Chlorid barnatý - Barium chloride

Chlorid barnatý
Jména
	Ostatní jména Murium barya; Muryate of Barytes; Chlorid barnatý
Identifikátory
Číslo CAS	10361-37-2 ; 10326-27-9 (dihydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	23540 ;
Informační karta ECHA	100.030.704
Číslo ES	233-788-1;
PubChem CID	25204;
Číslo RTECS	CQ8750000 (bezvodý) ; CQ8751000 (dihydrát);
UNII	0VK51DA1T2 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID7044508 ;
	InChI InChI = 1S / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL;
	ÚSMĚVY [Ba + 2]. [Cl -]. [Cl-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	BaCl2
Molární hmotnost	208,23 g / mol (bezvodý) ; 244,26 g / mol (dihydrát)
Vzhled	Bílá pevná látka
Hustota	3,856 g / cm3 (bezvodý) ; 3,0979 g / cm3 (dihydrát)
Bod tání	962 ° C (1764 ° F; 1235 K) (960 ° C, dihydrát)
Bod varu	1560 ° C (2 840 ° F; 1 830 K)
Rozpustnost ve vodě	31,2 g / 100 ml (0 ° C) ; 35,8 g / 100 ml (20 ° C) ; 59,4 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v methanolu, nerozpustný v ethanol, ethylacetát
Magnetická susceptibilita (χ)	-72.6·10−6 cm3/ mol
Struktura
Krystalická struktura	ortogonální (bezvodý) ; monoklinický (dihydrát)
Koordinační geometrie	7-9
Termochemie
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-858,56 kJ / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Akutní toxický
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka; NIH BaCl
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H332
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P264, P270, P271, P301 + 310, P304 + 312, P304 + 340, P312, P321, P330, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	78 mg / kg (potkan, orálně); 50 mg / kg (morče, orální)
LDhle (nejnižší publikováno )	112 mg Ba / kg (králík, orální); 59 mg Ba / kg (pes, orální); 46 mg Ba / kg (myš, orální)
	NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)	PEL 0,5 mg / m3
REL (Doporučeno)	PEL 0,5 mg / m3
IDLH (Okamžité nebezpečí)	50 mg / m3
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid barnatý; Bromid barnatý; Jodid barnatý
jiný kationty	Chlorid berylnatý; Chlorid hořečnatý; Chlorid vápenatý; Chlorid strontnatý; Chlorid radiačný; Chlorid olovnatý
Stránka s doplňkovými údaji
Struktura a; vlastnosti	Index lomu (n),; Dielektrická konstanta (εr), atd.
Termodynamické; data	Fázové chování; pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid barnatý je anorganická sloučenina s vzorec Ba Cl₂. Je to jeden z nejběžnějších rozpustné ve vodě soli baryum. Stejně jako většina ostatních solí barya je bílý, toxický a propůjčuje plameni žlutozelené zbarvení. Je to také hygroskopický, nejprve převedením na dihydrát BaCl₂(H₂Ó)₂. Má omezené použití v laboratoři a průmyslu.^[5]

Struktura a vlastnosti

BaCl₂ krystalizuje ve dvou formách (polymorfy ). Jedna forma má krychlový fluorit (CaF₂ ) struktura a druhá ortorombický kotunnit (PbCl₂ ) struktura. Oba polymorfy pojmou preference velkého Ba²⁺ ion pro koordinační čísla větší než šest.^[6] Koordinace Ba²⁺ je 8 ve struktuře fluoritu^[7] a 9 ve struktuře kotunnitů.^[8] Když je kotunnitová struktura BaCl₂ je vystaven tlaku 7–10 GPa, transformuje se na třetí strukturu, a monoklinický post-kotunnitská fáze. Koordinační číslo Ba²⁺ se zvyšuje z 9 na 10.^[9]

Ve vodném roztoku BaCl₂ chová se jako jednoduché sůl; ve vodě je to elektrolyt v poměru 1: 2 a roztok je neutrální pH. Jeho řešení reagují s síran ion produkovat hustou bílou sraženina z síran barnatý.

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄

Šťavelan způsobí podobnou reakci:

Ba²⁺ + C.₂Ó₄²⁻ → BaC₂Ó₄

Když je smíchán s hydroxid sodný, dává dihydroxid, který je mírně rozpustný ve vodě.

Příprava

V průmyslovém měřítku se připravuje dvoustupňovým procesem od baryt (síran barnatý ):^[10]

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO

Tento první krok vyžaduje vysoké teploty.

BaS + 2 HCl → BaCl₂ + H₂S

Místo HCl lze použít chlor.^[5]

Chlorid barnatý lze v zásadě připravit z hydroxid barnatý nebo uhličitan barnatý. Tyto bazické soli reagují s kyselina chlorovodíková čímž se získá hydratovaný chlorid barnatý.

Použití

Přestože je chlorid barnatý levný, nachází omezené použití v laboratoři a průmyslu. V průmyslu se chlorid barnatý používá hlavně k čištění solanka řešení v zařízeních na louhování chloru a také při výrobě solí pro tepelné zpracování, cementování cementu ocel.^[5] Jeho toxicita omezuje jeho použitelnost.

Bezpečnost

Chlorid barnatý je spolu s dalšími ve vodě rozpustnými solemi barya vysoce toxický.^[11] Síran sodný a Síran hořečnatý jsou potenciálními antidoty, protože tvoří BaSO síran barnatý₄, který je relativně netoxický kvůli své nerozpustnosti.

Reference

^ Chemické rekreace: Série zábavných a poučných experimentů, které lze provádět snadno, bezpečně, úspěšně a hospodárně; k nimž je přidáno, Romance chemie: Dotaz na klam převládající teorie chemie: S novou teorií a novou nomenklaturou. R. Griffin & Company. 1834.
^ Příručka chemie a fyziky71. vydání, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
^ ^A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0045". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ ^A ^b „Barium (rozpustné sloučeniny, jako Ba)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ ^A ^b ^C Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Vlk, Hans Uwe (2007). "Barium a sloučeniny baria". V Ullman, Franz (ed.). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.
^ Wells, A. F. (1984) Strukturní anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Haase, A .; Brauer, G. (1978). „Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid“. Z. anorg. allg. Chem. 441: 181–195. doi:10.1002 / zaac.19784410120.
^ Brackett, E. B .; Brackett, T. E .; Sass, R.L. (1963). „Krystalové struktury chloridu barnatého, bromidu barnatého a jodidu barnatého“. J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. doi:10.1021 / j100804a038.
^ Léger, J. M .; Haines, J .; Atouf, A. (1995). „Fáze po Cotunnite v BaCl₂, BaBr₂ a BaI₂ pod vysokým tlakem ". J. Appl. Cryst. 28 (4): 416. doi:10.1107 / S0021889895001580.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Index společnosti Merck, 7. vydání, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

externí odkazy

Mezinárodní karta chemické bezpečnosti 0614. (bezvodý)
Mezinárodní karta chemické bezpečnosti 0615. (dihydrát)
Využití chloridu barnatého v průmyslu.
ChemSub Online: chlorid barnatý.

[1] Chemické rekreace: Série zábavných a poučných experimentů, které lze provádět snadno, bezpečně, úspěšně a hospodárně; k nimž je přidáno, Romance chemie: Dotaz na klam převládající teorie chemie: S novou teorií a novou nomenklaturou. R. Griffin & Company. 1834.

[2] Příručka chemie a fyziky71. vydání, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

[PGCH-3] A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0045". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[IDLH-4] A ^b „Barium (rozpustné sloučeniny, jako Ba)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[Ullman2005-5] A ^b ^C Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Vlk, Hans Uwe (2007). "Barium a sloučeniny baria". V Ullman, Franz (ed.). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a03_325.pub2. ISBN 978-3527306732.

[6] Wells, A. F. (1984) Strukturní anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[7] Haase, A .; Brauer, G. (1978). „Hydratstufen und Kristallstrukturen von Bariumchlorid“. Z. anorg. allg. Chem. 441: 181–195. doi:10.1002 / zaac.19784410120.

[8] Brackett, E. B .; Brackett, T. E .; Sass, R.L. (1963). „Krystalové struktury chloridu barnatého, bromidu barnatého a jodidu barnatého“. J. Phys. Chem. 67 (10): 2132. doi:10.1021 / j100804a038.

[9] Léger, J. M .; Haines, J .; Atouf, A. (1995). „Fáze po Cotunnite v BaCl₂, BaBr₂ a BaI₂ pod vysokým tlakem ". J. Appl. Cryst. 28 (4): 416. doi:10.1107 / S0021889895001580.

[10] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[11] Index společnosti Merck, 7. vydání, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

[1]

[2]

[4]

[3]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

Jména


Ostatní jména Murium barya Muryate of Barytes^[1] Chlorid barnatý
Identifikátory
Číslo CAS	10361-37-2^Y 10326-27-9 (dihydrát)^N
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	23540^Y
Informační karta ECHA	100.030.704
Číslo ES	233-788-1
PubChem CID	25204
Číslo RTECS	CQ8750000 (bezvodý) CQ8751000 (dihydrát)
UNII	0VK51DA1T2^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID7044508
InChI InChI = 1S / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2^Y Klíč: WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / Ba.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: WDIHJSXYQDMJHN-NUQVWONBAL
ÚSMĚVY [Ba + 2]. [Cl -]. [Cl-]
Vlastnosti
Chemický vzorec	BaCl₂
Molární hmotnost	208,23 g / mol (bezvodý) 244,26 g / mol (dihydrát)
Vzhled	Bílá pevná látka
Hustota	3,856 g / cm³ (bezvodý) 3,0979 g / cm³ (dihydrát)
Bod tání	962 ° C (1764 ° F; 1235 K) (960 ° C, dihydrát)
Bod varu	1560 ° C (2 840 ° F; 1 830 K)
Rozpustnost ve vodě	31,2 g / 100 ml (0 ° C) 35,8 g / 100 ml (20 ° C) 59,4 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v methanolu, nerozpustný v ethanol, ethylacetát^[2]
Magnetická susceptibilita (χ)	-72.6·10⁻⁶ cm³/ mol
Struktura
Krystalická struktura	ortogonální (bezvodý) monoklinický (dihydrát)
Koordinační geometrie	7-9
Termochemie
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-858,56 kJ / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Akutní toxický
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka NIH BaCl
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H332
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P264, P270, P271, P301 + 310, P304 + 312, P304 + 340, P312, P321, P330, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	78 mg / kg (potkan, orálně) 50 mg / kg (morče, orální)^[4]
LD_hle (nejnižší publikováno )	112 mg Ba / kg (králík, orální) 59 mg Ba / kg (pes, orální) 46 mg Ba / kg (myš, orální)^[4]
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)	PEL 0,5 mg / m³^[3]
REL (Doporučeno)	PEL 0,5 mg / m³^[3]
IDLH (Okamžité nebezpečí)	50 mg / m³^[3]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid barnatý Bromid barnatý Jodid barnatý
jiný kationty	Chlorid berylnatý Chlorid hořečnatý Chlorid vápenatý Chlorid strontnatý Chlorid radiačný Chlorid olovnatý
Stránka s doplňkovými údaji
Struktura a vlastnosti	Index lomu (n), Dielektrická konstanta (ε_r), atd.
Termodynamické data	Fázové chování pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu