Diboron tetrachlorid - Diboron tetrachloride - Wikipedia
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Diboron tetrachlorid | |||
| Systematický název IUPAC Tetrachlorodiboran | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| B2Cl4 | |||
| Molární hmotnost | 163,433 g / mol | ||
| Vzhled | bezbarvá kapalina | ||
| Hustota | 1,5 g / cm3 (0 ° C) | ||
| Bod tání | −92,6 ° C (−134,7 ° F; 180,6 K) | ||
| Bod varu | 65,5 ° C (149,9 ° F; 338,6 K) | ||
| Termochemie | |||
Tepelná kapacita (C) | 137,7 J / mol K. | ||
Std molární entropie (S | 232,3 J / mol K. | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -523 kJ / mol | ||
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -468,8 kJ / mol | ||
| Související sloučeniny | |||
Související sloučeniny | Diboron tetrafluorid | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
| Reference Infoboxu | |||
Diboron tetrachlorid je chemická sloučenina s vzorec B2Cl4. Je to bezbarvá kapalina.[1]Elektrický vybít postup chlorid boritý lze rozdělit do tří kroků:[2]
Syntéza
Moderní syntéza zahrnuje dechloraci chlorid boritý pomocí mědi.[3]Může být také tvořen elektrickým vybít postup chloridu boritého při nízkých teplotách.[1]
- BCl3 → BCl2 + Cl
- Cl + Hg (elektroda ) → HgCl nebo HgCl2
- 2 př2 → B2Cl4
Reakce
Sloučenina se používá jako a činidlo pro syntézu sloučeniny organického bóru. Například chlorid diboron reaguje s ethylen:[4]
- CH2= CH2 + B2Cl4 → Cl2B – CH2–CH2–BCl2
Sloučenina absorbuje vodík rychle na pokojová teplota:[2]
- 3 B2Cl4 + 3 H2 → B2H6 + 4 př3
Reference
- ^ A b P. L. Timms (1972). Kondenzace při nízké teplotě. Pokroky v anorganické chemii a radiochemii. str. 143. ISBN 0-12-023614-1.
- ^ A b Urry, Grante; Wartik, Thomas; Moore, R.E .; Schlesinger, H. I. (1954). „Příprava a některé vlastnosti chloridu diboronového, B2Cl4". Journal of the American Chemical Society. 76 (21): 5293–5298. doi:10.1021 / ja01650a010. ISSN 0002-7863.
- ^ Timms, Peter L. (1979). „Tetrachlorodiboran (4) (chlorid diboronový)“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 19. str. 74–78. doi:10.1002 / 9780470132500.ch14. ISBN 9780470132500.
- ^ Urry, Grante; Kerrigan, James; Parsons, Theran D .; Schlesinger, H. I. (1954). „Diboron Tetrachloride, B2Cl4, jako činidlo pro syntézu organoboritých sloučenin. I. Reakce chloridu diboronového s ethylenem ". Journal of the American Chemical Society. 76 (21): 5299–5301. doi:10.1021 / ja01650a011. ISSN 0002-7863.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |