Chlorid platičitý - Platinum(II) chloride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid platičitý | |
| Ostatní jména Platinový chlorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) |
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.019  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| PtCl2 | |
| Molární hmotnost | 265,99 g / mol |
| Vzhled | olivově zelené krystaly |
| Hustota | 6,05 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 581 ° C (1078 ° F; 854 K) |
| Bod varu | rozkládá se |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkohol, éter rozpustný v HCl, amoniak |
| −54.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| šestihranný | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 3423 mg / kg (potkan, orální) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Platina (II) bromid Sulfid platnatý (II) |
jiný kationty | Chlorid palladnatý |
Související sloučeniny | Chlorid platičitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid platičitý je chemická sloučenina PtCl2. Je důležitým prekurzorem používaným při přípravě dalších sloučenin platiny. Existuje ve dvou krystalických formách, ale hlavní vlastnosti jsou poněkud podobné: tmavě hnědá, nerozpustná ve vodě, diamagnetický a bez zápachu.
Struktura
Struktury PtCl2 a PdCl2 jsou podobní. Tyto dichloridy existují jak v polymerních, nebo „a", tak v hexamerních nebo „p“ strukturách. Forma β se při 500 ° C převádí na formu α. Ve formě β jsou vzdálenosti Pt-Pt 3,32–3,40 Å, což svědčí o určité vazbě mezi dvojicemi kovů. V obou formách PtCl2, každé středisko Pt je čtyři souřadnice, obklopené čtyřmi chloridy ligandy. Každé centrum Cl je navíc dvouřadé a je spojeno se dvěma atomy platiny.[1] Struktura α-PtCl2 je údajně neuspořádaný a obsahuje hranaté a / nebo rohové sdílení čtvercového planárního PtCl4 Jednotky.[2]
Příprava
p-PtCl2 se připravuje zahříváním kyselina chloroplatičitá do 350 ° C na vzduchu.[3]
- H2PtCl6 → PtCl2 + Cl2 + 2 HCl
Tento způsob je vhodný, protože kyselina chloroplatičitá se snadno vyrábí z kovu Pt. Vodné roztoky H2PtCl6 lze také snížit pomocí hydrazinium solí, ale tato metoda je pracnější než tepelná cesta Kerra a Schweizera.
Ačkoli PtCl2 musí se tvořit, když jsou platinové kovové kontakty horké chlór plyn, tento proces trpí nadměrnou chlorací PtCl4. Berzelius a později Wöhler a Streicher ukázali, že při zahřátí na 450 ° C se tato sloučenina Pt (IV) rozkládá na derivát Pt (II):[4]
- PtCl4 → PtCl2 + Cl2
Transformace, jako je tato, jsou „řízeny“ entropie, volná energie získaná uvolněním plynného produktu z pevné látky. Po zahřátí na ještě vyšší teploty, PtCl2 uvolňuje více chloru za vzniku kovového Pt. Tato konverze je základem gravimetrické stanovení čistoty PtCl2 produkt.
Použití
Většina reakcí PtCl2 pokračujte zpracováním s ligandy (L) za získání molekulárních derivátů. Tyto transformace znamenají depolymeraci štěpením vazeb Pt-Cl-Pt:
- PtCl2 + 2 L → PtCl2L2
Někdy mohou být takové reakce klamné. Přidáním amoniaku se zpočátku získá "PtCl2(NH3)2", ale tento materiál ve skutečnosti je Magnusova zelená sůl, [PtCl4] [Pt (NH3)4].
Z mnoha takových komplexy které byly popsány, jsou ilustrativní:[5]
- růžová K.2PtCl4, široce používaný ve vodě rozpustný derivát.
- bezbarvý cis-PtCl2(NH3)2, známější jako cisplatina.
- bezbarvý cis-PtCl2(P (C.6H5)3 )2, běžně používaný, snadno krystalizovaný druh, který je široce používán jako předchůdce jiných komplexů typu PtX (Cl) (P (C6H5)3)2 (X = H, CH3, atd.).
- žlutá trans-PtCl2(P (C.6H5)3)2, metastabilní příbuzný cis- izomer.
- bezbarvý dichlor (cyklookta-1,5-dien) platina (II) (Pt (treska) Cl2), „organicky rozpustná“ sloučenina obsahující labilní organický ligand.
Některé z těchto sloučenin jsou předmětem zájmu homogenní katalýza ve službách organická syntéza nebo jako protinádorové léky.
Viz také
Reference
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. Anorganická chemie Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Krebs, Bernt; Brendel, Claus; Schäfer, Harald (1988). „Neue Untersuchungen an α ‐ Platindichlorid Darstellung und Struktur“. Z. Anorg. Allg. Chem. 561 (1): 119–131. doi:10.1002 / zaac.19885610113.
- ^ Kerr, G. T .; Schweizer, A. E. (1980). Chlorid β-platiny (II). Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 20. str.48–49. doi:10.1002 / 9780470132517.ch14. ISBN 978-0-470-13251-7.
- ^ Wöhler, L .; Streicher, S. (1913). „Über das Beständigkeitsgebiet von vier wasserfreien Platinchloriden, über die Flüchtigkeit des Metalls im Chlorgas und die Darstellung sauerstoff-freien Chlors“. Chem. Ber. 46 (2): 1591–1597. doi:10.1002 / cber.19130460252.
- ^ Cotton, S.A. Chemie drahých kovů, Chapman and Hall (Londýn): 1997. ISBN 0-7514-0413-6