Pyrofosforečnan vápenatý - Calcium pyrophosphate

Pyrofosforečnan vápenatý
Pyrofosforečnan vápenatý.png
Jména
Název IUPAC
Difosforečnan vápenatý
Ostatní jména
Kyselina difosforečná, vápenatá sůl (1: 2); Difosforečnan vápenatý; Pyrofosforečnan vápenatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.029.292 Upravte to na Wikidata
Číslo E.E450 (vi) (zahušťovadla, ...)
PletivoVápník + pyrofosfát
UNII
Vlastnosti
Ca.2Ó7P2
Molární hmotnost254,053 g / mol
Vzhledbílý prášek
Hustota3,09 g / cm3
Bod tání 1335 ° C (2467 ° F; 1626 K)
nerozpustný
Rozpustnostrozpustný v HCl, kyseliny dusičné
1.585
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty
Fosforečnan vápenatý
jiný kationty
Pyrofosforečnan hořečnatý
Pyrofosforečnan sodný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Pyrofosforečnan vápenatý (Ca2P2Ó7) je chemická sloučenina, nerozpustná vápenatá sůl obsahující pyrofosfát anion. Existuje řada hlášených forem: bezvodá forma, dihydrát, Ca2P2Ó7· 2H2O a tetrahydrát, Ca2P2Ó7· 4H2O. Usazování krystalů dihydrátu v chrupavce je zodpovědné za silnou bolest kloubů v případech onemocnění depozice pyrofosforečnanu vápenatého (pseudo dna), jejíž příznaky jsou podobné příznakům dna.[1] Ca.2P2Ó7 se běžně používá jako jemný abrazivní prostředek v zubní pasty,[2] kvůli jeho nerozpustnosti a nereaktivitě vůči fluoridu.[3]

Příprava

Krystaly tetrahydrátu lze připravit reakcí pyrofosforečnan sodný, Na4P2Ó7 s dusičnan vápenatý, Ca (č3)2, při pečlivě kontrolovaném pH a teplotě:[4]

Na4P2Ó7(aq) +2 Ca (NO3)2(aq) → Ca2P2Ó7· 4 hodiny2O + 4 NaNO3

Dihydrát, někdy označovaný jako CPPD, může být vytvořen reakcí kyselina pyrofosforečná s chlorid vápenatý:[2]

CaCl2 + H4P2Ó7(aq) → Ca2P2Ó7· 2 hodiny2O + HCl.

Bezvodé formy lze připravit zahřátím fosforečnan vápenatý:[2]

2 CaHPO4 → Ca2P2Ó7 + H2Ó

Při 240-500 ° C se vytvoří amorfní fáze, zahříváním na 750 ° C se vytvoří β-Ca2P2Ó7zahřátím na 1140 - 1350 ° C se vytvoří α-Ca2P2Ó7.

Struktura bezvodých a hydratovaných forem

Stabilní tetrahydrát byl původně uváděn jako romboedrický, ale nyní je považován za monoklinický. Navíc existuje nestabilní monoklinická forma.[4]

Dihydrát je triclinický, s vodíkovou vazbou mezi dvěma molekulami vody a vodíkovými vazbami k atomům O na aniontu.[2] Byl také popsán hexagonální dihydrát.[5]

Bezvodá forma má 3 polymorfy, a-, β- a metastabilní y[6] (T.α / β= 1140ºС[7]). Vysokoteplotní forma α- je monoklinická (P21/ n, a = 12,66 (1) Å, b = 8,542 (8) Å, c = 5,315 (5) Å, Z = 4, ρα= 2,95 g / cm3), s 8 souřadnicovým vápníkem, je nižší teplotní forma β- čtyřboká (P41, a = b = 6 684 Á, c = 24 144 Á, V = 915,40 Á3, Z = 8, ρβ= 3,128г / см3), s vápníkem ve čtyřech různých koordinačních prostředích, 2, které mají 7 souřadnic, jeden osm a jeden 9. V obou pyrofosfátech jsou v podstatě zastíněny.[8][9][10]

Reference

  1. ^ Nemoc depozice pyrofosforečnanu vápenatého na eMedicína
  2. ^ A b C d Ropp, R.C. (2013). „Skupina 15 (N, P, As, Sb a Bi) sloučeniny alkalických zemin“. Encyklopedie sloučenin alkalické Země. 199–350. doi:10.1016 / B978-0-444-59550-8.00004-1. ISBN  978-0-444-59550-8.
  3. ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Kyselina fosforečná a fosfáty". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.
  4. ^ A b Christoffersen, Margaret R .; Balic-Zunic, Tonci; Pehrson, Søren; Christoffersen, Jørgen (2000). „Růst a srážení monoklinického tetrahydrátu pyrofosforečnanu vápenatého indikující autoinhibici při pH 7“. Journal of Crystal Growth. 212 (3–4): 500–506. Bibcode:2000JCrGr.212..500C. doi:10.1016 / S0022-0248 (00) 00231-1.
  5. ^ Mandel, Gretchen S .; Renne, Kathleen M .; Kolbach, Ann M .; Kaplan, Wayne D .; Miller, Jay D .; Mandel, Neil S. (1988). „Dispozice krystalů pyrofosforečnanu vápenatého: Příprava a charakterizace krystalů“. Journal of Crystal Growth. 87 (4): 453–462. Bibcode:1988JCrGr..87..453M. doi:10.1016/0022-0248(88)90093-0.
  6. ^ Parodi, J. A .; Hickok, R.L .; Segelken, W. G .; Cooper, J. R. (1965). „Studie elektronické paramagnetické rezonance tepelného rozkladu hydrogenfosforečnanu vápenatého“. Journal of The Electrochemical Society. 112 (7): 688. doi:10.1149/1.2423665.
  7. ^ Hill, WL; Reynolds, DS; Hendbicks, SB; Jacob, KD (01.02.1945). "Nutriční hodnocení defluorovaných fosfátů a dalších doplňků fosforu. I. Příprava a vlastnosti vzorků". Journal of AOAC INTERNATIONAL. 28 (1): 105–118. doi:10.1093 / jaoac / 28.1.105. ISSN  0095-9111.
  8. ^ Calvo, C. (01.07.1968). "Krystalová struktura a-vápenatého pyrofosfátu". Anorganická chemie. 7 (7): 1345–1351. doi:10.1021 / ic50065a019. ISSN  0020-1669.
  9. ^ Parodi, J. A .; Hickok, R.L .; Segelken, W. G .; Cooper, J. R. (1965). „Studie elektronické paramagnetické rezonance tepelného rozkladu hydrogenfosforečnanu vápenatého“. Journal of the Electrochemical Society. 112 (7): 688. doi:10.1149/1.2423665.
  10. ^ Webb, N. C. (1966). "Krystalová struktura β-Ca2P2O". Acta Crystallographica. 21 (6): 942–948. doi:10.1107 / S0365110X66004225.