Chlorid yttritý - Yttrium(III) chloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid yttritý Chlorid yttritý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.716  |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| YCl3 | |
| Molární hmotnost | 195,265 g / mol[1] |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 2,61 g / cm3[1] |
| Bod tání | 721 ° C (1330 ° F; 994 K)[1] |
| Bod varu | 1482 ° C (2700 ° F; 1755 K)[1] |
| 751 g / L (20 ° C)[1] | |
| Rozpustnost | 601 g / l ethanol (15 ° C) 606 g / l pyridin (15 ° C)[2] |
| Struktura[3] | |
| Monoklinický, mS16 | |
| C2 / m, č. 12 | |
A = 0,692 nm, b = 1,194 nm, C = 0,644 nm a = 90 °, β = 111 °, γ = 90 ° | |
Jednotky vzorce (Z) | 4 |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid yttritý Bromid yttritý Jodid yttritý |
jiný kationty | Chlorid skandnatý (III) Chlorid lanthanitý Aktinium (III) chlorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid yttritý je anorganická sloučenina z ytrium a chlorid. Existuje ve dvou formách, hydrát (YCl3(H2Ó)6) a bezvodá forma (YCl3). Oba jsou bezbarvé pevné látky, které jsou vysoce rozpustný ve vodě a rozmělněný.
Struktura
Pevný YCl3 přijímá kubickou strukturu s těsně nabitými chloridovými ionty a ionty yttria vyplňující jednu třetinu oktaedrických otvorů a výsledný YCl6 octahedra sdílející tři hrany s přilehlým octahedra, což mu dává vrstvenou strukturu.[4] Tuto strukturu sdílí celá řada sloučenin, zejména AlCl3.
Příprava a reakce
YCl3 často připravuje „chlorid amonný trase, “počínaje od Y2Ó3 nebo hydratovaný chlorid nebo oxychlorid.[5][6] nebo YCl3· 6H2Ó.[7] Tyto metody produkují (NH4)2[YCl5]:
- 10 NH4Cl + Y2Ó3 → 2 (NH4)2[YCl5] + 6 NH3 + 3 H2Ó
- YCl3· 6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[YCl5] + 6 H2Ó
Chlorid pentachelný se tepelně rozkládá podle následující rovnice:
- (NH4)2[YCl5] → 2 NH4Cl + YCl3
Termolytická reakce probíhá prostřednictvím intermediátu (NH4) [Y2Cl7].
Léčení Y2Ó3 s vodným HCl produkuje hydratovaný chlorid (YCl3· 6H2Ó). Při zahřátí tato sůl poskytuje ytrium oxychlorid spíše než návrat k bezvodé formě.
Reference
- ^ A b C d E Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). CRC Press. str. 4,99. ISBN 978-1439855119.
- ^ Spencer, James F. (1919), Kovy vzácných zemin, New York: Longmans, Green a Co, s. 135
- ^ Templeton, D. H .; Carter, Giles F. (1954). "Krystalové struktury chloridu yttritého a podobných sloučenin". The Journal of Physical Chemistry. 58 (11): 940–944. doi:10.1021 / j150521a002.
- ^ Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Meyer, G. (1989). Cesta chloridu amonného k bezvodým chloridům vzácných zemin - příklad YCl3. Anorganické syntézy. 25. str. 146–150. doi:10.1002 / 9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ Edelmann, F. T .; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
- ^ Taylor, M.D .; Carter, C.P. (1962). "Příprava bezvodých halogenidů lanthanidu, zejména jodidů". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.