Chlorid platičitý - Platinum(IV) chloride

Chlorid platičitý
Jména
	Název IUPAC Chlorid platičitý
Identifikátory
Číslo CAS	13454-96-1 ;
3D model (JSmol )	iontový monomer: Interaktivní obrázek; koordinační monomer: Interaktivní obrázek; koordinační polymer: Interaktivní obrázek;
ChemSpider	19957150;
Informační karta ECHA	100.033.300
PubChem CID	26031;
UNII	W3YUG71TU2 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID00905309 ;
	InChI InChI = 1 / 4ClH.2Pt / h4 * 1H ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p-4 Klíč: KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX;
	ÚSMĚVY iontový monomer: [Pt + 4]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl-]; koordinační monomer: Cl [Pt] (Cl) (Cl) Cl; koordinační polymer: Cl [Pt-] 1 (Cl) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([ Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) ( Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt- 2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt -] ([Cl +] 1) ( Cl) (Cl) (Cl) Cl;
Vlastnosti
Chemický vzorec	PtCl4
Molární hmotnost	336,89 g / mol
Vzhled	hnědočervený prášek
Hustota	4,303 g / cm3 (bezvodý) ; 2,43 g / cm3 (pentahydrát)
Bod tání	370 ° C (698 ° F; 643 K) se rozkládá
Bod varu	rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	58,7 g / 100 ml (bezvodý) ; velmi rozpustný (pentahydrát)
Rozpustnost	bezvodý ; rozpustný v aceton ; málo rozpustný v ethanol ; nerozpustný v éter pentahydrát ; rozpustný v alkohol, éter
Magnetická susceptibilita (χ)	−93.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
Molekulární tvar	Čtvercový rovinný
Nebezpečí
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	nezapsáno
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	276 mg / kg (potkan, orální)
Související sloučeniny
jiný anionty	Platina (IV) bromid ; Platina (IV) fluorid ; Platina (IV) sulfid
jiný kationty	Iridium (IV) chlorid
Související sloučeniny	Chlorid platičitý ; Platina (VI) fluorid
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	Reference Infoboxu

Chlorid platičitý je anorganická sloučenina z Platina a chlór s empirickým vzorcem PtCl₄. Tato hnědá pevná látka má platinu v oxidačním stavu 4+.

Struktura

Typické pro Pt (IV), kovová centra přijímají oktaedrická koordinační geometrie, {PtCl₆}. Této geometrie je dosaženo vytvořením polymeru, kde polovina chloridových ligandů mostuje mezi platinovými centry. Vzhledem ke své polymerní struktuře, PtCl₄ rozpouští se až po rozbití chloridu přemosťující ligandy. Přidáním HC1 se tedy získá H₂PtCl₆. Lewisova základna adukty Pt (IV) typu cis-PtCl₄L₂ jsou známé, ale většina se připravuje oxidací derivátů Pt (II).


Část a (PtCl₄)_∞ řetěz z Krystalická struktura chloridu platičitého

Vznik a reakce

PtCl₄ se vyskytuje hlavně při manipulaci s kyselina chloroplatičitá, získaný rozpuštěním kovového Pt v Lučavka královská. Vytápění H₂PtCl₆ dává PtCl₄:

H₂PtCl₆ → PtCl₄ + 2 HCl

Pokud se odstraní přebytečné kyseliny, PtCl₄ krystalizuje z vodných roztoků ve velkých červených krystalech pentahydrátu PtCl₄· 5 (v₂Ó),^[1] které lze dehydratovat zahřátím na asi 300 ° C v proudu suchého chloru. Pentahydrát je stabilní a používá se jako komerční forma PtCl₄.

Zpracování PtCl₄ s vodnou bází dává [Pt (OH)₆]²⁻ ion. S methylem Grignardova činidla následuje částečná hydrolýza, PtCl₄ převádí na kvádrový shluk [Pt (CH₃)₃(ACH)]₄.^[2] Po zahřátí PtCl₄ se vyvíjí chlór dát PtCl₂:

PtCl₄ → PtCl₂ + Cl₂

Těžší halogenidy, PtBr₄ a PtI₄, jsou také známé.

Reference

Cotton, S.A. Chemie drahých kovů, Chapman and Hall (Londýn): 1997. ISBN 0-7514-0413-6.

^ George Samuel Newth (1920). Učebnice anorganické chemie. Longmans, Green a spol. str. 694.
^ Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[1] George Samuel Newth (1920). Učebnice anorganické chemie. Longmans, Green a spol. str. 694.

[2] Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[1]

[2]

Jména

Název IUPAC Chlorid platičitý
Identifikátory
Číslo CAS	13454-96-1^Y
3D model (JSmol )	iontový monomer: Interaktivní obrázek koordinační monomer: Interaktivní obrázek koordinační polymer: Interaktivní obrázek
ChemSpider	19957150
Informační karta ECHA	100.033.300
PubChem CID	26031
UNII	W3YUG71TU2^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID00905309
InChI InChI = 1 / 4ClH.2Pt / h4 * 1H ;; / q ;;;; 2 * + 2 / p-4 Klíč: KBPRWZWTZAMEIF-XBHQNQODAX
ÚSMĚVY iontový monomer: [Pt + 4]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl-] koordinační monomer: Cl [Pt] (Cl) (Cl) Cl koordinační polymer: Cl [Pt-] 1 (Cl) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([ Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) ( Cl) [Cl +] [Pt-2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt- 2] 2 ([Cl +] 1) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt-2] 1 ([Cl +] 2) (Cl) (Cl) [Cl +] [Pt -] ([Cl +] 1) ( Cl) (Cl) (Cl) Cl
Vlastnosti
Chemický vzorec	PtCl₄
Molární hmotnost	336,89 g / mol
Vzhled	hnědočervený prášek
Hustota	4,303 g / cm³ (bezvodý) 2,43 g / cm³ (pentahydrát)
Bod tání	370 ° C (698 ° F; 643 K) se rozkládá
Bod varu	rozkládá se
Rozpustnost ve vodě	58,7 g / 100 ml (bezvodý) velmi rozpustný (pentahydrát)
Rozpustnost	bezvodý rozpustný v aceton málo rozpustný v ethanol nerozpustný v éter pentahydrát rozpustný v alkohol, éter
Magnetická susceptibilita (χ)	−93.0·10⁻⁶ cm³/ mol
Struktura
Molekulární tvar	Čtvercový rovinný
Nebezpečí
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	nezapsáno
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	276 mg / kg (potkan, orální)
Související sloučeniny
jiný anionty	Platina (IV) bromid Platina (IV) fluorid Platina (IV) sulfid
jiný kationty	Iridium (IV) chlorid
Související sloučeniny	Chlorid platičitý Platina (VI) fluorid
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu