Chlorid molybdeničitý - Molybdenum(V) chloride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid molybdeničitý Chlorid molybdeničitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.030.510  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cl10Mo2 | |
| Molární hmotnost | 273,21 g / mol (MoCl5) |
| Vzhled | tmavě zelená pevná látka hygroskopický paramagnetické |
| Hustota | 2,928 g / cm3 |
| Bod tání | 194 ° C (381 ° F; 467 K) |
| Bod varu | 268 ° C (514 ° F; 541 K) |
| hydrolyzuje | |
| Rozpustnost | rozpustný v suchu éter, suché alkohol, organická rozpouštědla |
| Struktura | |
| monoklinický | |
| okrajově sdílený bioctahedron | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | oxidační činidlo, hydrolyzuje za uvolnění HCl |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid molybdenu (V) Bromid molybdenu Jodid molybdenu |
jiný kationty | Chlorid chromitý Chlorid wolframový |
Související chloridy molybdenu | Chlorid molybdeničitý Chlorid molybdeničitý Chlorid molybdeničitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid molybdeničitý je anorganická sloučenina se vzorcem [MoCl5]2. Tato tmavá těkavá pevná látka se používá ve výzkumu k přípravě dalších sloučenin molybdenu. Je citlivý na vlhkost a rozpustný v chlorovaných rozpouštědlech. Obvykle se nazývá chlorid molybdeničitý, ve skutečnosti je to a dimer se vzorcem Mo2Cl10.[1]
Struktura
Každý molybden má místní oktaedrickou symetrii a dva chloridy most mezi centry molybdenu.[2] Podobná struktura byla nalezena také pro pentachloridy W, Nb a Ta.[3] V plynné fázi a částečně v roztoku je dimery částečně disociuje za vzniku monomerního pentahalidu.[4] Monomer je paramagnetický, s jedním nepárovým elektronem na centrum Mo, což odráží skutečnost, že formální oxidační stav je +5, přičemž na kovovém středu zůstává jeden valenční elektron.
Příprava a vlastnosti
MoCl5 se připravuje chlorací Mo kovu, ale také chlorací MoO3. Nestabilní hexachlorid MoCl6 se nevyrábí tímto způsobem.[5]
MoCl5 se redukuje acetonitrilem, čímž se získá oranžová komplex acetonitrilu, MoCl4(MeCN)2. Tento komplex zase reaguje s THF dát MoCl4(THF)2, předchůdce dalších komplexů obsahujících molybden.[6]
Bromid molybdenu se připravuje zpracováním chloridu molybdenu (V) s bromovodík:
- 2 MoCl5 + 10 HBr → 2 MoBr4 + 10 HCl + Br2
Reakce probíhá prostřednictvím nestabilního bromidu molybdenu (V), který uvolňuje brom při teplotě místnosti.[7]
MoCl5 je dobrý Lewisova kyselina k neoxidovatelným ligandům. Vytváří adukt s chloridem za vzniku [MoCl6]−. v organická syntéza, sloučenina nachází příležitostné použití v chlorinace, deoxygenace a oxidační vazebné reakce.[8]
Chlorid molybdeničitý
Chlorid molybdeničitý je známo, ale nelze jej připravit přidáním chloru k MoCl5.[9]
Bezpečnostní hlediska
MoCl5 je agresivní oxidant a snadno hydrolyzuje za uvolňování HCl.
Reference
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001). Anorganická chemie. San Diego, CA: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Beck, J .; Wolf, F. (1997). "Tři nové polymorfní formy chloridu molybdenu". Acta Crystallogr. B53 (6): 895–903. doi:10.1107 / S0108768197008331.
- ^ Wells, A. E. (1984). Strukturní anorganická chemie (5. vydání). Oxford: Clarendon Press.
- ^ Brunvoll, J .; Ischenko, A. A .; Spiridonov, V. P .; Strand, T. G. (1984). "Složení a molekulární struktura plynného pentachloridu molybdenu elektronovou difrakcí". Acta Chem. Scand. A38: 115–120. doi:10,3891 / acta.chem.scand.38a-0115.
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). „Nepolapitelný halogenid VCl5, MoCl6a ReCl6". Angew. Chem. Int. Vyd. 52 (2): 767–769. doi:10,1002 / anie.201207552. PMID 23172658.
- ^ Dilworth, Jonathan R .; Richards, Raymond L. (1990). „Syntéza komplexů molybden a wolfram-dinitrogen“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 28. 33–43. doi:10.1002 / 9780470132593.ch7. ISBN 9780470132593.
- ^ Calderazzo, Fausto; Maichle-Mössmer, Cäcilie; Pampaloni, Guido; Strähle, Joachim (1993). „Nízkoteplotní syntéza bromidů vanadu (III) a molybdenu (IV) halogenidovou výměnou“. J. Chem. Soc., Dalton Trans. (5): 655–658. doi:10.1039 / DT9930000655.
- ^ Kauffmann, T .; Torii, S .; Inokuchi, T. (2004). „Chlorid molybdenu (V)“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. New York, NY: J. Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X. ISBN 9780471936237.
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, K. (2012). „Nepolapitelný halogenid VCl5, MoCl6a ReCl6". Angewandte Chemie International Edition. 52 (2): 767–769. doi:10,1002 / anie.201207552. PMID 23172658.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)