Chlorid rubidný - Rubidium chloride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména chlorid rubidný (I) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.310  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| RbCl | |
| Molární hmotnost | 120 921 g / mol |
| Vzhled | bílé krystaly hygroskopický |
| Hustota | 2,80 g / cm3 (25 ° C) 2,088 g / ml (750 ° C) |
| Bod tání | 718 ° C (1324 ° F; 991 K) |
| Bod varu | 1390 ° C (2530 ° F; 1660 K) |
| 77 g / 100 ml (0 ° C) 91 g / 100 ml (20 ° C) 130 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost v methanolu | 1,41 g / 100 ml |
| −46.0·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.5322 |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 52,4 J K.−1 mol−1 |
Std molární entropie (S | 95,9 J K.−1 mol−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -435,14 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Fisher Scientific |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 4440 mg / kg (potkan) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Rubidium fluorid Rubidiumbromid Jodid rubidnatý Astatid rubidia |
jiný kationty | Chlorid lithný Chlorid sodný Chlorid draselný Chlorid cesný Chlorid vápenatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid rubidný je chemická sloučenina vzorce RbCl. Tento alkalický kov halogenid se skládá z rubidium a chlór a najde různorodé využití od elektrochemie na molekulární biologie.
Struktura
Ve své plynné fázi je RbCl diatomický s délkou vazby odhadovanou na 2,7868 Å.[1] Tato vzdálenost se zvyšuje na 3,285 Á pro kubický RbCl, což odráží vyšší koordinační číslo iontů v pevné fázi.[2]
V závislosti na podmínkách existuje pevný RbCl v jednom ze tří uspořádání nebo polymorfy jak bylo stanoveno pomocí holografického zobrazování:[3]
Chlorid sodný (oktaedrický 6: 6)
The chlorid sodný Nejběžnější je polymorf (NaCl). A kubický uzavřený uspořádání chloridů anionty s rubidiem kationty vyplnění oktaedrických děr popisuje tento polymorf.[4] Oba ionty mají v tomto uspořádání šest souřadnic. Energie mřížky tohoto polymorfu je pouze o 3,2 kJ / mol menší než u následující struktury.[5]
Chlorid cesný (krychlový 8: 8)
Při vysoké teplotě a tlaku přijímá RbCl chlorid česný Struktura (CsCl) (NaCl a KCl podléhají při vysokých tlacích stejné strukturální změně). Zde tvoří chloridové ionty a jednoduchý kubický uspořádání s chloridovými anionty zabírajícími vrcholy krychle obklopující centrální Rb+. Toto je nejhustší motiv balení RbCl.[2] Protože krychle má osm vrcholů, koordinační čísla obou iontů se rovnají osmi. Toto je nejvyšší možné koordinační číslo RbCl. Podle pravidla pravidla poloměru tedy kationty v tomto polymorfu dosáhnou svého největšího zdánlivého poloměru, protože vzdálenosti aniontů a kationtů jsou největší.[4]
Sfalerit (čtyřboká 4: 4)
Sfaleritová polymorf rubidiumchloridu nebyl experimentálně pozorován. To je v souladu s teorií; the mřížová energie Předpokládá se, že bude téměř o 40,0 kJ / mol menší než u předchozích struktur.[5]
Syntéza
Nejběžnější příprava čistého chloridu rubidia zahrnuje jeho reakci hydroxid s kyselina chlorovodíková, následován rekrystalizace:[6]
- RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2Ó(l)
Protože RbCl je hygroskopický, musí být chráněn před atmosférickou vlhkostí, např. používat exsikátor. RbCl se používá především v laboratořích. Proto jej řada dodavatelů (viz níže) vyrábí podle potřeby v menších množstvích. Je nabízen v různých formách pro chemický a biomedicínský výzkum.
Reakce
Chlorid rubidný reaguje s kyselinou sírovou na rubidium hydrogensíran.
Radioaktivita
Každých 18 mg chloridu rubidia odpovídá přibližně jednomu ekvivalentní dávka banánů vzhledem k velké části (27,8%) přirozeně se vyskytujícího radioaktivního izotopu rubidium-87.
Použití
- Chlorid rubidný se používá jako aditivum do benzinu ke zlepšení svého oktanové číslo.[7]
- Bylo prokázáno, že chlorid rubidný mění spojení mezi cirkadiánní oscilátory přes snížený fotaický vstup do suprachiasmatická jádra. Výsledkem je vyrovnanější cirkadiánní rytmus, dokonce i pro stresované organismy.[8]
- Rubidiumchlorid je vynikající neinvazivní prostředek biomarker. Sloučenina se dobře rozpouští ve vodě a může být snadno absorbována organismy. Jakmile jsou rozbité v těle, Rb+ nahrazuje K.+ v tkáních, protože jsou ze stejného chemická skupina.[9] Příkladem toho je použití a radioaktivní izotop vyhodnotit prokrvení z srdeční sval.
- Chlorid rubidný proměna pro kompetentní buňky je pravděpodobně nejhojnější použití sloučeniny. Buňky ošetřené a hypotonický roztok obsahující RbCl expandovat. Ve výsledku umožňuje vyloučení membránových proteinů záporně nabité DNA přivázat.[10]
- Ukázalo se, že chlorid rubidný antidepresivum účinky v experimentálních studiích na lidech, v dávkách od 180 do 720 mg. Údajně funguje zvedáním dopamin a norepinefrin úrovně, což má za následek stimulující efekt, který by byl užitečný pro anergický a apatický Deprese.[11]
Reference
- ^ Lide, D. R .; Cahill, P .; Gold, L. P. (1963). "Mikrovlnné spektrum chloridu lithného". Journal of Chemical Physics. 40 (1): 156–159. doi:10.1063/1.1724853.
- ^ A b Wells, A. F. (1984). Strukturní anorganická chemie. Oxford University Press. 410, 444.
- ^ Kopecký, M .; Fábry, J .; Kub, J .; Busetto, E .; Lausi, A. (2005). „Rentgenová difúzní rozptylová holografie centrosymmetrického vzorku“. Aplikovaná fyzikální písmena. 87 (23): 231914. Bibcode:2005ApPhL..87w1914K. doi:10.1063/1.2140084.
- ^ A b Shriver, D. F .; Atkins, P. W .; Cooper, H.L. (1990). "Kapitola 2". Anorganická chemie. Freemane.
- ^ A b Pyper, N. C .; Kirkland, A. I .; Harding, J. H. (2006). "Soudržnost a polymorfismus v tuhém chloridu rubidia". Journal of Physics: Condensed Matter. 18 (2): 683–702. Bibcode:2006JPCM ... 18..683P. doi:10.1088/0953-8984/18/2/023.
- ^ Winter, M. (2006). „Sloučeniny rubidia“. Webové prvky.
- ^ Budavari, S. (1996). Merckův index: encyklopedie chemikálií, léků a biologických látek. Rahway, NJ, USA: Merck. ISBN 0-911910-12-3.
- ^ Hallonquist, J .; Lindegger, M .; Mrosovský, N. (1994). „Spojení chloridu rubidnatého rozděluje rytmy cirkadiánní aktivity na křečky umístěné v jasném konstantním světle“. Chronobiologie mezinárodní. 11 (2): 65–71. doi:10.3109/07420529409055892. PMID 8033243.
- ^ Hougardy, E .; Pernet, P .; Warnau, M .; Delisle, J .; Grégoire, J.-C. (2003). "Označení parazitoidů kůrovce v hostitelské rostlině rubidiem pro studie šíření". Entomologia Experimentalis et Applicata. 108 (2): 107. doi:10.1046 / j.1570-7458.2003.00073.x. S2CID 85691705.
- ^ „Protokol transformace RbCl“. New England Biolabs. 2006. Archivovány od originál dne 19. 3. 2006.
- ^ Gian F. Placidi; Liliana Dell'Osso; Giuseppe Nistico; Hagop S. Akiskal (6. prosince 2012). Rekurentní poruchy nálady: nové perspektivy v terapii. Springer Science & Business Media. str. 293–. ISBN 978-3-642-76646-6.