Chlorid rhenitý - Rhenium pentachloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid rhenitý | |
| Ostatní jména Chlorid rhenium (V), chlorid rhenium, pentachlororhenium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.660  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| ReCl5 | |
| Molární hmotnost | 363,471 g / mol |
| Vzhled | červenohnědý |
| Hustota | 4,9 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 220 ° C (428 ° F; 493 K) |
| Bod varu | N / A |
| Reaguje na rozklad a uvolnění HCl (g) | |
| +1225.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Monoklinický, mP48; a = 0,924 nm, b = 1,154 nm, c = 1,203 nm, α = 90 °, β = 109,1 °, γ = 90 ° [1] | |
| P21/ c, č. 14 | |
| Osmistěn | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | uvolňuje HCl po hydrolýze |
| Bezpečnostní list | BL |
| R / S prohlášení (zastaralý) | R: 36, 37, 38 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Hexafluorid rhenia |
Související sloučeniny | Trirhenium nonachlorid, chlorid rhenium, chlorid rhenium |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid rhenitý je anorganická sloučenina z chlór a rhenium. Sloučenina má vzorec Re2Cl10 ale obvykle se označuje jako chlorid rhennatý. Je to červenohnědá pevná látka.
Struktura a příprava
Chlorid rhennatý má bioktaedrickou strukturu a lze jej formulovat jako Cl4Re (μ-Cl)2ReCl4. Vzdálenost Re-Re je 3,74 Å.[1] Motiv je podobný tomu, který je vidět u chlorid tantalitý.
Tato sloučenina byla poprvé připravena v roce 1933,[2] několik let po objevu rhenia. Příprava zahrnuje chlorování rhenia při teplotách do 900 ° C.[3] Materiál lze čistit sublimací.
ReCl5 je jedním z nejvíce oxidovaných binárních chloridů Re. Nepodléhá další chloraci. ReCl6 byl připraven z hexafluorid rhenia.[4] Rhenium heptafluorid je známý, ale ne heptachlorid.[5]
Použití a reakce
Ve vzduchu se rozkládá na hnědou kapalinu.[6]
Ačkoli chlorid renitý nemá žádné komerční aplikace, má jako jeden z prvních katalyzátorů historický význam metateze olefinů.[7] Redukce dává trichrenium nonachlorid.
Okysličením se získá oxychlorid Re (VII):[8]
- ReCl5 + 3 Cl2O → ReO3Cl + 5 Cl2
Poměr dávek penta- a trichloridu chlorid rhennatý.
Reference
- ^ A b Mucker, K. F .; Smith, G. S .; Johnson, Q. (1968). "Krystalová struktura ReCl5" (PDF). Acta Crystallographica oddíl B. 24 (6): 874. doi:10.1107 / S0567740868003316.
- ^ Geilmann, Wilhelm; Wrigge, Friedrich W .; Biltz, Wilhelm. (1933). „Rheniumpentachlorid“. Z. Anorg. Allg. Chem. (v němčině). 214 (3): 244. doi:10.1002 / zaac.19332140304.
- ^ Roger Lincoln, Geoffrey Wilkinson „Penthlorid rhenia a chloridy těkavých kovů přímou chlorací za použití reaktoru s vertikální trubkou“ Anorganické syntézy, 1980, svazek 20, strany 41–43. doi:10.1002 / 9780470132517.ch11.
- ^ Tamadon, Farhad; Seppelt, Konrad (2013). „Nepolapitelný halogenid VCl5, MoCl6a ReCl6". Angew. Chem. Int. Vyd. 52 (2): 767–769. doi:10,1002 / anie.201207552. PMID 23172658.
- ^ Stuart A. Macgregor a Klaus H. Moock „Stabilizace vysoce oxidačních stavů v přechodných kovech. 2.1 WCl6 oxiduje [WF6] -, ale oxiduje PtCl6 [PtF6] -? Elektrochemická a výpočetní studie halogenidů 5d přechodných kovů: [MF6] z versus [MCl6] z (M = Ta až Pt; z = 0, 1−, 2−) “str. 3284–3292. doi:10.1021 / ic9605736
- ^ Edwards, D. A .; Ward, R. T. (1970). "Některé reakce chloridu rhenia (V)". Journal of the Chemical Society A: 1617. doi:10.1039 / J19700001617.
- ^ Polymerace endo a exodicyklopentadienu a jejich 7,8-dihydroderivátů otevírajících kruh, Hamilton, J.G .; Ivin, K.J .; Rooney, J.J. Journal of Molecular Catalysis 1986 , 36, 115.
- ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.