Chlorid olovnatý - Lead(II) chloride

Chlorid olovnatý
Jména
	Názvy IUPAC Chlorid olovnatý; Chlorid olovnatý
	Ostatní jména Plumbous chlorid; Kotunnit
Identifikátory
Číslo CAS	7758-95-4 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 88212 ;
ChemSpider	22867 ;
Informační karta ECHA	100.028.950
Číslo ES	231-845-5;
PubChem CID	166945;
UNII	4IL61GN3YI ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1041059 ;
	InChI InChI = 1S / 2ClH.Pb / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L ;
	ÚSMĚVY Cl [Pb] Cl;
Vlastnosti
Chemický vzorec	PbCl2
Molární hmotnost	278,10 g / mol
Vzhled	bílá pevná látka bez zápachu
Hustota	5,85 g / cm3
Bod tání	501 ° C (934 ° F; 774 K)
Bod varu	950 ° C (1740 ° F; 1220 K)
Rozpustnost ve vodě	10,8 g / l (20 ° C)
Produkt rozpustnosti (K.sp)	1.7×10−5 (20 ° C)
Rozpustnost	málo rozpustný ve zředěném stavu HCl, amoniak; ; nerozpustný v alkohol Rozpustný v horkém stavu voda stejně jako v přítomnosti alkalický hydroxid Rozpustný ve vzájemné spolupráci HCl (> 6 mil.)
Magnetická susceptibilita (χ)	−73.8·10−6 cm3/ mol
Index lomu (nD)	2.199
Struktura
Krystalická struktura	Ortorombický, oP12
Vesmírná skupina	Pnma, č. 62
Termochemie
Std molární; entropie (SÓ298)	135,98 J K.−1 mol−1
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-359,41 kJ / mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H302, H332, H351, H360, H372, H400, H410
Bezpečnostní pokyny GHS	P201, P261, P273, P304 + 340, P308 + 313, P312, P391
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LDhle (nejnižší publikováno )	1500 mg / kg (morče, orální)
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid olovnatý; Bromid olovnatý; Jodid olovnatý
jiný kationty	Chlorid olovnatý; Chlorid cínatý; Germanium (II) chlorid
Související sloučeniny	Chlorid thalium (I); Chlorid vizmutitý
Stránka s doplňkovými údaji
Struktura a; vlastnosti	Index lomu (n),; Dielektrická konstanta (εr), atd.
Termodynamické; data	Fázové chování; pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid olovnatý (PbCl₂) je anorganická sloučenina, která je za podmínek okolí bílá pevná látka. Je špatně rozpustný ve vodě. Chlorid olovnatý je jedním z nejdůležitějších Vést -na základě činidla. Vyskytuje se také přirozeně ve formě minerálu kotunnit.

Struktura a vlastnosti

V pevném PbCl₂, každý olověný iont je koordinován devíti chloridovými ionty v a trojhranný trojúhelníkový hranolový útvar - šest leží na vrcholech trojúhelníkového hranolu a tři leží za středy každého obdélníkového hranolu. 9 chloridových iontů není ve stejné vzdálenosti od centrálního atomu olova, 7 leží ve 280–309 pm a 2 ve 370 pm.^[5] PbCl₂ tvoří bílé ortorombické jehly.

V plynné fázi PbCl₂ molekuly mají ohnutou strukturu, přičemž úhel Cl – Pb – Cl je 98 ° a každá vzdálenost vazby Pb –– Cl je 2,44 Å.^[6] Takový PbCl₂ je emitováno ze spalovacích motorů, které používají ethylenchloridtetraethyllead přísady pro protiblokovací účely.

PbCl₂ je těžko rozpustný ve vodě, produkt rozpustnosti K._sp = 1.7×10⁻⁵ při 20 ° C. Je to jeden z pouhých 5 běžně ve vodě nerozpustných chloridů, další 4 jsou chlorid thalia (I), chlorid stříbrný (AgCl) s K._sp = 1.8×10⁻¹⁰, chlorid měďnatý (CuCl) s K._sp = 1.72×10⁻⁷ a chlorid rtuťnatý (Hg₂Cl₂) s K._sp = 1.3×10⁻¹⁸.^[7]^[8]

Výskyt

Krystalická struktura kotunnit, PbCl₂

PbCl₂ se přirozeně vyskytuje ve formě minerálu kotunnit. Je bezbarvý, bílý, žlutý nebo zelený s hustotou 5,3–5,8 g / cm³. Tvrdost na Mohsova stupnice je 1,5–2. Krystalová struktura je ortorombická dipyramidová a bodová skupina je 2 / m 2 / m 2 / m. Každá Pb má koordinační číslo 9. Cotunnite se vyskytuje v blízkosti sopek: Vesuv, Itálie; Tarapacá, Chile; a Tolbachik, Rusko.^[9]

Syntéza

Dvojité přemístění / metateze

Chlorid olovnatý sráží po přidání vodného chlorid zdroje (HCl, NaCl, KCl) až Vést (II) sloučeniny

Rozpustné sloučeniny olova
- Dusičnan olovnatý (II)
  Pb (č₃)₂ + 2 NaCl_(aq) → PbCl_{2 (s)} + NaNO₃_(aq)
- Octan olovnatý
  Pb (CH₃VRKAT)₂_(aq) + HCl_(aq) → PbCl_{2 (s)} + 2 CH₃COOH
Nerozpustné sloučeniny olova
- Uhličitan olovnatý (II)
  PbCO₃ + 2 HCl_(aq) → PbCl_{2 (s)} + CO_{2 (g)} + H₂Ó^[10]
- Oxid olovnatý
  PbO_{2 (s)} + 4 HCl → PbCl_{2 (s)} + Cl₂ + 2 H₂Ó
- Oxid olovnatý (II)
  PbO_(s) + 2 HCl → PbCl_{2 (s)} + H₂Ó

Přímá redukce

PbCl₂ může vznikat redukcí chloridu měďnatého kovem olova:

Pb + CuCl₂ → PbCl₂ + Cu

Přímá chlorace

PbCl₂ také se tvoří působením chlór plyn na olovnatém kovu:

Pb + Cl₂ → PbCl₂

Reakce

Přidání chloridových iontů k suspenzi PbCl₂ vede k rozpustnosti komplex ionty. V těchto reakcích další chlorid (nebo jiný ligandy ) rozbijí chloridové můstky, které tvoří polymerní kostru pevného PbCl_{2 (s)}.

PbCl_{2 (s)} + Cl⁻ → [PbCl₃]⁻_(aq)

PbCl_{2 (s)} + 2 Cl⁻ → [PbCl₄]²⁻_(aq)

PbCl₂ reaguje s roztaveným NaNO₂ dát PbO:

PbCl_{2 (l)} + 3 NaNO₂ → PbO + NaNO₃ + 2 NO + 2 NaCl

PbCl₂ se používá při syntéze chloridu olovnatého (PbCl₄): Cl₂ se probublává nasyceným roztokem PbCl₂ ve vodném NH₄Cl tvořící [NH₄]₂[PbCl₆]. Ten se nechá zreagovat za studena kyselina sírová (H₂TAK₄) tvořící PbCl₄ jako olej.^[11]

Hlavní je chlorid olovnatý předchůdce pro organokovový deriváty olova, jako např plumboceny.^[12] Používají se obvyklá alkylační činidla, včetně Grignardova činidla a organolithné sloučeniny:

2 PbCl₂ + 4 RLi → R₄Pb + 4 LiCl + Pb

2 PbCl₂ + 4 RMgBr → R.₄Pb + Pb + 4 MgBrCl

3 PbCl₂ + 6 RMgBr → R₃Pb-PbR₃ + Pb + 6 MgBrCl^[13]

Tyto reakce produkují deriváty, které jsou více podobné organokřemičitým sloučeninám, tj. že Pb (II) má při alkylaci sklon k nepřiměřenosti.

PbCl₂ lze použít k výrobě PbO₂ ošetřením chlornan sodný (NaClO), čímž se vytvoří červenohnědá sraženina PbO₂.

Použití

Roztavený PbCl₂ se používá při syntéze titaničitan olovnatý a baryum olovo titaničitanová keramika reakcemi nahrazení kationtů:^[14]
X PbCl_{2 (l)} + BaTiO_{3 (s)} → Ba_1−XPb_XTiO₃ + X BaCl₂
PbCl₂ se používá při výrobě infračerveného přenosového skla,^[10] a okrasné sklo tzv aurenové sklo. Sklo Aurene má duhovitý povrch vytvořený postřikem PbCl₂ a opětovný ohřev za kontrolovaných podmínek. Chlorid cínatý (SnCl₂) se používá pro stejný účel.^[15]
Pb se používá ve službách HCl, i když PbCl₂ vytvořený je málo rozpustný v HCl. Přírůstek 6–25% antimon (Sb) zvyšuje odolnost proti korozi.^[16]
Zásaditý chlorid olova, PbCl₂· Pb (OH)₂, je známá jako Pattinsonova bílé olovo a používá se jako pigment v bílé barvě.^[17] Olověná barva je nyní v mnoha zemích zakázán jako zdravotní riziko Úmluva o malbě bílého olova, 1921.
PbCl₂ je meziprodukt v rafinaci vizmut (Bi) ruda. Ruda obsahující Bi, Pb a Zn se nejprve zpracuje roztaveným louh sodný odstranit stopy arsen a telur. Poté následuje Parkesův proces k odstranění veškerého přítomného stříbra a zlata. Ruda nyní obsahuje Bi, Pb a Zn. Zpracovává se Cl₂ plyn při 500 ° C. ZnCl₂ nejprve se vytvoří a odstraní se. Pak PbCl₂ formy a je odstraněn a zanechává čistý Bi. BiCl₃ bude tvořit poslední.^[18]

Toxicita

Stejně jako jiné rozpustné sloučeniny olova je expozice PbCl₂ může způsobit otrava olovem.

Reference

^ Přehled údajů NIST 1980 Archivováno 11.02.2014 na Wayback Machine
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ „Sloučeniny olova (jako Pb)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ „Klasifikace - CL Inventory“. echa.europa.eu.
^ Wells A. F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ Hargittai, I; Tremmel, J; Vajda, E; Ishchenko, A; Ivanov, A; Ivashkevich, L; Spiridonov, V (1977). "Dvě nezávislá vyšetření difrakce elektronových plynů ve struktuře chloridu plumbous". Journal of Molecular Structure. 42: 147–151. Bibcode:1977JMoSt..42..147H. doi:10.1016/0022-2860(77)87038-5.
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79. vydání, David R. Lide (Ed), s. 8-108
^ Brown, Lemay, Burnsten. Chemie Ústřední věda. "Konstanty rozpustnosti a produktu pro sloučeniny při 25 ° C". (ed 6, 1994). str. 1017
^ Kotunnit
^ ^A ^b Slovník anorganických a organokovových sloučenin. Chlorid olovnatý (II).http://www.chemnetbase.com ]
^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. str. 365. ISBN 978-0-13-039913-7.
^ Lowack, R (1994). „Dekasubstituované dekafenylmetalloceny“. J. Organomet. Chem. 476: 25–32. doi:10.1016 / 0022-328X (94) 84136-5.
^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. str. 524. ISBN 978-0-13-039913-7.
^ Aboujalil, Almaz; Deloume, Jean-Pierre; Chassagneux, Fernand; Scharff, Jean-Pierre; Durand, Bernard (1998). „Syntéza roztavené soli titaničitanu olovnatého PbTiO₃, zkoumání reaktivity různých solí titanu a olova s roztavenými dusitany alkalických kovů ". Journal of Materials Chemistry. 8 (7): 1601. doi:10.1039 / a800003d.
^ Podmínky a definice barevného skla. aurenové sklo
^ Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (vydání 4). p 913
^ Perry a Phillips. Příručka anorganických sloučenin. (1995). 213
^ Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (vydání 4). str. 241

externí odkazy

[1] Přehled údajů NIST 1980 Archivováno 11.02.2014 na Wayback Machine

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[IDLH-3] „Sloučeniny olova (jako Pb)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[4] „Klasifikace - CL Inventory“. echa.europa.eu.

[5] Wells A. F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6

[6] Hargittai, I; Tremmel, J; Vajda, E; Ishchenko, A; Ivanov, A; Ivashkevich, L; Spiridonov, V (1977). "Dvě nezávislá vyšetření difrakce elektronových plynů ve struktuře chloridu plumbous". Journal of Molecular Structure. 42: 147–151. Bibcode:1977JMoSt..42..147H. doi:10.1016/0022-2860(77)87038-5.

[7] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 79. vydání, David R. Lide (Ed), s. 8-108

[8] Brown, Lemay, Burnsten. Chemie Ústřední věda. "Konstanty rozpustnosti a produktu pro sloučeniny při 25 ° C". (ed 6, 1994). str. 1017

[9] Kotunnit

[chemnetbase.com-10] A ^b Slovník anorganických a organokovových sloučenin. Chlorid olovnatý (II).http://www.chemnetbase.com ]

[11] Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. str. 365. ISBN 978-0-13-039913-7.

[12] Lowack, R (1994). „Dekasubstituované dekafenylmetalloceny“. J. Organomet. Chem. 476: 25–32. doi:10.1016 / 0022-328X (94) 84136-5.

[Housecroft_2005_p_524-13] Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. str. 524. ISBN 978-0-13-039913-7.

[Ab-14] Aboujalil, Almaz; Deloume, Jean-Pierre; Chassagneux, Fernand; Scharff, Jean-Pierre; Durand, Bernard (1998). „Syntéza roztavené soli titaničitanu olovnatého PbTiO₃, zkoumání reaktivity různých solí titanu a olova s roztavenými dusitany alkalických kovů ". Journal of Materials Chemistry. 8 (7): 1601. doi:10.1039 / a800003d.

[15] Podmínky a definice barevného skla. aurenové sklo

[16] Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (vydání 4). p 913

[17] Perry a Phillips. Příručka anorganických sloučenin. (1995). 213

[18] Kirk-Othmer. Encyclopedia of Chemical Technology. (vydání 4). str. 241

[1]

[2]

[4]

[3]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

Vést sloučeniny
Pb (II)	PbBr₂ Pb (C.₅H₅)₂ Pb (C.₂H₃Ó₂)₂ PbCl₂ PbCO₃ PbCrO₄ PbF₂ PbHAsO₄ PbI₂ Pb (č₃)₂ Pb (č₃)₂ PbO Pb (OH)₂ Pb₃(PO₄)₂ PbS Pb (SCN)₂ PbSe PbSO₄ PbTe PbTiO₃ plumbit PbC₂ (hypotetický)
Pb (II, IV)	Pb₃Ó₄
Pb (IV)	Pb (C.₂H₃Ó₂)₄ PbCl₄ PbF₄ PbH₄ PbO₂ PbS₂ instalatér Pb (OH)₄ (hypotetický)

Jména


Názvy IUPAC Chlorid olovnatý Chlorid olovnatý
Ostatní jména Plumbous chlorid Kotunnit
Identifikátory
Číslo CAS	7758-95-4^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 88212^N
ChemSpider	22867^Y
Informační karta ECHA	100.028.950
Číslo ES	231-845-5
PubChem CID	166945
UNII	4IL61GN3YI^N
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID1041059
InChI InChI = 1S / 2ClH.Pb / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2^Y Klíč: HWSZZLVAJGOAAY-UHFFFAOYSA-L^Y
ÚSMĚVY Cl [Pb] Cl
Vlastnosti
Chemický vzorec	PbCl₂
Molární hmotnost	278,10 g / mol
Vzhled	bílá pevná látka bez zápachu
Hustota	5,85 g / cm³
Bod tání	501 ° C (934 ° F; 774 K)
Bod varu	950 ° C (1740 ° F; 1220 K)
Rozpustnost ve vodě	10,8 g / l (20 ° C)^[1]
Produkt rozpustnosti (K._sp)	1.7×10⁻⁵ (20 ° C)
Rozpustnost	málo rozpustný ve zředěném stavu HCl, amoniak; nerozpustný v alkohol Rozpustný v horkém stavu voda stejně jako v přítomnosti alkalický hydroxid Rozpustný ve vzájemné spolupráci HCl (> 6 mil.)
Magnetická susceptibilita (χ)	−73.8·10⁻⁶ cm³/ mol
Index lomu (n_D)	2.199^[2]
Struktura
Krystalická struktura	Ortorombický, oP12
Vesmírná skupina	Pnma, č. 62
Termochemie
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	135,98 J K.⁻¹ mol⁻¹
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-359,41 kJ / mol
Nebezpečí^[4]
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H302, H332, H351, H360, H372, H400, H410
Bezpečnostní pokyny GHS	P201, P261, P273, P304 + 340, P308 + 313, P312, P391
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD_hle (nejnižší publikováno )	1500 mg / kg (morče, orální)^[3]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid olovnatý Bromid olovnatý Jodid olovnatý
jiný kationty	Chlorid olovnatý Chlorid cínatý Germanium (II) chlorid
Související sloučeniny	Chlorid thalium (I) Chlorid vizmutitý
Stránka s doplňkovými údaji
Struktura a vlastnosti	Index lomu (n), Dielektrická konstanta (ε_r), atd.
Termodynamické data	Fázové chování pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu