Chlorid měďnatý - Copper(II) chloride

Chlorid měďnatý
	; Bezvodý
	; Bezvodý
	; Dihydrát
Jména
	Ostatní jména Chlorid měďnatý
Identifikátory
Číslo CAS	7447-39-4 ; 10125-13-0 (dihydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek; Interaktivní obrázek;
Beilstein Reference	8128168
ChEBI	CHEBI: 49553 ;
ChEMBL	ChEMBL1200553 ;
ChemSpider	148374 ;
DrugBank	DB09131;
Informační karta ECHA	100.028.373
Číslo ES	231-210-2;
Reference Gmelin	9300
PubChem CID	24014;
Číslo RTECS	GL7000000;
UNII	P484053J2Y ; S2QG84156O (dihydrát) ;
UN číslo	2802
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID7040449 ;
	InChI InChI = 1S / 2ClH.Cu / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / 2ClH.Cu / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 / rCl2Cu / c1-3-2 Klíč: ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE; InChI = 1 / 2ClH.Cu / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE;
	ÚSMĚVY Cl [Cu] Cl; [Cu + 2]. [Cl -]. [Cl-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	CuCl2
Molární hmotnost	134,45 g / mol (bezvodý); 170,48 g / mol (dihydrát)
Vzhled	žlutohnědá pevná látka (bezvodá); modrozelená pevná látka (dihydrát)
Zápach	bez zápachu
Hustota	3,386 g / cm3 (bezvodý) ; 2,51 g / cm3 (dihydrát)
Bod tání	498 ° C (928 ° F; 771 K) (bezvodý) ; 100 ° C (dehydratace dihydrátu)
Bod varu	993 ° C (1819 ° F; 1266 K) (bezvodý, rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	70,6 g / 100 ml (0 ° C) ; 75,7 g / 100 ml (25 ° C) ; 107,9 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	methanol:; 68 g / 100 ml (15 ° C) ; ethanol:; 53 g / 100 ml (15 ° C) ; rozpustný v aceton
Magnetická susceptibilita (χ)	+1080·10−6 cm3/ mol
Struktura
Krystalická struktura	zkreslené CdI2 struktura
Koordinační geometrie	Osmistěn
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Fisher Scientific
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H400, H410, H411
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 310, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P391, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 1 mg / m3 (jako Cu)
REL (Doporučeno)	TWA 1 mg / m3 (jako Cu)
IDLH (Okamžité nebezpečí)	TWA 100 mg / m3 (jako Cu)
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid měďnatý; Bromid měďnatý
jiný kationty	Chlorid měďnatý; Chlorid stříbrný; Chlorid zlatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid měďnatý je chemická sloučenina s chemický vzorec CuCl₂. Jedná se o světle hnědou pevnou látku, která pomalu absorbuje vlhkost a vytváří modrozelenou barvu dihydrát.

Bezvodá i dihydrátová forma se přirozeně vyskytují jako velmi vzácné minerály tolbachit a eriochalcit, resp.^[2]

Struktura

Bezvodý CuCl₂ přijímá zkreslené jodid kademnatý struktura. V tomto motivu jsou měděná centra osmistěn. Většina sloučenin mědi (II) vykazuje zkreslení z idealizované oktaedrické geometrie v důsledku Jahn-Tellerův efekt, který v tomto případě popisuje lokalizaci jednoho d-elektronu do a molekulární orbitální to je silně antibondingové s ohledem na pár chloridových ligandů. V CuCl₂· 2H₂O, měď znovu přijímá vysoce zkreslenou oktaedrickou geometrii, centra Cu (II) jsou obklopena dvěma vodními ligandy a čtyřmi chloridovými ligandy, které most asymetricky k ostatním centrům Cu.^[3]

Chlorid měďnatý je paramagnetické. Historicky zajímavé, CuCl₂· 2H₂O byl použit v prvním elektronová paramagnetická rezonance měření pomocí Jevgenij Zavoisky v roce 1944.^[4]^[5]

Vlastnosti a reakce

Vodné roztoky chloridu měďnatého. Zeleně, když je vysoký [Cl⁻], více modré, když je nižší v [Cl⁻].

