Chlorid kademnatý - Cadmium chloride

Chlorid kademnatý
Jména
	Název IUPAC Chlorid kademnatý
	Ostatní jména Chlorid kademnatý (II)
Identifikátory
Číslo CAS	10108-64-2 ; 34330-64-8 (monohydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 35456 ;
ChemSpider	23035 ;
Informační karta ECHA	100.030.256
Číslo ES	233-296-7;
Reference Gmelin	912918
KEGG	C15233;
PubChem CID	24947;
Číslo RTECS	EV0175000;
UNII	J6K4F9V3BA ;
UN číslo	2570
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID6020226 ;
	InChI InChI = 1S / Cd.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / Cd. 2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG;
	ÚSMĚVY [Cd + 2]. [Cl -]. [Cl-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	CDCl2
Molární hmotnost	183.31 g · mol−1
Vzhled	Bílá pevná látka, hygroskopický
Zápach	Bez zápachu
Hustota	4,047 g / cm3 (bezvodý); 3,327 g / cm3 (Hemipentahydrát)
Bod tání	568 ° C (1054 ° F; 841 K) ; při 760 mmHg
Bod varu	964 ° C (1767 ° F; 1237 K) ; při 760 mmHg
Rozpustnost ve vodě	Hemipentahydrát:; 79,5 g / 100 ml (-10 ° C); 90 g / 100 ml (0 ° C); Monohydrát:; 119,6 g / 100 ml (25 ° C); 134,3 g / 100 ml (40 ° C); 134,2 g / 100 ml (60 ° C); 147 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	Rozpustný v alkohol, oxychlorid seleničitý, benzonitril; Nerozpustný v éter, aceton
Rozpustnost v pyridin	4,6 g / kg (0 ° C); 7,9 g / kg (4 ° C); 8,1 g / kg (15 ° C); 6,7 g / kg (30 ° C); 5 g / kg (100 ° C)
Rozpustnost v ethanol	1,3 g / 100 g (10 ° C); 1,48 g / 100 g (20 ° C); 1,91 g / 100 g (40 ° C); 2,53 g / 100 g (70 ° C)
Rozpustnost v dimethylsulfoxid	18 g / 100 g (25 ° C)
Tlak páry	0,01 kPa (471 ° C); 0,1 kPa (541 ° C)
Magnetická susceptibilita (χ)	−6.87·10−5 cm3/ mol
Viskozita	2,31 cP (597 ° C); 1,87 cP (687 ° C)
Struktura
Krystalická struktura	Kosodélník, hR9 (bezvodý); Monoklinický (hemipentahydrát)
Vesmírná skupina	R3m, č. 166 (bezvodý)
Skupina bodů	3 2 / m (bezvodý)
Mřížková konstanta	A = 3,846 Å, C = 17,479 Å (bezvodý) α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 °
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	74,7 J / mol · K.
Std molární; entropie (SÓ298)	115,3 J / mol · K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-391,5 kJ / mol
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	-343,9 kJ / mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410
Bezpečnostní pokyny GHS	P210, P260, P273, P284, P301 + 310, P310
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 4 0
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	94 mg / kg (potkani, orálně); 60 mg / kg (myš, orální); 88 mg / kg (potkan, orálně)
	NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)
REL (Doporučeno)	Ca.
IDLH (Okamžité nebezpečí)	Ca [9 mg / m3 (jako Cd)]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid kademnatý; Bromid kademnatý; Jodid kademnatý
jiný kationty	Chlorid zinečnatý; Chlorid rtuťnatý; Chlorid vápenatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid kademnatý je bílá krystalická sloučenina o kadmium a chlór, se vzorcem CdCl₂. Je to hygroskopický pevná látka, která je vysoce rozpustná ve vodě a málo rozpustná v alkohol. Ačkoli se to považuje za iontový, má značné kovalentní charakter jeho vazby. The Krystalická struktura chloridu kademnatého (popsaného níže), složeného z dvourozměrných vrstev iontů, je referencí pro popis dalších krystalických struktur. Také jsou známé CdCl₂• H₂O a CdCl₂• 5H₂Ó.^[2]

Struktura

Chlorid kademnatý se tvoří krystaly s kosodélníkem symetrie. Jodid kademnatý, CdI₂, má velmi podobnou krystalovou strukturu jako CdCl₂. Jednotlivé vrstvy ve dvou strukturách jsou identické, ale v CdCl₂ the chlorid ionty jsou uspořádány do a CCP mříž, zatímco v CdI₂ the jodid ionty jsou uspořádány v HCP mříž.^[8]^[9]

Chemické vlastnosti

Chlorid kademnatý se dobře rozpouští ve vodě a jiných polárních rozpouštědlech. Ve vodě je jeho vysoká rozpustnost zčásti způsobena tvorbou komplexních iontů, jako je [CdCl₄]²⁻. Z tohoto důvodu CdCl₂ je mírný Lewisova kyselina.^[8]

CdCl₂ + 2 Cl⁻ → [CdCl₄]²⁻

U velkých kationů je možné izolovat trigonální bipyramidální [CdCl₅]³⁻ ion.

Příprava

Bezvodý chlorid kademnatý lze připravit působením bezvodého chlór nebo chlorovodík plyn při zahřátí kadmium kov.

Cd + 2 HCl → CdCl₂ + H₂

Kyselina chlorovodíková lze použít k výrobě hydratovaného CdCl₂ z kovu nebo z oxid kademnatý nebo uhličitan kademnatý.

Použití

Chlorid kademnatý se používá k přípravě sulfid kademnatý, použitý jako „Kadmium žlutá ", brilantně žlutá stabilní anorganická látka pigment.

CdCl
₂ + H
₂S → CdS + 2 HCl

V laboratoři bezvodý CdCl₂ lze použít k přípravě organokadmiové sloučeniny typu R.₂Cd, kde R je aryl nebo primární alkyl. Ty byly kdysi použity při syntéze ketony z acylchloridy:^[10]

CdCl
₂ + 2 RMgX → R
₂CD + MgCl
₂ + MgX
₂

R
₂CD + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
₂

Taková činidla byla většinou nahrazena organické sloučeniny mědi, které jsou mnohem méně toxické.

Chlorid kademnatý se také používá pro fotokopírování, barvení a galvanické pokovování.

Reference

^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F ^G Anatolievich, Kiper Ruslan. "chlorid kademnatý". chemister.ru. Citováno 2014-06-25.
^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F ^G ^h ⁱ ^j ^k Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ ^A ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). New York: D. Van Nostrand Company. str.169.
^ ^A ^b ^C ^d „Chlorid kademnatý - CdCl2“. chem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamajka: The University of the West Indies. Citováno 2014-06-25.
^ ^A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chlorid kademnatý. Citováno 2014-05-23.
^ ^A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ „Sloučeniny kadmia (jako Cd)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ ^A ^b N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemie prvků, 2. vyd., Butterworth-Heinemann, Oxford, Velká Británie, 1997.
^ A. F. Wells, Strukturní anorganická chemie, 5. vydání, Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
^ J. March, Pokročilá organická chemie, 4. vydání, str. 723, Wiley, New York, 1992.

externí odkazy

[chemister-1] A ^b ^C ^d ^E ^F ^G Anatolievich, Kiper Ruslan. "chlorid kademnatý". chemister.ru. Citováno 2014-06-25.

[crc-2] A ^b ^C ^d ^E ^F ^G ^h ⁱ ^j ^k Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[sioc-3] A ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). New York: D. Van Nostrand Company. str.169.

[uwimona-4] A ^b ^C ^d „Chlorid kademnatý - CdCl2“. chem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamajka: The University of the West Indies. Citováno 2014-06-25.

[sigma-5] A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chlorid kademnatý. Citováno 2014-05-23.

[PGCH-6] A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[7] „Sloučeniny kadmia (jako Cd)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[Green-8] A ^b N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemie prvků, 2. vyd., Butterworth-Heinemann, Oxford, Velká Británie, 1997.

[9] A. F. Wells, Strukturní anorganická chemie, 5. vydání, Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

[10] J. March, Pokročilá organická chemie, 4. vydání, str. 723, Wiley, New York, 1992.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[7]

[6]

[8]

[9]

[10]

Kadmium sloučeniny
Kadmium (I)	CD₂(AlCl₄)₂
Kadmium (II)	Cd (BF₄)₂ CdF₂ CdCl₂ CdBr₂ CdI₂ Cd (CN)₂ CdH₂ CdO CdS CdSe CdTe Cd (OH)₂ Cd (č₃)₂ CdSO₄ CdWO₄ CD₃Tak jako₂ CD₃P₂ CsCdCl₃ CsCdBr₃