Jodid vápenatý - Calcium iodide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC jodid vápenatý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.238  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CaI2 | |
| Molární hmotnost | 293,887 g / mol (bezvodý) 365,95 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 3,956 g / cm3 (bezvodý)[1] |
| Bod tání | 779 ° C (1434 ° F; 1052 K) (bezvodý) [2] |
| Bod varu | 1100 ° C (2010 ° F; 1370 K) [2] |
| 64,6 g / 100 ml (0 ° C) 66 g / 100 ml (20 ° C) 81 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v aceton a alkoholy |
| -109.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Kosodélník, hP3 | |
| P-3m1, č. 164 | |
| osmistěn | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | fluorid vápenatý chlorid vápenatý bromid vápenatý |
jiný kationty | jodid berylnatý jodid hořečnatý jodid strontnatý jodid barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Jodid vápenatý (chemický vzorec CaI2) je iontová sloučenina z vápník a jód. Tento bezbarvý rozmělněný pevná látka je a sůl to je velmi rozpustný ve vodě. Jeho vlastnosti jsou podobné jako u příbuzných solí, jako např chlorid vápenatý. Používá se v fotografování.[1] Používá se také v kočičí žrádlo jako zdroj jód.
Reakce
Henri Moissan první izolovaný čistý vápník v roce 1898 redukcí jodidu vápenatého na čistý sodík kov:[3]
Jodid vápenatý lze připravit zpracováním uhličitan vápenatý, oxid vápenatý nebo hydroxid vápenatý s kyselina jodovodíková:[4]
Jodid vápenatý pomalu reaguje s kyslík a oxid uhličitý ve vzduchu, osvobozující jód, který je zodpovědný za slabě žlutou barvu nečistých vzorků.[5]
- 2 CaI2 + 2 CO2 + O.2 → 2 CaCO3 + 2 já2
Reference
- ^ A b Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), Slovník kondenzovaných chemikálií (1. vyd.), New York: Chemical Catalog Co., str. 127, vyvoláno 2007-12-08
- ^ A b R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12. vydání
- ^ Mellor, Joseph William (1912), Moderní anorganická chemie, New York: Longmans, Green a Co, s. 334, 6909989325689, vyvoláno 2007-12-08
- ^ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (1905), Obrysy anorganické chemie, New York: Macmillan, str. 340, vyvoláno 2007-12-08
- ^ Jones, Harry Clary (1906), Principy anorganické chemie, New York: Macmillan, str. 365, vyvoláno 2007-12-08