Nitrid vápenatý - Calcium nitride

Nitrid vápenatý
Kristallstruktur Lanthanoid-C-Typ.png
Jednotková buňka obsahující 31 nitridových iontů (červená) a 48 iontů vápníku (bílá). Každý nitrid je obklopen šesti vápníky a každý vápník čtyřmi nitridovými ionty.
Jména
Název IUPAC
Nitrid vápenatý
Ostatní jména
trikalcium dinitrid
Identifikátory
Informační karta ECHA100.031.435 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 234-592-9
Vlastnosti
Ca.3N2
Molární hmotnost148.248 g · mol−1
Vzhledčervenohnědá krystalická pevná látka
Hustota2,670 g / cm3
2,63 g / cm3 (17 ° C)
Bod tání 1195 ° C (2183 ° F; 1468 K)
rozkládá se
Struktura
Krychlový, cI80
Ia-3, č. 206
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Nitrid vápenatý je anorganická sloučenina s chemický vzorec Ca.3N2.[1] Existuje v různých formách (izomorfy ), s nitridem vápníku se setkáváme častěji.

Struktura

α-vápník nitrid přijímá anti-bixbyit struktura podobná Mn2Ó3 kromě toho, že polohy iontů jsou obráceny: vápník (Ca2+) vezměte oxid (O2−) pozic a nitridových iontů (N3−) mangan (Mn3+). V této struktuře Ca2+ zaujímá čtyřboká místa a nitridová centra zaujímají dva různé typy oktaedrických míst.[2]

Syntéza a reakce

Nitrid vápenatý se tvoří spolu s oxidem, CaO, když vápník hoří na vzduchu. Může být vyroben přímou reakcí prvků:[3]

3 Ca + N2 → Ca3N2

Reaguje s vodou nebo dokonce s vlhkostí ve vzduchu amoniak a hydroxid vápenatý:[4]

Ca.3N2 + 6 hodin2O → 3 Ca (OH)2 + 2 NH3

Jako oxid sodný, nitrid vápenatý absorbuje vodík nad 350 ° C:

Ca.3N2 + 2 H2 → 2 CaNH + CaH2

Obecné odkazy

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.

Reference

  1. ^ Eagleson, M. (1994). Stručná encyklopedická chemie. Walter de Gruyter. p.160. ISBN  3-11-011451-8. Nitrid vápenatý.
  2. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.
  3. ^ P. Ehrlich „Vápník, stroncium, nitridy barya Ca3N2, Sr3N2Ba3N2”V Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 940-1.
  4. ^ Heyns, A. (1998). „Vibrační spektrum a rozklad α-nitridu vápenatého (α-Ca3N2) a nitrid hořečnatý (Mg3N2)". Journal of Solid State Chemistry. 137 (1): 33–41. Bibcode:1998JSSCh.137 ... 33H. doi:10.1006 / jssc.1997.7672.

externí odkazy

Soli a kovalentní deriváty nitrid ion
NH3
N2H4		Slepice2)11
Li3NBýt3N2BNβ-C3N4
g-C3N4
CXNy		N2NXÓyNF3Ne
Na3NMg3N2AlNSi3N4PN
P3N5		SXNy
SN
S4N4		NCl3Ar
K.Ca.3N2ScNCínVNCrN
Cr2N		MnXNyFeXNyOšiditNi3NCuNZn3N2GaNGe3N4Tak jakoSeNBr3Kr
RbSr3N2YNZrNNbNβ-Mo2NTcRuRhPdNAg3NCdNHospodaSnSbTeNI3Xe
ČsBa3N2 Hf3N4OpáleníWNReOsIrPtAuHg3N2TlNPbZásobníkPoNaRn
Fr.Ra3N2 RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los AngelesCeNPrNdOdpoledneSmEuGdNTbDyHoErTmYbLu
AcČtPaOSNNpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr