Chlorid zirkoničitý - Zirconium(III) chloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid zirkoničitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cl3Zr | |
| Molární hmotnost | 197.57 g · mol−1 |
| Vzhled | Modro-černé krystaly |
| Hustota | 3,05 g / cm3[1] |
| Bod tání | 627 ° C (1161 ° F; 900 K) při 760 mmHg[1] |
| Reaguje[1] | |
| Rozpustnost | Rozpustný v fenyly, CS2 |
| Struktura | |
| Šestihranný, hP6[2] | |
| P63/ mcm, č. 193[2] | |
| 6 / m 2 / m 2 / m[2] | |
A = 6,36 Å, C = 6,14 Å[2] α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 96,21 J / mol · K.[3] |
Std molární entropie (S | 145,79 J / mol · K.[3] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -714,21 kJ / mol[3] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid zirkoničitý je anorganická sloučenina s vzorec ZrCl3. Je to modročerná pevná látka vysoce citlivý na vzduch.
Příprava
Materiál nejprve nárokoval uživatel Ruff a Wallstein, kteří snížili chlorid zirkoničitý s hliník dát nečisté vzorky.[4] Následně byl problém s kontaminací hliníkem vyřešen, když byla připravena redukcí pomocí kovového zirkonia:[5]
- Zr + 3 ZrCl4 → 4 ZrCl3
Při použití hliníku jako redukčního činidla s chloridem zirkoničitým se vytvoří řada chloroaluminátů, například [Zr (AlCl4)2(AlCl4)2] a Zr (AlCl4)3.[6]
Protože trihalogenidy, jako je chlorid zirkoničitý, jsou relativně netěkavé, lze kontaminaci zabránit použitím plynného redukčního činidla. Například chlorid zirkoničitý lze připravit redukcí chloridu zirkoničitého pomocí vodíku.[7]
- ZrCl4 + 1/2 H2 → ZrCl3 + HCl
Struktura
Některé halogenidy zirkonia (ZrCl3, ZrBr3, a ZrI3 ) mají struktury podobné HfI3. Mají také podobné vesmírná skupina (P63/ mcm) a hexagonální struktura se 2 molekulami v buňce.[2] The magnetická susceptibilita chloridu zirkoničitého naznačuje interakce kov-kov nepárového elektronu na každém centru Zr (III). Magnetický moment ZrCl3 (0.4 BM ) naznačuje značné překrývání kovových orbitalů.[8]
Reference
- ^ A b C Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ A b C d E Douglas, Bodie E .; Ho, Shih-Ming (2007). Struktura a chemie krystalických pevných látek. New York: Springer Science + Business Media, Inc. str. 101. ISBN 978-0-387-26147-8.
- ^ A b C Chlorid zirkoničitý v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-06-23)
- ^ Ruff, Otto; Wallstein, Richard (1923). „Reduktion anorganischer Halogenide III.1) Die Reduktion des Zirkontetrachlorids“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 128: 96–116. doi:10.1002 / zaac.19231280110.
- ^ Hoffman, David M .; Lee, Samkeun (1992). „Syntéza pyridinových komplexů chloridu zirkoničitého a zdánlivá oxidace na zirkonium (IV) nitrilem“. Anorganická chemie. 31 (13): 2675. doi:10.1021 / ic00039a002.
- ^ Larsen, E. M .; Moyer, James W .; Gil-Arnao, Francisco .; Camp, Michael J. (1974). „Syntéza krystalických trihalogenidů zirkonia redukcí tetrahalogenidů v roztavených halogenidech hliníku. Neredukce hafnia“. Anorganická chemie. 13 (3): 574. doi:10.1021 / ic50133a015.
- ^ Newnham, I.E .; Watts, J. A. (1960). "Příprava bezvodých trihalogenidů zirkonia". Journal of the American Chemical Society. 82 (9): 2113. doi:10.1021 / ja01494a006.
- ^ Wells, A.F. Strukturální anorganická chemie. Oxford Science Publications, 1975, 5. vydání, 417-420.