Chlorid berylnatý - Beryllium chloride - Wikipedia

Chlorid berylnatý
Jména
	Název IUPAC Chlorid berylnatý
Identifikátory
Číslo CAS	7787-47-5 ;
3D model (JSmol )	iontové zobrazení: Interaktivní obrázek; kovalentní monomer: Interaktivní obrázek; polymer: Interaktivní obrázek;
ChemSpider	22991 ;
Informační karta ECHA	100.029.197
PubChem CID	24588;
Číslo RTECS	DS2625000;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID10858756 ;
	InChI InChI = 1S / Be.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / Be.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX;
	ÚSMĚVY iontové zobrazení: [Be + 2]. [Cl -]. [Cl-]; kovalentní monomer: Cl [Be] Cl; polymer: Cl [Be-2] (Cl) ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [ Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1 ) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 (Cl) Cl;
Vlastnosti
Chemický vzorec	BeCl2
Molární hmotnost	79,9182 g / mol
Vzhled	Bílé nebo žluté krystaly
Hustota	1,899 g / cm3, pevný
Bod tání	399 ° C (750 ° F; 672 K)
Bod varu	482 ° C (900 ° F; 755 K)
Rozpustnost ve vodě	15,1 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v alkohol, éter, benzen, a pyridin ; málo rozpustný v chloroform a oxid siřičitý
Struktura
Krystalická struktura	šestihranný
Molekulární tvar	polymer
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	7,808 J / K nebo 71,1 J / mol K.
Std molární; entropie (SÓ298)	63 J / mol K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-6,136 kJ / g nebo -494 kJ / mol
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	-468 kJ / mol
Std entalpie of; spalování (ΔCH⦵298)	16 kJ / mol
Nebezpečí
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	86 mg / kg (potkan, orálně)
	NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)	PEL 0,002 mg / m3; C 0,005 mg / m3 (30 minut), s maximem maxima 0,025 mg / m3 (jako Be)
REL (Doporučeno)	Ca C 0,0005 mg / m3 (jako Be)
IDLH (Okamžité nebezpečí)	Ca [4 mg / m3 (jako Be)]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid berylnatý; Beryllium bromid; Jodid berylnatý
jiný kationty	Chlorid hořečnatý; Chlorid vápenatý; Chlorid strontnatý; Chlorid barnatý; Chlorid radiačný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid berylnatý je anorganická sloučenina s vzorec BeCl₂. Je to bezbarvý, hygroskopický pevná látka, která se dobře rozpouští v mnoha polárních rozpouštědlech. Jeho vlastnosti jsou podobné vlastnostem chlorid hlinitý, kvůli berylium diagonální vztah s hliník.

Struktura a syntéza

Chlorid berylnatý se připravuje reakcí kovu s chlorem při vysokých teplotách:^[2]

Be + Cl₂ → BeCl₂

BeCl₂ může také připravit karbotermální redukce z oxid berylnatý v přítomnosti chloru.^[3] BeCl₂ lze připravit zpracováním berylium s chlorovodík.

BeCl2

Pevná látka je a 1-rozměrný polymer skládající se z edge-shared čtyřstěn.^[4] V porovnání, BeF₂ je 3 dimenzionální polymer se strukturou podobnou struktuře z křemen. V plynné fázi BeCl₂ existuje jak jako lineární monomer a přemostěn dimer se dvěma přemosťujícími atomy chloru, kde je atom berýlia 3 souřadnice.^[5] Lineární tvar monomerní formy je podle předpovědi VSEPR teorie. Lineární tvar kontrastuje s monomerními formami některých z dihalogenidy těžších členů skupiny 2, např. CaF₂, SrF₂, BaF₂, SrCl₂, BaCl₂, BaBr₂, a BaI₂, které jsou všechny nelineární.^[5]

Reakce

Chlorid berylnatý je stabilní na suchém vzduchu. Chlorid berylnatý je a Lewisova kyselina a byl použit jako katalyzátor v některých organických reakcích. To hydrolyzuje se vyvíjí chlorovodík:

BeCl₂ + 2 hodiny₂O → Be (OH)₂ + 2 HCl

Tvoří a tetrahydrát, BeCl₂• 4H₂O ([Be (H₂Ó)₄] Cl₂). BeCl₂ je také rozpustný v okysličených rozpouštědlech, jako je ethery.^[6]^[7]

Aplikace

Chlorid berylnatý se používá jako surovina pro elektrolýza berylia a jako a katalyzátor pro Friedel-Crafts reakce.

Reference

^ ^A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Anorganické syntézy1957, sv. 5, s. 22. doi:10.1002 / 9780470132364.ch7
^ Cotton, F. A .; Wilkinson, G. (1980) Pokročilá anorganická chemie John Wiley and Sons, Inc: New York, ISBN 0-471-02775-8.
^ Wells, A. F. (1984) Strukturní anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ ^A ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001) Anorganická chemie Akademický tisk: San Diego, ISBN 0-12-352651-5

externí odkazy

Vlastnosti BeCl₂ z NIST

[PGCH-1] A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0054". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[2] Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Anorganické syntézy1957, sv. 5, s. 22. doi:10.1002 / 9780470132364.ch7

[Cotton-3] Cotton, F. A .; Wilkinson, G. (1980) Pokročilá anorganická chemie John Wiley and Sons, Inc: New York, ISBN 0-471-02775-8.

[4] Wells, A. F. (1984) Strukturní anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[Greenwood-5] A ^b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

[6] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[7] Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001) Anorganická chemie Akademický tisk: San Diego, ISBN 0-12-352651-5

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

Jména

Název IUPAC Chlorid berylnatý
Identifikátory
Číslo CAS	7787-47-5^N
3D model (JSmol )	iontové zobrazení: Interaktivní obrázek kovalentní monomer: Interaktivní obrázek polymer: Interaktivní obrázek
ChemSpider	22991^Y
Informační karta ECHA	100.029.197
PubChem CID	24588
Číslo RTECS	DS2625000
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID10858756
InChI InChI = 1S / Be.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2^Y Klíč: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / Be.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX
ÚSMĚVY iontové zobrazení: [Be + 2]. [Cl -]. [Cl-] kovalentní monomer: Cl [Be] Cl polymer: Cl [Be-2] (Cl) ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [ Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1 ) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 ([Cl +] 1) [Cl +] [Be-2] 1 (Cl) Cl
Vlastnosti
Chemický vzorec	BeCl₂
Molární hmotnost	79,9182 g / mol
Vzhled	Bílé nebo žluté krystaly
Hustota	1,899 g / cm³, pevný
Bod tání	399 ° C (750 ° F; 672 K)
Bod varu	482 ° C (900 ° F; 755 K)
Rozpustnost ve vodě	15,1 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v alkohol, éter, benzen, a pyridin málo rozpustný v chloroform a oxid siřičitý
Struktura
Krystalická struktura	šestihranný
Molekulární tvar	polymer
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	7,808 J / K nebo 71,1 J / mol K.
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	63 J / mol K.
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-6,136 kJ / g nebo -494 kJ / mol
Gibbsova volná energie (Δ_FG˚)	-468 kJ / mol
Std entalpie of spalování (Δ_CH^⦵₂₉₈)	16 kJ / mol
Nebezpečí
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	86 mg / kg (potkan, orálně)
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)	PEL 0,002 mg / m³ C 0,005 mg / m³ (30 minut), s maximem maxima 0,025 mg / m³ (jako Be)^[1]
REL (Doporučeno)	Ca C 0,0005 mg / m³ (jako Be)^[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)	Ca [4 mg / m³ (jako Be)]^[1]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid berylnatý Beryllium bromid Jodid berylnatý
jiný kationty	Chlorid hořečnatý Chlorid vápenatý Chlorid strontnatý Chlorid barnatý Chlorid radiačný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu