Chlorid sírový - Sulfur tetrachloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid sírový | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.149.178  |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SCl4 | |
| Molární hmotnost | 173.87 |
| Vzhled | bílý prášek |
| Bod tání | -31 ° C (-24 ° F; 242 K) |
| Bod varu | -20 ° C (-4 ° F; 253 K) (rozkládá se) |
| rozpustný ve vodě | |
| Nebezpečí | |
| R-věty (zastaralý) | R14, R34, R50 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S26, S45, S61 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid sírový je anorganická sloučenina s chemický vzorec SCl4. Bylo získáno pouze jako nestabilní světle žlutá pevná látka. Odpovídající SF4 je stabilní a užitečné činidlo.
Příprava a struktura
Získává se zpracováním chlorid sírový s chlór při 193 K:
(1)
![{ displaystyle { begin {matrix} {} { ce {{SCl2} + Cl2 -> [{ text {193 K}}] SCl4}} {} end {matrix}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a9def2efb84134526c63d5304a080329bfcf89b9)
Taje se současným rozkladem nad -20 ° C.[1]
Jeho pevná struktura je nejistá. Je to pravděpodobně sůl SCl3+Cl−, protože příbuzné soli jsou známé s nekoordinující anionty.[2][3] Na rozdíl od tohoto tetrachloridu, SF4 je neutrální molekula.[4]
Reakce
Rozkládá se nad -30 ° C (242 K) na chlorid sírový a chlor.
(2)
![{ displaystyle { begin {matrix} {} { ce {SCl4 -> [{ text {-15}} ^ { circ} { ce {C}}] {SCl2} + Cl2}} {} end {matrix}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/502e8c19766026db1f83a732e9e7a102a8ebc2c1)
Snadno hydrolyzuje:
(3)
Chlorid sírový reaguje s vodou za vzniku chlorovodík a oxid siřičitý skrz hydrolýza proces. Thionylchlorid je předpokládaný meziprodukt.[5]
(4)
- Oxidováno kyselina dusičná:
(5)
Reference
- ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. (v němčině)
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Christian, Beverly H .; Collins, Michael J .; Gillespie, Ronald J .; Sawyer, Jeffery F. „Preparations, Raman Spectra, and Crystal Structures of (SCl3) (SbCl6), (SeCl3) (SbCl6), (SBr1.2Cl1.8) (SbCl6), (TeCl.)3) (AlCl4) (triklinická modifikace), (TeCl3) (SbF6), (TeCl.)3) (AsF6) a (TeF3)2(TAK4) "Anorganic Chemistry 1986, svazek 25, 777-88. doi:10.1021 / ic00226a012
- ^ Goettel, J. T., Kostiuk, N. a Gerken, M. (2013), Polovodičová struktura SF4: Poslední díl skládačky . Angew. Chem. Int. Vyd., 52: 8037–8040. doi:10,1002 / anie.201302917
- ^ Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage, de Gruyter Verlag 1995 ISBN 3-11-012641-9 (v němčině)
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |