Chlorid dusitý - Nitrogen trichloride

Chlorid dusitý
Strukturní vzorec chloridu dusitého
Model vyplňování prostoru chloridem dusitým
Chlorid dusitý
Jména
Ostatní jména
Trichloramin
Agene
Chlorid dusičitý
Trichlorazan
Trichlornitrid
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.030.029 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 233-045-1
1840
Číslo RTECS
  • QW974000
UNII
Vlastnosti
NCl3
Vzhledžlutá olejovitá kapalina
Zápachchlór -jako
Hustota1,653 g / ml
Bod tání −40 ° C (−40 ° F; 233 K)
Bod varu 71 ° C (160 ° F; 344 K)
nemísitelný
pomalu se rozkládá
Rozpustnostrozpustný v benzen, chloroform, CCl4, CS2, PCl3
Struktura
ortorombický (pod -40 ° C)
trigonální pyramidální
0.6 D
Termochemie
232 kJ / mol
Nebezpečí
nezapsáno
NFPA 704 (ohnivý diamant)
93 ° C (199 ° F; 366 K)
Související sloučeniny
jiný anionty
Dusíkatý fluorid
Dusíkatý tribromid
Jodovodík
jiný kationty
Chlorid fosforečný
Chlorid arsenitý
Příbuzný chloraminy
Monochloramin
Dichloramin
Související sloučeniny
Nitrosylchlorid
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Chlorid dusitý, také známý jako trichloramin, je chemická sloučenina s vzorec NCl3. Tato žlutá, olejovitá, štiplavě vonící a výbušná kapalina se nejčastěji vyskytuje jako vedlejší produkt chemické reakce mezi amoniak - deriváty a chlór (například v bazény ). Vedle monochloramin a dichloramin, trichloramin je zodpovědný za výrazný „zápach chloru“ spojený s bazény, kde se sloučenina snadno tvoří jako produkt z kyselina chlorná reagovat s amoniak a další dusíkaté látky ve vodě.[1]

Příprava a struktura

Sloučenina se připravuje zpracováním amonných solí, jako je dusičnan amonný s chlorem.

Meziprodukty v této konverzi zahrnují monochloramin a dichloramin, NH2Cl a NHCI2, resp.

Jako čpavek, NCl3 je pyramidová molekula. Vzdálenosti N-Cl jsou 1,76 Å a úhly Cl-N-Cl jsou 107 °.[2]

Reakce a použití

Chemie NCl3 byla dobře prozkoumána.[3] Je to mírně polární s dipólový moment 0,6 D. Centrum dusíku je zásadité, ale mnohem méně než amoniak. Je hydrolyzován horkou vodou, aby se uvolnil amoniak a kyselina chlorná.

NCl3 + 3 H2O → NH3 + 3 HOCl

NCl3 exploduje a dá N2 a plynný chlor. U zředěných plynů je tato reakce inhibována.

Při dezinfekci veřejných vodovodů se může v malých množstvích tvořit chlorid dusitý monochloramin a v bazénech dezinfekcí chlóru reagujícího s močovina v moči a potu od koupajících se.

Chlorid dusitý, ochranná známka jako Agene, byl najednou používán k bělení mouka,[4] ale tato praxe byla ve Spojených státech zakázána v roce 1949 z bezpečnostních důvodů.

Bezpečnost

Chlorid dusitý může dráždit sliznice - to je slzotvorný prostředek, ale nikdy nebyl použit jako takový.[5][6] Čistá látka (zřídka se s ní setkáváme) je nebezpečná výbušnina, která je citlivá na světlo, teplo, dokonce mírný šok a organické sloučeniny. Pierre Louis Dulong Nejprve jej připravil v roce 1812 a při dvou explozích ztratil dva prsty a oko.[7] V roce 1813, NCl3 výbuch zaslepil, pane Humphry Davy dočasně, což ho přimělo najmout Michael Faraday jako spolupracovník. Oba byli zraněni v jiném NCI3 exploze krátce poté.[8]

Viz také

Reference

  1. ^ „Chlorová chemie - sloučenina měsíce s obsahem chloru: Chloraminy: porozumění“ Vůně bazénu"". Americká rada pro chemii. Citováno 17. prosince 2019.
  2. ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001). Anorganická chemie. San Diego: Academic Press. ISBN  978-0-12-352651-9.
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ Hawthorn, J .; Todd, J. P. (1955). "Některé účinky kyslíku na míchání chlebových těst". Journal of the Science of Food and Agriculture. 6 (9): 501–511. doi:10.1002 / jsfa.2740060906.
  5. ^ White, G. C. (1999). Příručka chlorace a alternativních dezinfekčních prostředků (4. vydání). Wiley. str. 322. ISBN  978-0-471-29207-4.
  6. ^ „Zpráva o hodnocení zdravotních rizik: Vyšetřování příznaků zaměstnanců ve vnitřním aquaparku“ (PDF). NIOSH ENews. 6 (4). Srpna 2008. HETA 2007-0163-3062.
  7. ^ Thénard J. L.; Berthollet C. L. (1813). "Zpráva o práci Pierra Louise Dulonga". Annales de Chimie et de Physique. 86 (6): 37–43.
  8. ^ Thomas, J. M. (1991). Michael Faraday a Královská instituce: Genius člověka a místa (PBK). CRC Press. str. 17. ISBN  978-0-7503-0145-9.

Další čtení

  • Jander, J. (1976). Nedávné chemické a strukturní zkoumání trijodidu dusíku, tribromidu, trichloridu a souvisejících sloučenin. Pokroky v anorganické chemii. Pokroky v anorganické chemii a radiochemii. 19. s. 1–63. doi:10.1016 / S0065-2792 (08) 60070-9. ISBN  9780120236190.
  • Kovacic, P .; Lowery, M. K .; Field, K. W. (1970). „Chemistry of N-Bromamines and N-Chloramines“. Chemické recenze. 70 (6): 639–665. doi:10.1021 / cr60268a002.
  • Hartl, H .; Schöner, J .; Jander, J .; Schulz, H. (1975). „Die Struktur des Festen Stickstofftrichlorids (-125 ° C)“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 413 (1): 61–71. doi:10.1002 / zaac.19754130108.
  • Cazzoli, G .; Favero, P. G .; Dal Borgo, A. (1974). "Molekulární struktura, jaderná kvadrupólová vazebná konstanta a dipólový moment chloridu dusíku z mikrovlnné spektroskopie". Journal of Molecular Spectroscopy. 50 (1–3): 82–89. Bibcode:1974JMoSp..50 ... 82C. doi:10.1016/0022-2852(74)90219-7.
  • Bayersdorfer, L .; Engelhardt, U .; Fischer, J .; Höhne, K .; Jander, J. (1969). „Untersuchungen an Stickstoff – Chlor-Verbindungen. V. Infrarot- und RAMAN-Spektren von Stickstofftrichlorid“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 366 (3–4): 169–179. doi:10.1002 / zaac.19693660308.

externí odkazy

Soli a kovalentní deriváty nitrid ion
NH3
N2H4		Slepice2)11
Li3NBýt3N2BNβ-C3N4
g-C3N4
CXNy		N2NXÓyNF3Ne
Na3NMg3N2AlNSi3N4PN
P3N5		SXNy
SN
S4N4		NCl3Ar
K.Ca.3N2ScNCínVNCrN
Cr2N		MnXNyFeXNyOšiditNi3NCuNZn3N2GaNGe3N4Tak jakoSeNBr3Kr
RbSr3N2YNZrNNbNβ-Mo2NTcRuRhPdNAg3NCdNHospodaSnSbTeNI3Xe
ČsBa3N2 Hf3N4OpáleníWNReOsIrPtAuHg3N2TlNPbZásobníkPoNaRn
Fr.Ra3N2 RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
Los AngelesCeNPrNdOdpoledneSmEuGdNTbDyHoErTmYbLu
AcČtPaOSNNpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr