Chlorid teluritý - Tellurium tetrachloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid teluritý Tetratellurium hexadecachloride | |
| Ostatní jména Chlorid teluritý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.038  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| [TeCl4]4 | |
| Molární hmotnost | 1077,64 g / mol |
| Vzhled | hygroskopický světle žlutá pevná látka (pokud je tavený, hnědá tekutina) |
| Hustota | 3,26 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 224 ° C (435 ° F; 497 K) |
| Bod varu | 380 ° C (716 ° F; 653 K) |
| Struktura | |
| Monoklinický, mS80 | |
| C12 / c1, č. 15 | |
| Zkreslený osmistěn (Te) | |
| Houpačka (plynná fáze) | |
| 2.59 D (plynná fáze) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Toxický, žíravý, dráždivý pro dýchací cesty |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Tellurium tetrafluorid Tellurium tetrabromid Telluriumtetraodid |
jiný kationty | Chlorid seleničitý Chlorid polonium |
Související sloučeniny | Tellurium dichlorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid teluritý je anorganická sloučenina s empirický vzorec TeCl4. Sloučenina je těkavá a sublimuje při 200 ° C při 0,1 mmHg.[1] Roztavený TeCl4 je iontový, disociuje na TeCl3+ a Te2Cl102−.[1]
Struktura
TeCl4 je monomerní v plynné fázi se strukturou podobnou struktuře SF4.[2] V pevném stavu je to tetramerní shluk kubánského typu, skládající se z Te4Cl4 jádro a tři koncové chloridové ligandy pro každý Te. Alternativně lze tuto tetramerickou strukturu považovat za Te4 čtyřstěn s chlorem uzavírajícím obličej a třemi koncovými chlory na atom telluru, což dává každému atomu telluru zkreslené oktaedrické prostředí
Syntéza
TeCl4 připravuje chlorování z telur prášek:
- Te + 2 Cl2 → TeCl4
Reakce je zahájena teplem. Produkt se izoluje destilací.[3]
Aplikace
TeCl4 má občasný zájem o organická syntéza.[4] Přidává se k alkenům a dává Cl-C-C-TeCl3 deriváty, přičemž Te lze následně odstranit sulfidem sodným. Areny bohaté na elektrony reagují za vzniku aryl Te sloučenin. Tím pádem, anisol dává TeCl2(C6H4OMe)2, který může být redukován na diaryl telurid.
Bezpečnostní hlediska
Stejně jako v případě jiných sloučenin teluru, TeCl4 je toxický. Při hydrolýze také uvolňuje HCl.
Reference
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Pokročilá anorganická chemie (6. vydání), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Suttle, J. F .; Smith, C. R. F. (1950). Audrieth, Ludwig F. (ed.). Chlorid teluritý. Anorganické syntézy. 3. s. 140–2. doi:10.1002/9780470132340. ISBN 978-0-470-13162-6.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Petragnani, N .; Comasseto, J. V. (1991). „Tellurium Reagents in Organic Synthesis; Recent Advances. Part 1“. Syntéza. 1991 (10): 793–817. doi:10.1055 / s-1991-26577. a Petragnani, N .; Comasseto, J. V. (1991). „Telluriová činidla v organické syntéze; nedávné pokroky. Část 2“. Syntéza. 1991 (11): 897–919. doi:10.1055 / s-1991-26605.