Chlorid antimonitý - Antimony pentachloride

Chlorid antimonitý
Jména
	Názvy IUPAC Chlorid antimonitý; Antimon (V) chlorid
	Ostatní jména Antimonový chlorid; Chlorid antimonitý
Identifikátory
Číslo CAS	7647-18-9 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek; Interaktivní obrázek;
ChemSpider	10613049 ;
Informační karta ECHA	100.028.729
Číslo ES	231-601-8;
PubChem CID	24294;
Číslo RTECS	CC5075000;
UNII	0S9308207L ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID30893043 ;
	InChI InChI = 1S / 5ClH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 3 / p-5 Klíč: PZVOXSCNPLCIRA-UHFFFAOYSA-I ; InChI = 1 / 5ClH.Sb.3H / h5 * 1H ;;;; / q ;;;;; + 3 ;;; / p-5 / r5ClH.H3Sb / h5 * 1H; 1H3 / q ;;;;; + 3 / p-5 Klíč: KUGFODPTKMDJNG-MEZDTJOHAL; InChI = 1 / 5ClH.Sb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 3 / p-5 Klíč: PZVOXSCNPLCIRA-AACRGIKGAS;
	ÚSMĚVY [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [SbH3 + 3]; [SbH3 + 3]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl -]. [Cl-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	Cl5Sb
Molární hmotnost	299.01 g · mol−1
Vzhled	bezbarvá nebo červenožlutá (dýmavá) kapalina, olejovitá
Zápach	štiplavý, urážlivý
Hustota	2,336 g / cm3 (20 ° C); 2,36 g / cm3 (25 ° C)
Bod tání	2,8 ° C (37,0 ° F; 275,9 K)
Bod varu	140 ° C (284 ° F; 413 K) ; rozkládá se od 106 ° C; 79 ° C (174 ° F; 352 K); při 22 mmHg; 92 ° C (198 ° F; 365 K); při 30 mmHg
Rozpustnost ve vodě	reaguje
Rozpustnost	rozpustný v alkohol, HCl, kyselina vinná, CHCI3, CS2, CCl4
Rozpustnost v oxychlorid seleničitý	62,97 g / 100 g (25 ° C)
Tlak páry	0,16 kPa (25 ° C); 4 kPa (40 ° C); 7,7 kPa (100 ° C)
Magnetická susceptibilita (χ)	-120.0·10−6 cm3/ mol
Index lomu (nD)	1.59255
Viskozita	2,034 cP (29,4 ° C); 1,91 cP (35 ° C)
Struktura
Molekulární tvar	Trigonální bipyramidální
Dipólový moment	0 D
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	120,9 J / mol · K (plyn)
Std molární; entropie (SÓ298)	295 J / mol · K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-437,2 kJ / mol
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	-345,35 kJ / mol
Nebezpečí
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H314, H411
Bezpečnostní pokyny GHS	P273, P280, P305 + 351 + 338, P310
Inhalace nebezpečí	Toxický
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 1 Ž
Bod vzplanutí	77 ° C (171 ° F; 350 K)
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	1115 mg / kg (potkan, orálně)
	NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)	PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)
REL (Doporučeno)	PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)
Související sloučeniny
jiný anionty	Antimonový pentafluorid
jiný kationty	Chlorid fosforečný
Související sloučeniny	Chlorid antimonitý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid antimonitý je chemická sloučenina vzorce SbCl₅. Je to bezbarvý olej, ale typické vzorky jsou nažloutlé kvůli nečistotám. Vzhledem ke své tendenci k hydrolyzovat na kyselina chlorovodíková, SbCl₅ je vysoce korozivní látka a musí být skladována ve skle nebo PTFE kontejnery.

Příprava a struktura

Chlorid antimonitý se připravuje průchodem plynný chlór do roztaveného chlorid antimonitý:

SbCl₃ + Cl₂ → SbCl₅

Plynný SbCl₅ má trigonální bipyramidovou strukturu.^[6]

Reakce

Chlorid antimonitý hydrolyzuje kyselina chlorovodíková a antimon oxychloridy. Tato reakce je potlačena v přítomnosti velkého přebytku chloridu v důsledku tvorby hexachlorantimonátu komplexní ion:

SbCl₅ + Cl⁻ → [SbCl₆]⁻

Mono- a tetrahydráty jsou známé, SbCl₅· H₂O a SbCl₅· 4H₂Ó.

Tato sloučenina tvoří adukty s mnoha Lewisovými bázemi. SbCl₅ je měkká Lewisova kyselina a jeho ECW model parametry jsou E._A = 3,64 a C_A = 10,42. Používá se jako standardní Lewisova kyselina v Gutmannova stupnice Lewisovy bazicity.^[7] Nicméně, Cramer-Boppovy zápletky ukazují, že jednoparametrická bazická stupnice je neúplná a že neexistuje jednotné pořadí základní síly. Tyto grafy ukazují, že k definování pořadí síly Lewisovy báze (nebo síly Lewisovy kyseliny) je třeba vzít v úvahu alespoň dvě vlastnosti.^[8]^[9]

Je to také silné oxidační činidlo.^[10]

Aplikace

Chlorid antimonitý se používá jako a polymerizace katalyzátor a pro chlorování organických sloučenin.

Opatření

Chlorid antimonitý je vysoce korozivní látka, kterou je třeba skladovat mimo dosah tepla a vlhkosti. Je to chlorační činidlo a za přítomnosti vlhkosti uvolňuje plynný chlorovodík. Z tohoto důvodu může leptat i nerezové nástroje (například jehly), pokud se s nimi zachází ve vlhké atmosféře. Nemělo by se s ním zacházet s nefluorovanými plasty (jako jsou plastové injekční stříkačky, plastové přepážky nebo jehly s plastovým příslušenstvím), protože taje a karbonizuje plastové materiály.^[11]

Reference

^ ^A ^b ^C „Antimon pentachloride (UK PID)“.
^ ^A ^b ^C ^d ^E Sigma-Aldrich Co., Antimon (V) chlorid. Citováno 2014-05-29.
^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F „Antimon (V) chlorid“.
^ Chlorid antimonitý v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-05-29)
^ ^A ^b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ V. Gutmann (1976). "Účinky rozpouštědel na reaktivitu organokovových sloučenin". Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225–255. doi:10.1016 / S0010-8545 (00) 82045-7.
^ Laurence, C. a Gal, J.-F. Lewisovy stupnice bazicity a afinity, data a měření, (Wiley 2010), str. 50-51 IBSN 978-0-470-74957-9
^ Cramer, R.E .; Bopp, T. T. (1977). "Grafické zobrazení entalpií tvorby aduktu pro Lewisovy kyseliny a zásady". Journal of Chemical Education. 54: 612–613. doi:10.1021 / ed054p612. Grafy uvedené v tomto článku používaly starší parametry. Vylepšené parametry E&C jsou uvedeny v ECW model.
^ Connelly, N. G .; Geiger, W. E. (1996). "Chemické redoxní látky pro organokovovou chemii". Chem. Rev. 96 (2): 877–922. doi:10.1021 / cr940053x. PMID 11848774.
^ Shekarchi, M .; Behbahani, F. K. Catal. Lett. 2017 147 2950. doi: 10,1007 / s10562-017-2194-2

externí odkazy

Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to.

[inchem-1] A ^b ^C „Antimon pentachloride (UK PID)“.

[sigma-2] A ^b ^C ^d ^E Sigma-Aldrich Co., Antimon (V) chlorid. Citováno 2014-05-29.

[chemister-3] A ^b ^C ^d ^E ^F „Antimon (V) chlorid“.

[nist-4] Chlorid antimonitý v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-05-29)

[PGCH-5] A ^b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[6] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[7] V. Gutmann (1976). "Účinky rozpouštědel na reaktivitu organokovových sloučenin". Coord. Chem. Rev. 18 (2): 225–255. doi:10.1016 / S0010-8545 (00) 82045-7.

[8] Laurence, C. a Gal, J.-F. Lewisovy stupnice bazicity a afinity, data a měření, (Wiley 2010), str. 50-51 IBSN 978-0-470-74957-9

[9] Cramer, R.E .; Bopp, T. T. (1977). "Grafické zobrazení entalpií tvorby aduktu pro Lewisovy kyseliny a zásady". Journal of Chemical Education. 54: 612–613. doi:10.1021 / ed054p612. Grafy uvedené v tomto článku používaly starší parametry. Vylepšené parametry E&C jsou uvedeny v ECW model.

[10] Connelly, N. G .; Geiger, W. E. (1996). "Chemické redoxní látky pro organokovovou chemii". Chem. Rev. 96 (2): 877–922. doi:10.1021 / cr940053x. PMID 11848774.

[11] Shekarchi, M .; Behbahani, F. K. Catal. Lett. 2017 147 2950. doi: 10,1007 / s10562-017-2194-2

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]