zpracováním odpadů z výroba oceli s kyselina chlorovodíková. Takové roztoky se označují jako „použitá kyselina“ nebo „mořená kapalina“, zvláště když kyselina chlorovodíková není zcela spotřebována:
- Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Vyhořelá kyselina vyžaduje ošetření, pokud je zlikvidována. Chlorid železnatý se používá při výrobě chloridu železitého. Chlorid železnatý lze také použít k regeneraci kyseliny chlorovodíkové. Je to také vedlejší produkt z výroby titanu titanové rudy obsahují železo.[3]
Bezvodý FeCl2
Chlorid železnatý se připravuje přidáním železného prášku do roztoku kyselina chlorovodíková v methanolu. Tato reakce poskytne methanolový solvát dichloridu, který se po zahřátí ve vakuu při asi 160 ° C převede na bezvodý FeCl2.[4] Zobrazí se síťová reakce:
- Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
FeBr2 a FeI2 lze připravit analogicky.
Alternativní syntézou bezvodého chloridu železnatého je redukce FeCl3 s chlorbenzen:[5]
- 2 FeCl3 + C.6H5Cl → 2 FeCl2 + C.6H4Cl2 + HCl
V jedné ze dvou klasických syntéz ferrocen, Wilkinson generovaný FeCl2 in situ poměrem FeCl3 s práškem železa v THF.[6] Chlorid železitý se při vysokých teplotách rozkládá na chlorid železnatý.
Hydráty
Dihydrát, FeCl2(H2Ó)2, krystalizuje z koncentrované kyseliny chlorovodíkové.[7] Dihydrát je a koordinační polymer. Každé centrum Fe je koordinováno na čtyři dvojnásobně přemosťující chloridové ligandy. Osmistěn je doplněn dvojicí vzájemně trans aqua ligandy.[8]
Reakce
FeCl2 a jeho hydráty tvoří komplexy s mnoha ligandy. Například roztoky hydrátů reagují se dvěma molárními ekvivalenty [(C2H5)4N] Cl dát sůl [(C2H5)4N]2[FeCl4].[10]
Bezvodý FeCl2, který je rozpustný v tetrahydrofuran (THF),[2] je standardní prekurzor v organokovové syntéze. FeCl2 se používá ke generování NHC komplexy in situ pro křížové vazebné reakce.[11]
Aplikace
Na rozdíl od souvisejících síran železnatý a chlorid železitý chlorid železitý má několik komerčních aplikací. Kromě použití v laboratorní syntéze komplexů železa slouží chlorid železitý jako koagulace a vločkování agent v čištění odpadních vod, zejména pro odpady obsahující chromát nebo sulfidy.[12] Používá se k regulaci zápachu při čištění odpadních vod. Používá se jako prekurzor k výrobě různých druhů hematitu, které lze použít v různých pigmentech. Je předchůdcem hydratovaných oxidů železa (III), které jsou magnetickými pigmenty.[3] FeCl2 najde nějaké použití jako činidlo v organická syntéza. [13]
Přirozený výskyt
Lawrencite, (Fe, Ni) Cl2, je přirozeným protějškem a typickým (i když zřídka se vyskytujícím) meteoritickým minerálem.[14] Přirozenou formou dihydrátu je rokühnite - velmi vzácný minerál.[15] Příbuzné, ale složitější (zejména základní nebo hydratované) minerály jsou hibbingit, droninoit a kuliginit.
Reference
- ^ NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0346". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ A b Cotton, F. A .; Luck, R.L .; Syn, K.-A. (1991). „Nové polynukleární sloučeniny chloridu železitého s ligandy donoru kyslíku, část I. Fe4Cl8(THF)6: syntéza a stanovení rentgenové struktury monokrystalu ". Anorganica Chimica Acta. 179: 11–15. doi:10.1016 / S0020-1693 (00) 85366-9.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ A b Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper „Iron Compounds“ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
- ^ G. Winter; Thompson, D. W .; Loehe, J. R. (1973). Železo (II) halogenidy. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 14. 99–104. doi:10.1002 / 9780470132456.ch20. ISBN 9780470132456.
- ^ P. Kovacic a N. O. Brace (1960). „Chlorid železitý“. Anorganické syntézy. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 6. str. 172–173. doi:10.1002 / 9780470132371.ch54. ISBN 9780470132371.
- ^ G. Wilkinson (1963). "Ferrocen". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 4, str. 473
- ^ K. H .. Gayer; L. Woontner (1957). Chlorid železitý 2-hydrát. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 5. 179–181. doi:10.1002 / 9780470132364.ch48. ISBN 9780470132364.
- ^ Morosin, B .; Graeber, E. J. (1965). "Krystalové struktury dihydrátu manganu (II) a železa (II)". Journal of Chemical Physics. 42 (3): 898–901. Bibcode:1965JChPh..42..898M. doi:10.1063/1.1696078.
- ^ Baudisch, Oskar; Hartung, Walter H. (1939). "Tetrapyridino-železnatý chlorid (žlutá sůl)". Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 1. 184–185. doi:10.1002 / 9780470132326.ch64. ISBN 9780470132326.
- ^ N. S. Gill, F. B. Taylor (1967). „Tetrahalo komplexy dipozitivních kovů v první přechodové sérii“. Anorganické syntézy. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 9. 136–142. doi:10.1002 / 9780470132401.ch37. ISBN 9780470132401.
- ^ Bi-Jie Li, Xi-Sha Zhang, Zhang-Jie Shi (2014). „Cross-Coupling of Alkenyl / Aryl Carboxylates with Grignard Reagents via Fe-Catalyzed C-O Bond Activation“. Org. Synth. 91: 83–92. doi:10.15227 / orgsyn.091.0083.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Jameel, Pervez (1989). „Využití chloridu železnatého k řízení rozpuštěných sulfidů v zachytávacích kanálech“. Journal (Water Pollution Control Federation). 61 (2): 230–236. JSTOR 25046917.
- ^ Andrew D. White, David G. Hilmey (2009). „Chlorid železitý“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. doi:10.1002 / 047084289X.ri055.pub2. ISBN 978-0471936237.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ https://www.mindat.org/min-2351.html
- ^ https://www.mindat.org/min-3440.html