Chlorid stříbrný - Silver chloride
 | tento článek potřebuje další citace pro ověření. (Srpna 2011) (Zjistěte, jak a kdy odstranit tuto zprávu šablony) |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid stříbrný | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.121  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AgCl | |
| Molární hmotnost | 143.32 g · mol−1 |
| Vzhled | Bílá pevná látka |
| Hustota | 5,56 g cm−3 |
| Bod tání | 455 ° C (851 ° F; 728 K) |
| Bod varu | 1547 ° C (2 817 ° F; 1 820 K) |
| 520 μg / 100 g při 50 ° C | |
| Rozpustnost | rozpustný v NH3, konc. HCl, konc. H2TAK4, alkálie kyanid, (NH4)2CO3?, KBr, Na2S2Ó3; |
| −49.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 2.071 |
| Struktura | |
| halit | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 96 J · mol−1· K.−1[1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -127 kJ · mol−1[1] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Fischer Scientific, Kovy slaného jezera |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | fluorid stříbrný, bromid stříbrný, jodid stříbrný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid stříbrný je chemická sloučenina s chemický vzorec AgCl. Tato bílá krystalický pevná látka je dobře známá pro svou nízkou hladinu rozpustnost v voda (toto chování připomíná chloridy Tl+ a Pb2+). Po osvětlení nebo zahřátí se chlorid stříbrný převádí na stříbro (a chlor), což je u některých vzorků signalizováno šedým až černým nebo purpurovým zbarvením. AgCl se přirozeně vyskytuje jako minerál chlorgyrit.
Příprava
Chlorid stříbrný se snadno syntetizuje kombinací vodní roztoky z dusičnan stříbrný a chlorid sodný.
Může se také vytvořit pomocí chlorid kobaltnatý. Toto srážení je obecné pro reakci dusičnanu stříbrného s rozpustnými chloridovými solemi a není jedinečné pouze pro kobalt.[Citace je zapotřebí ]
Struktura a reakce
Solidní přijímá fcc NaCl struktura, ve které každá Ag+ ion je obklopen osmistěn šesti chloridových ligandů. AgF a AgBr krystalizovat podobně.[2] Krystalografie však závisí na podmínkách krystalizace, především na koncentraci iontů volného stříbra, jak je znázorněno na obrázcích vlevo (šedavý odstín a kovový lesk jsou způsobeny částečně snížena stříbrný ). AgCl se rozpouští v roztocích obsahujících ligandy jako chlorid, kyanid, trifenylfosfin, thiosíran, thiokyanát a amoniak. Chlorid stříbrný reaguje s těmito ligandy podle následujících ilustrativních rovnic:
Chlorid stříbrný nereaguje s kyselinou dusičnou. Většina komplexů odvozených od AgCl je dvou-, tří- a ve vzácných případech čtyřřadých, přičemž přijímá lineární, trigonální rovinné a čtyřboké koordinační geometrie.
Nad 2 reakce jsou zvláště důležité v kvalitativní analýza AgCl v laboratořích, protože AgCl má bílou barvu, která se mění na (stříbrný arzenit), který má žlutou barvu nebo (Arzeničnan stříbrný ), který má červenohnědou barvu.
Chemie
V jedné z nejznámějších reakcí v chemii byl přidán bezbarvý vodný roztok dusičnan stříbrný na stejně bezbarvý roztok chloridu sodného vytváří neprůhlednou bílou sraženinu AgCl:[3]
Tato konverze je běžným testem na přítomnost chlorid v řešení. Díky své nápadnosti se snadno používá při titraci, což dává typický případ argentometrie.
The produkt rozpustnosti, K.sp, protože AgCl ve vodě je 1.77×10−10 při pokojové teplotě, což naznačuje, že pouze 1,9 mg (tj. ) AgCl se rozpustí na litr vody. Obsah chloridů ve vodném roztoku lze kvantitativně stanovit zvážením vysráženého AgCl, který je obvykle nehygroskopický, protože AgCl je jedním z mála chloridů přechodných kovů, které nereagují na vodu. Interferujícími ionty pro tento test jsou bromid a jodid, stejně jako celá řada ligandů (viz halogenid stříbrný ). Pro AgBr a AgI K.sp hodnoty jsou 5,2 x 10−13 a 8,3 x 10−17, resp. Bromid stříbrný (mírně nažloutlá bílá) a jodid stříbrný (jasně žlutá) jsou také výrazně fotocitlivější než AgCl.
AgCl rychle ztmavne při vystavení světlu rozpadem na elementární chlór a kovové stříbrný. Tato reakce se používá ve fotografii a filmu.
Použití
- The elektroda chloridu stříbrného je běžná referenční elektroda v elektrochemie.
- Díky nízké rozpustnosti chloridu stříbrného je užitečným doplňkem keramických glazur pro výrobu „Inglaze“ lesk ".
- Chlorid stříbrný byl používán jako protijed pro otrava rtutí, pomoc při eliminaci rtuť.
- Chlorid stříbrný se používá:
- dělat fotografický papír protože reaguje s fotony za vzniku latentní obraz a pomocí fotoredukce
- v fotochromatické čočky, opět s využitím své reverzibilní konverze na kov Ag
- v obvazy a produkty pro hojení ran
- k vytvoření žlutých, jantarových a hnědých odstínů vitráže výroba
- jako infračervený transmisivní optická součástka, kterou lze za tepla lisovat do tvarů oken a čoček[4]
- jako antimikrobiální látka:
- v některých osobních deodorantech
- k dlouhodobému uchování pitné vody ve vodních nádržích
Viz také
Reference
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Více informací o testu na chlór Archivováno 3. prosince 2007, na Wayback Machine
- ^ „Optický materiál chlorid stříbrný (AgCl)“. www.crystran.co.uk. Archivováno z původního dne 5. září 2012. Citováno 2019-12-04.