Chlorid wolframu - Tungsten hexachloride
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid wolframu Chlorid wolframový | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| Informační karta ECHA | 100.032.980  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| WCl6 | |||
| Molární hmotnost | 396,61 g / mol | ||
| Vzhled | tmavě modré krystaly, citlivé na vlhkost | ||
| Hustota | 3,52 g / cm3 | ||
| Bod tání | 275 ° C (527 ° F; 548 K) | ||
| Bod varu | 346,7 ° C (656,1 ° F; 619,8 K) | ||
| hydrolyzuje | |||
| Rozpustnost v chlorovaných uhlovodících | rozpustný | ||
| −71.0·10−6 cm3/ mol | |||
| Struktura | |||
| α: kosočtverec, β: šestihranný | |||
| osmistěn | |||
| 0 D | |||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | okysličovadlo; hydrolýza uvolňuje HCl | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Hexafluorid wolframu Hexabromid wolframu | ||
jiný kationty | Chlorid molybdeničitý Chromylchlorid | ||
Související sloučeniny | Chlorid wolframový Chlorid wolframový | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid wolframu je chemická sloučenina z wolfram a chlór s vzorec WCl6. Tento tmavě fialový modrý druh existuje jako těkavá pevná látka za standardních podmínek. Je důležitým výchozím činidlem při přípravě sloučenin wolframu.[1] Další příklady nábojově neutrálních hexachloridů jsou ReCl6 a MoCl6. Vysoce volatilní WF6 je také známo.
Jako d0 iontové, W (VI) formy diamagnetický deriváty. Hexachlorid je osmistěn s ekvivalentními vzdálenostmi W – Cl 2,24–2,26 Å.[2]
Příprava
Chlorid wolframu lze připravit chlorací kovu wolframu v uzavřené zkumavce při 600 ° C: [3]
- W + 3 Cl2 → WCl6
Vlastnosti a reakce
Chlorid wolframový je při teplotě místnosti modročerná pevná látka. Při nižších teplotách získává vínově červenou barvu. Červenou formu sloučeniny lze vyrobit rychlou kondenzací par, která se při mírném zahřívání vrátí do modročerné formy. Je snadno hydrolyzovatelný, dokonce i vlhkým vzduchem, čímž získá oranžovou barvu oxychloridy WOCl4 a WO2Cl2a následně oxid wolframový. WCl6 je rozpustný v sirouhlík, chlorid uhličitý, a oxychlorid fosforitý.[3]
Methylace s trimethylaluminium dovoluje hexamethyl wolfram:
- WCl6 +3 Al2(CH3)6 → W (CH3)6 + 3 Al2(CH3)4Cl2
Léčba butyl lithium poskytuje činidlo, které je užitečné pro deoxygenaci epoxidy.[4]
Chloridové ligandy v WCI6 lze nahradit mnoha aniontovými ligandy, včetně: Br−, NCS−, a RO− (R = alkyl, aryl).
Snížení WCl6 dává, postupně, wolfram (V) chlorid a chlorid wolframu.
Bezpečnostní hlediska
WCl6 je agresivně korozivní oxidant a hydrolyzuje se za účelem uvolnění chlorovodík.
Reference
- ^ J. W. Herndon; M. E. Jung (2007). "Chlorid wolframu". Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. Wiley. doi:10.1002 / 9780470842898.rt430.pub2. ISBN 978-0471936237..
- ^ J. C. Taylor, P. W. Wilson (1974). „Struktura chloridu β-wolframu práškovým neutronem a rentgenovou difrakcí“. Acta Crystallographica. B30 (5): 1216–1220. doi:10.1107 / S0567740874004572.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz).
- ^ A b M. H. Lietzke; M. L. Holt (1950). Chlorid wolframu (hexachlorid wolframu). Anorganické syntézy. 3. p. 163. doi:10.1002 / 9780470132340.ch4.
- ^ M. A. Umbreit, K. B. Sharpless (1990). „Odkysličení epoxidů s halogenidy wolframu se spodním Valentem: trans-cyklododecen“. Organické syntézy.; Kolektivní objem, 7, str. 121