Chlornan vápenatý - Calcium hypochlorite - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Vápenatá sůl kyseliny chlorné, bělící prášek, oxychlorid vápenatý, chlorid vápenatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.007  |
| Číslo ES |
|
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1748 2208 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ca (OCl)2 | |
| Molární hmotnost | 142,98 g / mol |
| Vzhled | bílý / šedý prášek |
| Hustota | 2,35 g / cm3 (20 ° C) |
| Bod tání | 100 ° C (212 ° F; 373 K) |
| Bod varu | 175 ° C (347 ° F; 448 K) se rozkládá |
| 21 g / 100 ml při 25 ° C | |
| Rozpustnost | reaguje dovnitř alkohol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 0638 |
| Piktogramy GHS |     |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H302, H314, H400 | |
| P210, P220, P221, P260, P264, P270, P273, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P330, P363, P370 + 378, P391, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 850 mg / kg (orálně, potkan) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid vápenatý |
jiný kationty | Chlornan sodný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlornan vápenatý je anorganická sloučenina s vzorec Ca (OCl)2. Je hlavní aktivní složkou komerčních produktů zvaných bělicí prášek, chlorový prášek nebo chlorované vápno, používá úprava vody a jako bělicí prostředek.[1] Tato sloučenina je relativně stabilní a je dostupnější chlór než chlornan sodný (tekuté bělidlo).[2] Je to bílá pevná látka, ačkoli komerční vzorky vypadají žlutě. Silně voní chlórem, protože je pomalý rozklad ve vlhkém vzduchu.
Dějiny
Charles Tennant a Charles Macintosh na konci 18. století vyvinul průmyslový proces výroby chloridu vápenatého.[3] Byl patentován v roce 1799 a během první světové války byl silně používán k dezinfekci zákopů a ran.
Použití
Kanalizace
Chlornan vápenatý se běžně používá dezinfikovat veřejné bazény a dezinfikujte pitnou vodu. Obecně se komerční látky prodávají s čistotou 65% až 73% s dalšími přítomnými chemikáliemi, jako je chlorid vápenatý a uhličitan vápenatý, které jsou výsledkem výrobního procesu. Jako chemikálie pro bazén se mísí s jinými chemikáliemi méně často než s jinými formami chloru, kvůli nebezpečným reakcím s některými běžnými chemikáliemi pro bazén. V roztoku by mohl být chlornan vápenatý použit jako univerzální dezinfekční prostředek,[4] ale kvůli zbytku vápníku se obvykle dává přednost chlornanu sodnému (bělidlo).
Organická chemie
Chlornan vápenatý je obecný oxidační činidlo a proto najde nějaké použití v organická chemie.[5] Například sloučenina je zvyklá rozštípnout glykoly, a-hydroxykarboxylové kyseliny a ketokyseliny výtěžek fragmentovaný aldehydy nebo karboxylové kyseliny.[6] Chlornan vápenatý lze také použít v haloformová reakce vyrábět chloroform.[7]K oxidaci lze použít chlornan vápenatý thiol a sulfid vedlejší produkty v organické syntéze, a tím snižují jejich zápach a zajišťují jejich bezpečnou likvidaci.[8]
Výroba
Chlornan vápenatý se průmyslově vyrábí zpracováním Limetka (Ca (OH)2) s chlór plyn. Reakce může být prováděna ve fázích, čímž se získá různá složení, každé s odlišnou koncentrací chlornanu vápenatého, spolu s nezreagovaným vápnem a chlorid vápenatý. Zobrazí se úplná konverze[1]
- 2 Cl
2 + 2 Ca (OH)
2 → Ca (ClO)
2 + CaCl
2 + 2 H
2Ó
Bělicí prášek je vyroben z mírně vlhkého hašeného vápna. Není to jednoduchá směs chlornanu vápenatého, chloridu vápenatého a hydroxidu vápenatého. Místo toho se jedná o směs, která se skládá hlavně z chlornanu vápenatého Ca (ClO)2, chlornan vápenatý, Ca3(ClO)2(ACH)4 (také psáno jako Ca (ClO)2 · 2 Ca (OH)2) a dibázický chlorid vápenatý, Ca3Cl2(ACH)4 (hydroxychlorid vápenatý se také píše jako CaCl2 · 2 Ca (OH)2).[9]
Oxychloridy vápníku
Mezi oxychloridy vápenatými a chlornanem vápenatým někdy vládne zmatek. Název oxychlorid vápenatý (nebo hydroxychlorid vápenatý) neodkazuje bezprostředně na chlornan vápenatý, ale je použitelný pouze pro směsné bazické chloridové sloučeniny vápníku, které zůstávají v bělícím prášku nezreagované, jako např. CaCl2 · 2 Ca (OH)2.
Může se také tvořit oxychlorid vápenatý beton na silnicích a mostech, když se v zimě používá jako rozmrazovací prostředek chlorid vápenatý. Chlorid vápenatý poté reaguje s hydroxidem vápenatým (portlandit ) předložit cement hydratační produkty a tvoří škodlivou rozšiřující se fázi, kterou také konkrétní technologové pojmenovali CAOXY (zkratka pro oxychlorid vápenatý). Napětí vyvolané do betonu krystalizačním tlakem a expanzí solí CAOXY může značně snížit pevnost betonu.[10][11]
Bezpečnost
Chlornan vápenatý je silně zásaditý. Je to také silné oxidační činidlo, protože obsahuje a chlór atom ve valenci I (redoxní stav: Cl + 1).
Chlornan vápenatý se skladuje v suchu a chladu, mimo jakoukoli kyselinu, organické materiály a kovy. Hydratovaná forma je bezpečnější pro manipulaci.
Reference
- ^ A b Vogt, H .; Balej, J; Bennett, J. E.; Wintzer, P .; Sheikh, S. A .; Gallone, P .; Vasudevan, S .; Pelin, K. (2010). "Oxidy chloru a kyseliny chlorovodíkové". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483.pub2. ISBN 978-3527306732.
- ^ Gerald F. Connell. „Klíčové operační strategie pro operační systémy pro dezinfekci chlórem“ (PDF). Citováno 19. října 2014.
- ^ „Chlornan vápenatý“. Chemický svět.
- ^ Synopse chemických produktů: Chlornan vápenatý (Technická zpráva). Asbuiy Park, NJ: Mannsvile Chemical Products. 1987.
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). „Oxidace aldehydů na kyseliny chlornanem vápenatým [Ca (OCl)2]". Čtyřstěn dopisy. 23 (31): 3131–3134. doi:10.1016 / S0040-4039 (00) 88577-9.
- ^ Nwaukwa, Stephen; Keehn, Philip (1982). „Oxidační štěpení α-diolů, α-dionů, α-hydroxyketonů a α-hydroxy- a α-ketokyselin chlornanem vápenatým [Ca (OCl)2]". Čtyřstěn dopisy. 23 (31): 3135–3138. doi:10.1016 / S0040-4039 (00) 88578-0.
- ^ Cohen, Julius (1900). Praktická organická chemie pro pokročilé studenty. New York: Macmillan & Co. str. 63.
- ^ Národní rada pro výzkum (1995). Obezřetné postupy v laboratoři: Zacházení s chemickými látkami a jejich likvidace. Washington, DC: Národní akademie Press. p. 161. doi:10.17226/4911. ISBN 978-0-309-05229-0.
- ^ W.L Smith, Anorganická bělidla, Výroba chlornanu v Příručka pro čisticí prostředky, část F, (2009) Ed. U Zoller a Paul Sosis, CRC Press, ISBN 978-0-8247-0349-3
- ^ „Bakterie mající vápník by mohly být tajnou zbraní proti požáru solí na betonových silnicích a mostech“. Konverzace. Citováno 7. dubna 2019.
- ^ Suraneni, Prannoy; Monical, Jonathan; Unal, Erol; Farnam, Yaghoob; Weiss, Jason (2017). "Potenciál tvorby oxychloridu vápenatého v cementových pastách vystavených směsím rozmrazovací soli". ACI Materials Journal. 114 (4). doi:10.14359/51689607.