Monokalciumfosfát - Monocalcium phosphate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dihydrogenfosforečnan vápenatý | |
| Ostatní jména Kyselý fosforečnan vápenatý Fosforečnan vápenatý Diortofosforečnan vápenatý Bifosforečnan vápenatý Superfosfát vápenatý Monobazický fosforečnan vápenatý Monofosforečnan vápenatý Kyselina fosforečná, vápenatá sůl (2: 1) | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.943  |
| Číslo E. | E341 (i) (antioxidanty, ...) |
PubChem CID | |
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CaH4P2Ó8 | |
| Molární hmotnost | 234,05 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 2,220 g / cm3 |
| Bod tání | 109 ° C (228 ° F; 382 K) |
| Bod varu | 203 ° C (397 ° F; 476 K) (rozkládá se) |
| 2 g / 100 ml | |
Index lomu (nD) | 1.5176 |
| Struktura | |
| Triclinic | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Pyrofosforečnan vápenatý |
jiný kationty | Fosforečnan hořečnatý Fosforečnan vápenatý Fosforečnan trivápenatý Fosforečnan strontnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Monokalciumfosfát je anorganická sloučenina s chemický vzorec Ca (H2PO4)2 („AMCP“ nebo „CMP-A“ pro bezvodý fosforečnan vápenatý). To se běžně vyskytuje jako monohydrát („MCP“ nebo „MCP-M“), Ca (H2PO4)2· H2O. Obě soli jsou bezbarvé pevné látky. Používají se hlavně jako superfosfát hnojiva a jsou také populární kypřící prostředky..[1]
Příprava
Materiál relativně vysoké čistoty, jak je požadován pro pečení, se vyrábí zpracováním hydroxidu vápenatého pomocí kyselina fosforečná:
- Ca (OH)2 + 2 H3PO4 → Ca (H2PO4)2 + 2 H2Ó
Vzorky Ca (H2PO4)2 mají tendenci převádět na fosforečnan vápenatý:
- Ca (H2PO4)2 → Ca (HPO4) + H3PO4
Aplikace
Použití v hnojivech
Superfosfátová hnojiva se vyrábějí úpravou "fosfátová hornina "s kyselinami. Pomocí kyselina fosforečná, fluorapatit se převádí na Ca (H2PO4)2:
- Ca.5(PO4)3F + 7 H3PO4 → 5 Ca (H2PO4)2 + HF
Tato pevná látka se nazývá trojitý superfosfát. Několik milionů tun se ročně vyrobí pro použití jako hnojiva. Zbytkový HF typicky reaguje s křemičitanovými minerály smíšenými s fosfátovými rudami za vzniku kyselina hexafluorokřemičitá (H2SiF6). Většina kyseliny hexafluorokřemičité se převádí na fluorid hlinitý a kryolit pro zpracování hliníku.[1] Tyto materiály jsou ústřední pro přeměnu hliníkové rudy na hliník kov.
Když kyselina sírová je použit, produkt obsahuje fosfosádra (CaSO4· 2H2O) a nazývá se jednoduchý superfosfát. [2]
Použijte jako kypřící prostředek
Dihydrogenfosforečnan vápenatý se používá v potravinářském průmyslu jako a kypřící prostředek, tj. způsobit vzestup pečiva. Protože je kyselý, když se kombinuje s alkalickou složkou, běžně hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) nebo hydrogenuhličitan draselný, reaguje na produkci oxid uhličitý a a sůl. Tlak ven z plynného oxidu uhličitého způsobuje vzrůstající účinek. Když jsou kombinovány v hotové formě prášek na pečení, kyselé a alkalické přísady jsou zahrnuty ve správném poměru tak, aby se navzájem přesně neutralizovaly a významně neovlivnily celkový pH produktu. AMCP a MCP jsou rychle působící a uvolňují většinu oxidu uhličitého během několika minut po smíchání. To je populárně používán v lívanec směsi. V dvojčinných prášcích do pečiva je MCP často kombinován s pomalu působící kyselinou pyrofosforečnan sodný (SAPP).[3]
Viz také
Reference
- ^ A b Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Kyselina fosforečná a fosfáty". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.
- ^ Gunnar Kongshaug a kol. „Fosfátová hnojiva“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a19_421.pub2
- ^ John Brodie, John Godber "Pekařské procesy, chemická kvasná činidla" v Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology 2001, John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 0471238961.0308051303082114.a01.pub2
Další čtení
- Havlin, J.L., J.D. Beaton, S.L. Tisdale a W.L. Nelson. 2005. Plodnost a hnojiva. 7. vydání Pearson Prentice Hall, NJ, ISBN 0130278246