Chlorid sírový - Sulfur dichloride
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid sírový Chlorid sírový Dichlorsulfan | |||
| Ostatní jména Chlorid sírový | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.031.014  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| UN číslo | 1828 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| SCl2 | |||
| Molární hmotnost | 102.97 g · mol−1 | ||
| Vzhled | Červená tekutina | ||
| Zápach | Pronikavý | ||
| Hustota | 1.621 g · cm−3, kapalný | ||
| Bod tání | -121,0 ° C (-185,8 ° F; 152,2 K) | ||
| Bod varu | 59 ° C (138 ° F; 332 K) (rozkládá se) | ||
| Hydrolýza | |||
| −49.4·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1.5570 | ||
| Struktura | |||
| C2v | |||
| Ohnutý | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | ICSC 1661 | ||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  C (C) Xi (Xi) N (N) | ||
| R-věty (zastaralý) | R14, R34, R37, R50 | ||
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S26, S45, S61 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| 234 ° C (453 ° F; 507 K) | |||
| Související sloučeniny | |||
Příbuzný | Chlorid disulfurový Thionylchlorid Sulfurylchlorid | ||
Související sloučeniny | Difluorid síry Tetrafluorid síry Hexafluorid síry Dibromid siřičitý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid sírový je chemická sloučenina s vzorec SCl2. Tato třešňově červená kapalina je nejjednodušší chlorid sírový a jeden z nejběžnějších. Používá se jako předchůdce organosírové sloučeniny.[1]
Chlorace síry
SCl2 se vyrábí chlorací jednoho z prvků síra nebo chlorid disulfurový.[2] Proces probíhá v sérii kroků, z nichž některé jsou:
- S8 + 4 Cl2 → 4 S.2Cl2; ΔH = -58,2 kJ / mol
- S2Cl2 + Cl2 ↔ 2 SCl2; ΔH = -40,6 kJ / mol
Přidání Cl2 do S.2Cl2 bylo navrženo pokračovat prostřednictvím a smíšená valence meziprodukt Cl3S-SCl. SCl2 podléhá ještě další chloraci za vzniku SCl4, ale tento druh je nestabilní při téměř pokojové teplotě. Je pravděpodobné, že několik S.XCl2 existují kde x> 2.
Chlorid disulfurový, S.2Cl2, je nejčastější nečistotou v SCl2. Separace SCl2 od S.2Cl2 je možné destilací s PCl3 založit azeotrop 99% čistoty, ale chlorid sírový ztrácí chlor pomalu při teplotě místnosti a vrátí se k disulfur dichloridu. Čisté vzorky mohou být skladovány v uzavřené sklenici ampule které vyvíjejí mírný přetlak chloru a zastavují rozklad.
Použití SCl2 v chemické syntéze
SCl2 se používá v organická syntéza. Přidává se k alkeny čímž se získá chloridem substituované thioethery. Ilustrativní aplikace jsou jeho doplněním 1,5-cyklooktadien dát bicykl thioether[3] a ethylen dát sirná hořčice S (CH2CH2Cl)2.[4]
SCl2 je také předchůdcem několika anorganických sloučenin síry. Zpracování fluoridovými solemi dává SF4 prostřednictvím rozkladu meziproduktu difluorid síry. S H.2S, SCl2 reaguje za vzniku "nižších" sulfanů, jako je S3H2.
Reakce s amoniakem poskytuje nitridy síry související s S4N4. Léčba SCl2 s primárními aminy dává sirné diimidy. Jedním příkladem je di-t-butylsulfurdiimid.[5]
Bezpečnostní hlediska
SCl2 hydrolyzuje s vydáním HCl. Staré vzorky obsahují Cl2.[Citace je zapotřebí ]
Reference
- ^ Schmidt, M .; Siebert, W. „Sulphur“ Komplexní anorganická chemie Sv. 2, vyd. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
- ^ F. Fehér „Dichloromonosulfane“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 370.
- ^ Bishop, Roger (1992). „9-Thiabicyklo [3.3.1] nonan-2,6-dion“. Organické syntézy. 70: 120.; Kolektivní objem, 9, str. 692
- ^ R. J. Cremlyn „An Introduction to Organosulfur Chemistry“ John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.
- ^ Kresze, G .; Wucherpfennig, W. (1967). "New Methods of Preparative Organic Chemistry V: Organic Syntheses with Imides of Sulphur Dioxid". Angewandte Chemie International Edition v angličtině. 6 (2): 149–167. doi:10,1002 / anie.196701491. PMID 4962859.