Dusičnan vápenatý - Calcium nitrate
![]() | |
![]() | |
Jména | |
---|---|
Ostatní jména Kalksalpeter, nitrokalcit, norský ledek, dusičnan vápenatý | |
Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.030.289 ![]() |
Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Číslo RTECS |
|
UNII | |
UN číslo | 1454 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Ca (č3)2 | |
Molární hmotnost | 164,088 g / mol (bezvodý) 236,15 g / mol (tetrahydrát) |
Vzhled | bezbarvá pevná látka hygroskopický |
Hustota | 2,504 g / cm3 (bezvodý) 1,896 g / cm3 (tetrahydrát) |
Bod tání | 561 ° C (1042 ° F; 834 K) (bezvodý) 42,7 ° C (109 ° F; 316 K) (tetrahydrát) |
Bod varu | rozkládá se (bezvodý) 132 ° C (270 ° F; 405 K) (tetrahydrát) |
bezvodý: 1212 g / L (20 ° C) 2710 g / L (40 ° C) tetrahydrát: 1050 g / L (0 ° C) 1290 g / L (20 ° C) 3630 g / L (100 ° C) | |
Rozpustnost | rozpustný v amoniak téměř nerozpustný v kyselina dusičná |
Rozpustnost v ethanol | 51,4 g / 100 g (20 ° C) 62,9 g / 100 g (40 ° C)[1] |
Rozpustnost v methanolu | 134 g / 100 g (10 ° C) 144 g / 100 g (40 ° C) 158 g / 100 g (60 ° C)[1] |
Rozpustnost v aceton | 16,8 g / kg (20 ° C)[1] |
Kyselost (strK.A) | 6.0 |
-45.9·10−6 cm3/ mol | |
Struktura | |
kubický (bezvodý) monoklinický (tetrahydrát) | |
Nebezpečí | |
Bezpečnostní list | ICSC 1037 |
Piktogramy GHS | ![]() ![]() ![]() |
Signální slovo GHS | Nebezpečí |
H272, H302, H315, H319 | |
P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + 312, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P370 + 378, P501 | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 302 mg / kg (potkan, orálně) |
Související sloučeniny | |
jiný anionty | Síran vápenatý Chlorid vápenatý |
jiný kationty | Dusičnan hořečnatý Dusičnan strontnatý Dusičnan barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Dusičnan vápenatý, také zvaný Norgessalpeter (Norský ledek), je anorganická sloučenina se vzorcem Ca (NO3)2. Tento bezbarvý sůl absorbuje vlhkost ze vzduchu a běžně se vyskytuje jako a tetrahydrát. Používá se hlavně jako součást v hnojiva ale má jiné aplikace. Nitrokalcit je název minerálu, kterým je hydratovaný dusičnan vápenatý, který se tvoří jako květenství kde hnůj kontakty beton nebo vápenec v suchém prostředí jako ve stájích nebo jeskyně. Je známa řada souvisejících solí, včetně dekahydrátu dusičnanu amonného a vápenatého dusičnan draselný dekahydrát.[2]
Výroba a reaktivita
Norgessalpeter byl syntetizován v Notodden, Norsko v roce 1905 Proces Birkeland – Eyde. Nyní se vyrábí většina světového dusičnanu vápenatého Porsgrunn.
Vyrábí se zpracováním vápence kyselina dusičná, následovaná neutralizací amoniakem:
- CaCO3 + 2 HNO3 → Ca (č3)2 + CO2 + H2Ó
Je také meziproduktem Proces Odda:
- Ca.3(PO4)2 + 6 HNO3 + 12 hodin2O → 2 H3PO4 + 3 Ca (č3)2 + 12 hodin2Ó
Může být také připraven z vodného roztoku dusičnan amonný, a hydroxid vápenatý:
- 2 NH4NE3 + Ca (OH)2 → Ca (č3)2 + 2 NH4ACH
Jako související kov alkalických zemin dusičnany, dusičnan vápenatý se při zahřátí (počínaje na 500 ° C) rozkládá a uvolňuje oxid dusičitý:[2]
- 2 Ca (č3)2 → 2 CaO + 4 NE2 + O.2 ΔH = 369 kJ / mol
Aplikace
Použití v zemědělství
Druh hnojiva (15,5-0-0 + 19% Ca) je populární v skleník a hydroponie obchody; obsahuje dusičnan amonný a voda jako „podvojná sůl“ . Tomu se říká dusičnan vápenatý amonný. Rovněž jsou známy formulace bez amoniaku: Ca (NO3)2· 4H2O (11,9-0-0 + 16,9 Ca) a bez vody 17-0-0 + 23,6 Ca. K dispozici je také kapalná formulace (9-0-0 + 11 Ca). An bezvodý, vzduchem stabilním derivátem je močovina komplex Ca (č3)2· 4 [OC (NH2)2], který byl prodán jako Cal-Urea.
Dusičnan vápenatý se také používá k potlačení určitých chorob rostlin. Například zředěný dusičnan vápenatý (a chlorid vápenatý ) spreje se používají k potlačení hořké jámy a korku na jabloních.[3]
Čištění odpadních vod

Dusičnan vápenatý se používá v předúpravě odpadních vod pro prevenci emisí pachů. Předběžná úprava odpadních vod je založena na stanovení anoxické biologie v systému odpadních vod. V přítomnosti dusičnanů se metabolismus síranů zastaví, čímž se zabrání tvorbě sirovodíku.[4] Kromě toho se spotřebovává snadno odbouratelná organická hmota, která by jinak mohla způsobit anaerobní podmínky za ní a samotné emise zápachu. Koncept je rovněž použitelný pro zpracování přebytečných kalů.[5]
Beton
Dusičnan vápenatý se používá v přísadách urychlujících beton. Toto použití u betonu a malty je založeno na dvou účincích. Ion vápníku urychluje tvorbu hydroxidu vápenatého a tím srážení a tuhnutí. Tento efekt se používá také v betonových prostředcích za studeného počasí a v některých kombinovaných změkčovadlech.[6] Dusičnanový iont vede k tvorbě hydroxidu železa, jehož ochranná vrstva snižuje korozi betonové výztuže.[7]
Latexový koagulant
Dusičnan vápenatý je velmi častým koagulantem při výrobě latexu, zejména při procesu máčení. Rozpuštěný dusičnan vápenatý je součástí roztoku máčecí lázně. Teplá formovací forma se ponoří do koagulační kapaliny a na formovací formě zůstane tenký film namáčecí kapaliny. Když nyní ponoříte první do latexu, dusičnan vápenatý rozbije stabilizaci latexového roztoku a latex se bude na první straně srážet.[8][9]
Chladné zábaly
Rozpuštění tetrahydrátu dusičnanu vápenatého je vysoce endotermní (chlazení). Z tohoto důvodu se pro regenerovatelné studené obaly někdy používá tetrahydrát dusičnanu vápenatého.[2]
Roztavené soli pro přenos a skladování tepla
Dusičnan vápenatý lze použít jako součást směsí roztavené soli. Typické jsou binární směsi dusičnanu vápenatého a dusičnan draselný nebo ternární směsi včetně také dusičnan sodný.[10][11][12] Tyto roztavené soli lze použít k nahrazení termooleje v koncentrovaných solárních elektrárnách pro přenos tepla, ale většinou se používají k akumulaci tepla.
Reference
- ^ A b C Anatolievich, Kiper Ruslan. "Vlastnosti látky: dusičnan vápenatý". Citováno 2015-09-09.
- ^ A b C Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand „Nitráty a dusitany“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002 / 14356007.a17_265. Článek Datum zveřejnění online: 15. června 2000
- ^ "Bitter Pit and Cork Spot". Spolupráce na rozšíření University of Wisconsin. UW-Madison, Zahradnický odbor.
- ^ Bentzen, G; Smith, A; Bennett, D; Webster, N; Reinholt, F; Sletholt, E; Hobson, J (1995). "Řízené dávkování dusičnanů pro prevenci H2S v kanalizační síti a dopady na následný proces úpravy “. Věda o vodě a technologie. 31 (7): 293. doi:10.1016 / 0273-1223 (95) 00346-O.
- ^ Einarsen, A.M .; ÆeesØy, A .; Rasmussen, A. I .; Bungum, S .; Sveberg, M. (2000). „Biologická prevence a odstraňování sirovodíku v kalu v čistírně odpadních vod Lillehammer“. Water Sci. Technol. 41 (6): 175–187. doi:10,2166 / hmot. 2000.0107.
- ^ Justines, H. (2010) „Dusičnan vápenatý jako multifunkční přísada do betonu“ časopis pro beton, svazek 44, č. 1, s. 34. ISSN 0010-5317
- ^ Al-Amoudi, Omar S. Baghabra; Maslehuddin, Mohammed; Lashari, A.N; Almusallam, Abdullah A (2003). "Účinnost inhibitorů koroze v kontaminovaném betonu". Cementové a betonové kompozity. 25 (4–5): 439. doi:10.1016 / S0958-9465 (02) 00084-7.
- ^ N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar a M. U. Ahmad: Role koagulantů při přípravě ponořeného filmu z radiačně vulkanizovaného přírodního kaučuku. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Svazek 38, vydání 2, 1999, strany 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576
- ^ „Rubbercare - výběr latexových a nitrilových rukavic od důvěryhodného výrobce“.
- ^ „Dusičnan vápenatý draselný slibný pro skladování tepla CSP - Solar Novus Today“.
- ^ Evropská patentová přihláška EP0049761: Použití ternární směsi solí jako média pro přenos tepla a / nebo jako média pro akumulaci tepla. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html
- ^ Patentová přihláška WIPO WO / 2014/044652: Použití soli dusičnanu vápenatého a draselného pro výrobu teplonosné kapaliny. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html