Chlorid cínatý - Tin(IV) chloride
| |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Názvy IUPAC Tetrachlorostanan Chlorid cínatý Chlorid cínatý | |||
| Ostatní jména Chlorid cíničitý | |||
| Identifikátory | |||
| |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.028.717  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| UN číslo | 1827 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| SnCl4 | |||
| Molární hmotnost | 260,50 g / mol (bezvodý) 350,60 g / mol (pentahydrát) | ||
| Vzhled | Bezbarvá až slabě žlutá kouřová kapalina | ||
| Zápach | Štiplavý | ||
| Hustota | 2,226 g / cm3 (bezvodý) 2,04 g / cm3 (pentahydrát) | ||
| Bod tání | -34,07 ° C (-29,33 ° F; 239,08 K) (bezvodý) 56 ° C (133 ° F; 329 K) (pentahydrát) | ||
| Bod varu | 114,15 ° C (237,47 ° F; 387,30 K) | ||
| hydrolýza, velmi hygroskopická (bezvodá) velmi rozpustný (pentahydrát) | |||
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol, benzen, toluen, chloroform, aceton, petrolej, CCl4, methanolu, benzín, CS2 | ||
| Tlak páry | 2,4 kPa | ||
| −115·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1.512 | ||
| Struktura | |||
| monoklinický (P21 / c) | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | ICSC 0953 | ||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Žíravý (C) | ||
| R-věty (zastaralý) | R34, R52 / 53 | ||
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S7 / 8, S26, S45, S61 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Cín (IV) fluorid Cín (IV) bromid Jodid cínatý | ||
jiný kationty | Chlorid uhličitý Chlorid křemičitý Germanium tetrachloride Chlorid cínatý Chlorid olovnatý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid cínatý, také známý jako chlorid cínatý nebo chlorid cínatý, je anorganická sloučenina se vzorcem SnCl4. Je bezbarvý hygroskopický kapalný, který se při kontaktu se vzduchem páří. Používá se jako předzvěst jiných sloučenin cínu.[1] Poprvé to objevil Andreas Libavius (1550–1616) a byl známý jako spiritus fumans libavii.
Příprava
Je připraven z reakce chlór plyn s cín při 115 ° C (239 ° F).
- Sn + 2 Cl2 → SnCl4
Struktura
Bezvodý chlorid cínatý tuhne při teplotě -33 ° C monoklinický krystaly s P21 / c vesmírná skupina. Je isostrukturální s SnBr4. Molekuly přijímají téměř dokonalou čtyřboká symetrii s průměrnými vzdálenostmi Sn – Cl 227,9 (3) pm.[2]
Hydráty
Je známo několik hydrátů chloridu cínatého. Pentahydrát, SnCl4· 5H2O byl dříve známý jako máslo z cínu. Všechny se skládají z [SnCl4(H2Ó)2] molekuly společně s různým množstvím krystalová voda. The další molekuly vody spojují dohromady molekuly [SnCl4(H2Ó)2] prostřednictvím vodíkových vazeb.[3] Ačkoli je pentahydrát nejčastějším hydrátem, byly také charakterizovány nižší hydráty.[4]
Reakce
Kromě vody tvoří další Lewisovy báze adukty. Tyto zahrnují amoniak a organofosfiny. S kyselinou chlorovodíkovou komplex [SnCl6]2− vzniká za vzniku takzvané kyseliny hexachlorostanové.[1]
Předchůdce organocínových sloučenin
Bezvodý chlorid cínatý je hlavním prekurzorem v organotinová chemie. Po léčbě Grignardova činidla, chlorid cínatý poskytuje sloučeniny tetraalkyltinu:[5]
- SnCl4 + 4 RMgCl → SnR4 + 4 MgCl2
Bezvodý chlorid cínatý reaguje s tetraorganotinovými sloučeninami v redistribuční reakce:
- SnCl4 + SnR4 → 2 SnCl2R2
Tyto halogenidy organocínu jsou užitečnější než deriváty tetraorganotinu.
Aplikace ve vysoké organické syntéze
Ačkoli specializovaná aplikace, SnCl4 se používá v Friedel-Craftsovy reakce jako Lewisova kyselina katalyzátor pro alkylaci a cyklizaci.[1] Chlorid cíničitý se používá v chemických reakcích s dýmavou (90%) kyselinou dusičnou pro selektivní nitraci aktivovaných aromatických kruhů v přítomnosti inaktivovaných.[6]
Použití
Hlavní aplikace SnCl4 je jako předchůdce organocínové sloučeniny, které se používají jako katalyzátory a polymerní stabilizátory.[7] Může být použit v procesu sol-gel k přípravě SnO2 povlaky (například pro tvrzení skla); nanokrystaly SnO2 lze vyrobit zdokonalením této metody.
Bezpečnost
Chlorid cíničitý byl použit jako a chemická zbraň v první světová válka, protože při kontaktu se vzduchem vytvářel dráždivý (ale ne smrtící) hustý kouř: byl nahrazen směsí chlorid křemičitý a chlorid titaničitý ke konci války kvůli nedostatku cínu.[8]
Reference
- ^ A b C Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganická chemie. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Reuter, Hans; Pawlak, Rüdiger (duben 2000). „Die Molekül- und Kristallstruktur von Zinn (IV) -chlorid“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 626 (4): 925–929. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (200004) 626: 4 <925 :: AID-ZAAC925> 3.0.CO; 2-R.
- ^ Barnes, John C .; Sampson, Hazel A .; Weakley, Timothy J. R. (1980). „Struktury di-μ-hydroxobis [aquatrichlorotin (IV)] - 1,4-dioxan (1/3), di-μ-hydroxobis [aquatrichlorotin (IV)] - 1,8-epoxy-p-mentan (1 / 4), di-m-hydroxobis [aquatribromotin (IV)] - 1,8-epoxy-p-menthan (1/4), di-μ-hydroxobis [aquatrichlorotin (IV)] a cis-diaquatetrachlorotin (IV) " . J. Chem. Soc., Dalton Trans. (6): 949. doi:10.1039 / DT9800000949.
- ^ Genge, Anthony R. J .; Levason, William; Patel, Rina; Reid, Gillian; Webster, Michael (2004). "Hydráty chloridu cínatého". Acta Crystallographica oddíl C. 60 (4): i47 – i49. doi:10.1107 / S0108270104005633. PMID 15071197.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Thurston, David E .; Murty, Varanasi S .; Langley, David R .; Jones, Gary B. (1990). "Ó-Debenzylace pyrrolo [2,1-C] [1,4] benzodiazepin v přítomnosti karbinolaminové funkčnosti: Syntéza DC-81 ". Syntéza. 1990: 81–84. doi:10,1055 / s-1990-26795.
- ^ G. G. Graf „Cín, slitiny cínu a sloučeniny cínu“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a27_049
- ^ Fries, Amos A. (2008). Chemická válka. Číst. str. 148–49, 407. ISBN 978-1-4437-3840-8..