Chlorid lanthanitý - Lanthanum(III) chloride
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Ostatní jména Chlorid lanthanitý | |||
| Identifikátory | |||
| |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.030.202  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| LaCl3 | |||
| Molární hmotnost | 245,264 g / mol (bezvodý) 353,36 g / mol (hexahydrát) 371,37 g / mol (heptahydrát) | ||
| Vzhled | bílý prášek bez zápachu hygroskopický | ||
| Hustota | 3,84 g / cm3[1] | ||
| Bod tání | 858 ° C (1576 ° F; 1131 K) (bezvodý)[1] | ||
| Bod varu | 1000 ° C (1830 ° F; 1270 K) (bezvodý) | ||
| 957 g / L (25 ° C)[1] | |||
| Rozpustnost | rozpustný v ethanol (heptahydrát) | ||
| Struktura[2] | |||
| šestihranný (UCl3 typ ), hP8 | |||
| P63/ m, č. 176 | |||
A = 0,74779 nm, b = 0,74779 nm, C = 0,43745 nm | |||
Jednotky vzorce (Z) | 2 | ||
| Tricapped trigonal prizmatické, (devět souřadnic) | |||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Oxid lanthanitý | ||
jiný kationty | Chlorid ceritý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid lanthanitý je anorganická sloučenina s vzorec Los AngelesCl3. Je to běžná sůl lanthanu, která se používá hlavně při výzkumu. Je to bílá pevná látka, která je vysoce rozpustná ve vodě a alkoholech.
Příprava a reakce
Tvoří se po spojení prvků, ale běžněji používaná metoda zahrnuje zahřívání směsi oxid lanthanitý (III) a chlorid amonný při 200–250 ° C:[3]
- Los Angeles2Ó3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 2 H2Ó
Z trichloridu může jeden produkovat další trihalogenidy výměnou. Redukce draslíkem dává kovový lanthan.
Použití
Jednou aplikací chloridu lanthanitého je odstranění fosfát z roztoků srážením, např. v bazénech, aby se zabránilo růstu řas a další čištění odpadních vod.[4][5] Ukázalo se také použití jako filtrační pomůcka a efektivní vločkovitý. Chlorid lanthanitý se také používá v biochemickém výzkumu k blokování aktivity dvojmocného kationové kanály, hlavně vápníkové kanály. Dopovaný cerem se používá jako a scintilátor materiál.[6]
v organická syntéza chlorid lanthanitý funguje jako mírný Lewisova kyselina pro konverzi aldehydy na acetály.[7]
Sloučenina byla identifikována jako a katalyzátor pro vysokotlakou oxidační chloraci metan na chlormethan s kyselina chlorovodíková a kyslík.[8]
Reference
- ^ A b C Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). CRC Press. str. 4,69. ISBN 978-1439855119.
- ^ Morosin, B (1968). „Krystalové struktury bezvodých chloridů vzácných zemin“. The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. doi:10.1063/1.1670543.
- ^ Brauer, G., ed. (1963). Příručka preparativní anorganické chemie (2. vyd.). New York: Academic Press.
- ^ Ghassemi, Masood; Recht, Howard Leonard (1971). Srážení fosfátů železným železem.
- ^ „Chemikálie na úpravu vody“. Americké prvky. Citováno 2018-08-03.
- ^ Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Scintilátor chloridu lanthanitého pro rentgenovou detekci". Sborník konferencí AIP. 879. str. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.
- ^ „Trichlorid lanthanitý: účinný katalyzátor Lewisovy kyseliny pro chemickou a regioselektivní enaminaci β-dikarbonylových sloučenin“. Arkivoc. 2007 (13): 204. 2007. doi:10,3998 / arch. 5550190 0008.d23.
- ^ Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). „Výroba methylchloridu z methanu na katalyzátorech na bázi lanthanu“. J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021 / ja066913w. PMID 17295483.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |