Germanium tetrachloride - Germanium tetrachloride
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Názvy IUPAC Germanium tetrachloride Tetrachlorogerman Tetrachloridogermanium | |||
| Ostatní jména Germanium (IV) chlorid Germanium chlorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.030.093  | ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| GeCl4 | |||
| Molární hmotnost | 214,40 g / mol | ||
| Vzhled | Bezbarvá kapalina | ||
| Hustota | 1,879 g / cm3 (20 ° C) 1,844 g / cm3 (30 ° C)[1] | ||
| Bod tání | -49,5 ° C (-57,1 ° F; 223,7 K) | ||
| Bod varu | 86,5 ° C (187,7 ° F; 359,6 K) | ||
| Rozpustný, hydrolyzuje | |||
| Rozpustnost | Rozpustný v éter, benzen, chloroform, CCl4 Velmi rozpustný v HCl, ředit H2TAK4 | ||
| −72.0;·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1.464 | ||
| Struktura | |||
| čtyřboká | |||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | Pomalu reaguje s vodou za vzniku HCl a GeO2, korozivní, slzotvorný prostředek | ||
| Bezpečnostní list | „Externí bezpečnostní list“ | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Germanium tetrafluorid Germanium tetrabromid Germanium tetraiodide | ||
jiný kationty | Chlorid uhličitý Chlorid křemičitý Chlorid cínatý Chlorid olovnatý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Germanium tetrachloride je bezbarvá kouřová kapalina se zvláštním kyselým zápachem. Používá se jako meziprodukt při výrobě čištěného germanium kov. V posledních letech GeCl4 použití se podstatně zvýšilo díky jeho použití jako činidla pro optické vlákno Výroba.
Výroba
Většina komerční produkce germanium je ze zpracování kouřových prachů z hutí na zinek a měď a rudu, ačkoli významný zdroj se také nachází v popelu ze spalování určitých druhů uhlí zvaných vitrain. Germanium tetrachloride je meziprodukt pro čištění kovového germania nebo jeho oxidu, GeO2.[2]
Germanium tetrachloride lze generovat přímo z GeO2 (oxid germaničitý ) rozpuštěním oxidu v koncentrované kyselině chlorovodíkové. Výsledná směs se frakčně destiluje, aby se vyčistila a oddělila chlorid germania od ostatních produktů a nečistot.[3] GeCl4 lze rehydrolyzovat deionizovanou vodou za vzniku čistého GeO2, který se potom redukuje pod vodíkem za vzniku germania.[2][3]
Výroba GeO2je však závislá na oxidované formě germania extrahované z rudy. Budou se vyrábět rudy obsahující sulfid měďnatý a sulfid zinečnatý GeS2, který je následně oxidován na GeO2 s oxidačním činidlem, jako je chlorečnan sodný. Zinkové rudy jsou pražené a slinuté a mohou produkovat GeO2 přímo. Oxid se poté zpracuje způsobem popsaným výše.[2]
Je také možná klasická syntéza z chloru a germania za zvýšených teplot.[4][1]
aplikace
Germanium tetrachloride se používá téměř výlučně jako meziprodukt pro několik optických procesů. GeCl4 lze přímo hydrolyzovat na GeO2, oxidové sklo s několika jedinečnými vlastnostmi a aplikacemi, popsanými níže a v odkazovaných článcích:
Vláknová optika
Pozoruhodný derivát GeCl4 je oxid germaničitý. Při výrobě optická vlákna, chlorid křemičitý SiCl4a chlorid germaničitý, GeCl4, jsou představeny s kyslík do dutého skleněného předlisku, který se opatrně zahřívá, aby se umožnila oxidace reagentů na jejich příslušné oxidy a tvorba skleněné směsi. GeO2 má vysoký index lomu, takže celkovou změnou průtoku chloridu germania index lomu optického vlákna lze konkrétně řídit. GeO2 je asi 4% hmotnostní skla.[2]
Reference
- ^ A b P.W. Schenk (1963). „Germanium (IV) Chloride“. V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. 1. NY, NY: Academic Press. str. 715–716.
- ^ A b C d Minerální komoditní profil „Germanium“, US Geological Survey, 2005.
- ^ A b „The Elements“ C. R. Hammond, David R. Lide, vyd. CRC Handbook of Chemistry and PhysicsVydání 85 (CRC Press, Boca Raton, Florida) (2004)
- ^ "Syntéza GeCl4". account.e.jimdo.com. Technische Universitä Ilmenau. Citováno 2020-09-22.