Vodný roztok připravený z chloridu měďnatého obsahuje řadu komplexů mědi v závislosti na koncentraci, teplotě a přítomnosti dalších chloridových iontů. Mezi tyto druhy patří modrá barva [Cu (H₂Ó)₆]²⁺ a žluté nebo červené zabarvení halogenidových komplexů vzorce [CuCl_{2 + x}]^x−.^[6]

Hydrolýza

Hydroxid měďnatý sraženiny při zpracování roztoků chloridu měďnatého zásadou:

CuCl₂ + 2 NaOH → Cu (OH)₂ + 2 NaCl

Chlorid měďnatý dihydrát krystal

Částečná hydrolýza dává chlorid trihydroxidu měďnatého, Cu₂(ACH)₃Cl, populární fungicid.

Redox

Chlorid měďnatý je slabé oxidační činidlo. Rozkládá se na chlorid měďnatý a plynný chlór blízko 1000 ° C:

2 CuCl₂ → 2 CuCl + Cl₂

Chlorid měďnatý (CuCl₂) reaguje s několika kovy za vzniku kovu mědi nebo chloridu měďného (CuCl) s oxidací druhého kovu. Chcete-li převést chlorid měďnatý na chlorid měďnatý, může být vhodné redukovat vodný roztok pomocí oxid siřičitý jako redukční činidlo:

2 CuCl₂ + SO₂ + 2 H₂O → 2 CuCl + 2 HCl + H₂TAK₄

Koordinační komplexy

CuCl₂ reaguje s HCl nebo jinými chlorid zdroje pro tvorbu komplexních iontů: červený CuCl₃⁻ (ve skutečnosti je to dimer, Cu₂Cl₆²⁻, pár čtyřstěnů, které mají společnou hranu) a zelený nebo žlutý CuCl₄²⁻.^[7]

CuCl
₂ + Cl⁻
⇌ CuCl⁻
₃

CuCl
₂ + 2 Cl⁻
⇌ CuCl²⁻
₄

Některé z těchto komplexů mohou být krystalizovány z vodného roztoku a mají širokou škálu struktur.

Chlorid měďnatý také tvoří řadu koordinační komplexy s ligandy jako amoniak, pyridin a trifenylfosfin oxid:

CuCl₂ + 2 ° C₅H₅N → [CuCl₂(C₅H₅N)₂] (čtyřúhelníkový)

CuCl₂ + 2 (C.₆H₅)₃PO → [CuCl₂((C₆H₅)₃PO)₂] (čtyřboká)

Nicméně „měkké“ ligandy, jako jsou fosfiny (např., trifenylfosfin ), jodid a kyanid, jakož i některé terciární aminy vyvolat snížení za vzniku komplexů mědi.

Příprava

Chlorid měďnatý se komerčně připravuje působením chlorování mědi. Měď se při červené teplotě (300–400 ° C) přímo kombinuje s plynným chlorem a dává (roztavený) chlorid měďnatý. Reakce je velmi exotermická.

Cu (s) + Cl₂(G) → CuCl₂(l)

Je také komerčně praktické kombinovat oxid měďnatý s přebytkem chlorid amonný při podobných teplotách produkuje chlorid měďnatý, amoniak a vodu:

CuO + 2NH₄Cl → CuCl₂ + 2NH₃ + H₂Ó

I když samotný kov mědi nelze oxidovat kyselina chlorovodíková, báze obsahující měď, jako je hydroxid, oxid nebo uhličitan měďnatý může reagovat za vzniku CuCl₂ v acidobazické reakci.

Jakmile je připraven, roztok CuCl₂ mohou být čištěny krystalizací. Standardní metoda bere roztok smíchaný s horkým zředěním kyselina chlorovodíková, a způsobí vznik krystalů ochlazením v a Chlorid vápenatý (CaCl₂) -ledová koupel.^[8]^[9]

Existují nepřímé a zřídka používané způsoby použití iontů mědi v roztoku za vzniku chloridu měďnatého. Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného měděnými elektrodami produkuje (mimo jiné) modrozelenou pěnu, kterou lze shromáždit a převést na hydrát. I když se to obvykle nedělá kvůli emisím toxického plynného chloru a prevalenci obecnějších chloralkali proces elektrolýza převede kov mědi na ionty mědi v roztoku tvořícím sloučeninu. Ve skutečnosti může být jakýkoli roztok měďnatých iontů smíchán s kyselinou chlorovodíkovou a zpracován na chlorid měďnatý odstraněním jakýchkoli dalších iontů.

Přirozený výskyt

Chlorid měďnatý se přirozeně vyskytuje jako velmi vzácný bezvodý minerál tolbachit a dihydrát eriochalcit.^[2] Oba se nacházejí poblíž fumaroly a v některých Cu dolech.^[10]^[11]^[12] Častější jsou podobné směsné oxyhydroxid-chloridy atacamit Cu₂(ACH)₃Cl, vznikající mezi oxidačními zónami lože Cu rud v suchém podnebí (také známé z některých pozměněných strusek).

Použití

Katalyzátor ve Wackerově procesu

Hlavní průmyslová aplikace chloridu měďnatého je jako kokatalyzátor s chlorid palladnatý v Wackerův proces. V tomto procesu eten (ethylen) se převádí na ethanal (acetaldehyd) za použití vody a vzduchu. Během reakce PdCl₂ je snížena na Pd a CuCl₂ slouží k opětovné oxidaci zpět na PdCl₂. Vzduch pak může výslednou látku oxidovat CuCl zpět na CuCl₂, dokončení cyklu.

C₂H₄ + PdCl₂ + H₂O → CH₃CHO + Pd + 2 HCl
Pd + 2 CuCl₂ → 2 CuCl + PdCl₂
4 CuCl + 4 HCl + O₂ → 4 CuCl₂ + 2 H₂Ó

Celkový proces je:

2 C.₂H₄ + O.₂ → 2 CH₃CHO

Katalyzátor při výrobě chloru

Chlorid měďnatý se používá jako katalyzátor v různých procesech, při nichž se chlor vyrábí oxychlorace. The Jáhenský proces probíhá při asi 400 až 450 ° C v přítomnosti chloridu měďnatého:

4 HCl + O₂ → 2 Cl₂ + 2 H₂Ó

Chlorid měďnatý katalyzuje chloraci při výrobě vinylchlorid a dichlorethan.^[13]

Chlorid měďnatý se používá v Cyklus měď - chlor ve kterém štěpí páru na sloučeninu mědi a kyslíku a chlorovodík a později se v cyklu izoluje z elektrolýzy chloridu měďného.

Další aplikace organických syntetických látek

Chlorid měďnatý má v USA několik vysoce specializovaných aplikací syntéza organických sloučenin.^[8] Ovlivňuje to chlorování z aromatické uhlovodíky - to se často provádí za přítomnosti oxid hlinitý. Je schopen chlorovat alfa pozici karbonyl sloučeniny:^[14]

Tato reakce se provádí v polárním rozpouštědle, jako je dimethylformamid (DMF), často za přítomnosti chlorid lithný, což urychluje reakci.

CuCl₂, v přítomnosti kyslík, může také oxidovat fenoly. Hlavní produkt lze nasměrovat tak, aby poskytl buď a chinon nebo spojený produkt z oxidační dimerizace. Druhý proces poskytuje cestu s vysokým výnosem 1,1-binaftol:^[15]

Takové sloučeniny jsou meziprodukty při syntéze BINAP a jeho deriváty

Dihydrát chloridu měďnatého podporuje hydrolýzu acetonidů, tj. Pro odstranění chránící skupiny za účelem regenerace diolů^[16] nebo aminoalkoholy, jako v tomto příkladu (kde TBDPS = tert-butyldifenylsilyl ):^[17]

CuCl₂ také katalyzuje volné radikály přidání sulfonylchloridy na alkeny; alfa-chlorsulfon pak může podstoupit odstranění se základnou pro získání vinylu sulfon produkt.^{[Citace je zapotřebí ]}

Niche používá

Chlorid měďnatý se také používá v pyrotechnika jako modrozelené barvivo. V zkouška plamenem chloridy mědi, stejně jako všechny sloučeniny mědi, vyzařují zeleno-modrou barvu.

v karty s indikátorem vlhkosti (HIC), HIC bez kobaltu na bázi hnědé až azurové (chlorid měďnatý) HIC lze najít na trhu. V roce 1998 Evropská komunita (EC) klasifikované položky obsahující chlorid kobaltnatý od 0,01 do 1% hmotn./hmotn. Jako T (toxický), s odpovídající R fráze R49 (může způsobit rakovinu při vdechování). V důsledku toho byly vyvinuty nové karty indikátorů vlhkosti bez obsahu kobaltu, které obsahují měď.

Bezpečnost

Chlorid měďnatý může být toxický. V pitné vodě jsou povoleny pouze koncentrace pod 5 ppm Americká agentura na ochranu životního prostředí.

Reference

^ ^A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ ^A ^b Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker a Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Chlorid měďnatý hydrát (eriochalcit), v Standardní rentgenové difrakční práškové vzory National Bureau of Standards, monografie 25, oddíl 18; strana 33.
^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Peter Baláž (2008). Mechanochemistry in Nanoscience and Minerals Engineering. Springer. p. 167. ISBN 978-3-540-74854-0.
^ Marina Brustolon (2009). Elektronová paramagnetická rezonance: sada nástrojů lékaře. John Wiley and Sons. p. 3. ISBN 978-0-470-25882-8.
^ Greenwood, N. N. a Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
^ Naida S. Gill; F. B. Taylor (1967). Tetrahalo komplexy dipositivních kovů v první přechodové sérii. Anorganické syntézy. 9. 136–142. doi:10.1002 / 9780470132401.ch37. ISBN 978-0-470-13240-1.
^ ^A ^b S. H. Bertz, E. H. Fairchild, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation(R. M. Coates, S.E. Dánsko, eds.), Str. 220-3, Wiley, New York, 1738.
^ W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai (2009-05-22). Čištění laboratorních chemikálií (Knihy Google výňatek) (6. vydání). Butterworth-Heinemann. p. 461. ISBN 978-1-85617-567-8.
^ https://www.mindat.org/min-3990.html
^ https://www.mindat.org/min-1398.html
^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
^ H. Wayne Richardson, „Copper Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim, doi:10.1002 / 14356007.a07_567
^ C. E. Castro; E. J. Gaughan; D. C. Owsley (1965). "Halogenace halogenidu měďnatého". Journal of Organic Chemistry. 30 (2): 587. doi:10.1021 / jo01013a069.
^ J. Brussee; J. L. G. Groenendijk; J. M. Koppele; A. C. A. Jansen (1985). "O mechanismu tvorby s (-) - (1, 1'-binaftalenu) -2,2'-diolu prostřednictvím komplexů aminu s měďnou". Čtyřstěn. 41 (16): 3313. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 96682-7.
^ Chandrasekhar, M .; Kusum L. Chandra; Vinod K. Singh (2003). "Celková syntéza (+) - boronolidu, (+) - deacetylboronolidu a (+) - dideacetylboronolidu". Journal of Organic Chemistry. 68 (10): 4039–4045. doi:10.1021 / jo0269058. PMID 12737588.
^ Krišna, Palakodety Radha; G. Dayaker (2007). "Stereoselektivní celková syntéza (-) - andrachcinidinu prostřednictvím protokolu olefinové křížové metatézy". Čtyřstěn dopisy. Elsevier. 48 (41): 7279–7282. doi:10.1016 / j.tetlet.2007.08.053.

Další čtení

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
Lide, David R. (1990). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. Boca Raton: CRC Press. ISBN 0-8493-0471-7.
Index společnosti Merck, 7. vydání, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
D. Nicholls, Komplexy a přechodové prvky první řady, Macmillan Press, Londýn, 1973.
A. F. Wells, 'Strukturní anorganická chemie, 5. vydání, Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
J. March, Pokročilá organická chemie, 4. vydání, str. 723, Wiley, New York, 1992.
Fieser a Fieserova činidla pro organickou syntézu Svazek 5, str. 158, Wiley, New York, 1975.
D. W. Smith (1976). „Chlorocuprates (II)“. Recenze koordinační chemie. 21 (2–3): 93–158. doi:10.1016 / S0010-8545 (00) 80445-2.

externí odkazy

Chlorid měďnatý na Periodická tabulka videí (University of Nottingham)
Chlorid měďnatý - popis a obrázky
Národní seznam znečišťujících látek - přehled mědi a sloučenin

[PGCH-1] A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[xray18-2] A ^b Marlene C. Morris, Howard F. McMurdie, Eloise H. Evans, Boris Paretzkin, Harry S. Parker a Nicolas C. Panagiotopoulos (1981) Chlorid měďnatý hydrát (eriochalcit), v Standardní rentgenové difrakční práškové vzory National Bureau of Standards, monografie 25, oddíl 18; strana 33.

[3] Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[4] Peter Baláž (2008). Mechanochemistry in Nanoscience and Minerals Engineering. Springer. p. 167. ISBN 978-3-540-74854-0.

[5] Marina Brustolon (2009). Elektronová paramagnetická rezonance: sada nástrojů lékaře. John Wiley and Sons. p. 3. ISBN 978-0-470-25882-8.

[6] Greenwood, N. N. a Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

[7] Naida S. Gill; F. B. Taylor (1967). Tetrahalo komplexy dipositivních kovů v první přechodové sérii. Anorganické syntézy. 9. 136–142. doi:10.1002 / 9780470132401.ch37. ISBN 978-0-470-13240-1.

[bertz-8] A ^b S. H. Bertz, E. H. Fairchild, in Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Volume 1: Reagents, Auxiliaries and Catalysts for C-C Bond Formation(R. M. Coates, S.E. Dánsko, eds.), Str. 220-3, Wiley, New York, 1738.

[9] W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai (2009-05-22). Čištění laboratorních chemikálií (Knihy Google výňatek) (6. vydání). Butterworth-Heinemann. p. 461. ISBN 978-1-85617-567-8.

[10] ttps://www.mindat.org/min-3990.html

[11] ttps://www.mindat.org/min-1398.html

[12] ttps://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[13] H. Wayne Richardson, „Copper Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim, doi:10.1002 / 14356007.a07_567

[14] C. E. Castro; E. J. Gaughan; D. C. Owsley (1965). "Halogenace halogenidu měďnatého". Journal of Organic Chemistry. 30 (2): 587. doi:10.1021 / jo01013a069.

[15] J. Brussee; J. L. G. Groenendijk; J. M. Koppele; A. C. A. Jansen (1985). "O mechanismu tvorby s (-) - (1, 1'-binaftalenu) -2,2'-diolu prostřednictvím komplexů aminu s měďnou". Čtyřstěn. 41 (16): 3313. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 96682-7.

[Chandrasekhar2003-16] Chandrasekhar, M .; Kusum L. Chandra; Vinod K. Singh (2003). "Celková syntéza (+) - boronolidu, (+) - deacetylboronolidu a (+) - dideacetylboronolidu". Journal of Organic Chemistry. 68 (10): 4039–4045. doi:10.1021 / jo0269058. PMID 12737588.

[Krishna2007-17] Krišna, Palakodety Radha; G. Dayaker (2007). "Stereoselektivní celková syntéza (-) - andrachcinidinu prostřednictvím protokolu olefinové křížové metatézy". Čtyřstěn dopisy. Elsevier. 48 (41): 7279–7282. doi:10.1016 / j.tetlet.2007.08.053.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

Měď sloučeniny
Cu (0, I)	Cu₅Si
Cu (I)	CuBr CuCN CuCl CuF CuH CuI Cu₂C₂ Cu₂Cr₂Ó₅ Cu₂Ó CuOH CuNO₃ Cu₃P Cu₂S CuSCN
Cu (I, II)	Cu₃H₄Ó₈S₂
Cu (II)	Cu (BF₄)₂ CuBr₂ CuC₂ CuCO₃ Cu (CN)₂ Cu (ClO₃)₂ CuCl₂ CuF₂ Cu (č₃)₂ Cu₃(PO₄)₂ Cu (N₃)₂ CuO CuO₂ Cu (OH)₂ CuS CuSO₄ Cu₃(AsO₄)₂
Cu (III)	K.₃CuF₆ Cu₂Ó₃
Cu (IV)	Čs₂CuF₆ Rb₂CuF₆

Jména
Bezvodý
Bezvodý
Dihydrát
Ostatní jména Chlorid měďnatý
Identifikátory
Číslo CAS	7447-39-4^Y 10125-13-0 (dihydrát)^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek Interaktivní obrázek
Beilstein Reference	8128168
ChEBI	CHEBI: 49553^Y
ChEMBL	ChEMBL1200553^N
ChemSpider	148374^Y
DrugBank	DB09131
Informační karta ECHA	100.028.373
Číslo ES	231-210-2
Reference Gmelin	9300
PubChem CID	24014
Číslo RTECS	GL7000000
UNII	P484053J2Y^Y S2QG84156O (dihydrát)^Y
UN číslo	2802
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID7040449
InChI InChI = 1S / 2ClH.Cu / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2^Y Klíč: ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / 2ClH.Cu / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 / rCl2Cu / c1-3-2 Klíč: ORTQZVOHEJQUHG-LRIOHBSEAE InChI = 1 / 2ClH.Cu / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: ORTQZVOHEJQUHG-NUQVWONBAE
ÚSMĚVY Cl [Cu] Cl [Cu + 2]. [Cl -]. [Cl-]
Vlastnosti
Chemický vzorec	CuCl₂
Molární hmotnost	134,45 g / mol (bezvodý) 170,48 g / mol (dihydrát)
Vzhled	žlutohnědá pevná látka (bezvodá) modrozelená pevná látka (dihydrát)
Zápach	bez zápachu
Hustota	3,386 g / cm³ (bezvodý) 2,51 g / cm³ (dihydrát)
Bod tání	498 ° C (928 ° F; 771 K) (bezvodý) 100 ° C (dehydratace dihydrátu)
Bod varu	993 ° C (1819 ° F; 1266 K) (bezvodý, rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	70,6 g / 100 ml (0 ° C) 75,7 g / 100 ml (25 ° C) 107,9 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	methanol: 68 g / 100 ml (15 ° C) ethanol: 53 g / 100 ml (15 ° C) rozpustný v aceton
Magnetická susceptibilita (χ)	+1080·10⁻⁶ cm³/ mol
Struktura
Krystalická struktura	zkreslené CdI₂ struktura
Koordinační geometrie	Osmistěn
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Fisher Scientific
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H302, H312, H315, H318, H319, H335, H400, H410, H411
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 310, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P322, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P363, P391, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1
Bod vzplanutí	Nehořlavé
NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 1 mg / m³ (jako Cu)^[1]
REL (Doporučeno)	TWA 1 mg / m³ (jako Cu)^[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)	TWA 100 mg / m³ (jako Cu)^[1]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid měďnatý Bromid měďnatý
jiný kationty	Chlorid měďnatý Chlorid stříbrný Chlorid zlatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu